定量分析基礎(chǔ)ppt課件-閱讀頁
2025-01-27 11:03本頁面
【正文】 在運算過程中，有效數(shù)字的位數(shù)可暫時多保留一位，得到最后結(jié)果時再定位。有效數(shù)字位數(shù)最少的， 相對誤差 最大。 例： ＝ = (?%) (?%) (?%) 若某數(shù)字有效的首位數(shù)字 ≥8，則該有效數(shù)字的位數(shù)可多計算一位。 運算時可多保留一位有效數(shù)字進行 0 0 0 2 6 0 0 8 1 3 2 2?????????????例 : ① 酸堿滴定法 ② 配位滴定法 ③ 氧化還滴定法 ④ 沉淀滴定法 滴定分析法概述 滴定分析法是根據(jù)化學反應的計量關(guān)系進行定量分析的一種方法。 ② 滴定 —– 把滴定劑加到被測物質(zhì)溶液的過程。 ④ 滴定終點 —– 在滴定中，指示劑改變顏色的那一點。 幾個基本概念 ⑤ 終點誤差 —– 滴定終點與化學計量點不一定恰好吻合，由此產(chǎn)生誤差。 方式 ? 直接滴定 ? 返滴定 ?間接滴定 ?置換滴定 滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式 方式 （ 1）直接滴定法 NaOH 滴定 HCl 例 Zn 標定 EDTA （ 2）返滴定法 例 （過量）E D T AE D T AAlAlE D T A 3 ??? ??? ??Zn2+ Zn— EDTA ZnE D T AAl nnn ??絡合滴定法測定 Al （ 3）間接滴定法 例： 2K M n O422H422422COOCHOC a COCCa4??? ??? ???? ??????KMnO4 法測定 Ca 4242 K M n OOCa 25 nnnC ?? ?（ 4）置換滴定法 例： ??? ?????? 2322322272 OSOSIIOCr 61213126161 nnnnn? ???? 232272 OSOCr無確定的計量關(guān)系 ? K2Cr2O7 標定 Na2S2O3 )OSI2OS2I(36I2642322 ?? ????????722322 OCrKOSNa6 nn ? 基準物質(zhì)和標準溶液 1基準物質(zhì) 組成與化學式相同 純度高（ %) 穩(wěn)定 定量反應 酸堿滴定 絡合滴定 氧化還原滴定 沉淀滴定 標定堿： KHC8H4O4， 標定酸： Na2CO3， 標定 EDTA： Zn， Cu， CaCO3 標定氧化劑： As2O3， Na 2C2O4 標定還原劑： K2Cr2O7， KIO3 標定 AgNO3： NaCl 常用基準物質(zhì) 摩爾質(zhì)量相對較大 滴定分析法概述 2 標準溶液 標準溶液的配制 直接配制法 稱取基準物質(zhì) 溶解 定容 準確稱量并配成準確體積。L?1 c(1/5KMnO4) = mol （ 2）滴定度 : 指每毫升滴定劑相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量 (克或毫克 )。L1) BBBB MVmc ?aA + bB = cC + dD 欲配制濃度為 mol?L?1 的 K2Cr2O7 溶液， 需稱取基準 K2Cr2O7多少克 ？ 解： ｍ B = cBＶ B Ｍ B = = (g) 以標準溶液標定： cA、 Ｖ Ａ 標定一定量 Ｖ B待測標準溶液 ， 待測標準溶液的濃度為： )Lm o l( 1BAAB???VVcabcaA + bB = cC + dD 稱取草酸 (H2C2O4 113242224222422Lm o lLm o l102 5 . 6 01 2 6 . 13 8 1 ( N a O H )VO)H2OC(HMO)H2OC(Hm2)N a O H(VO)H2OC(Hn2)N a O H(V)N a O H(n)N a O H(c????????????????解： H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O n(NaOH) : n(H2C2O4) = 2 : 1 CaCO3試樣 ， 用返滴定法測定其含量 。 8 9 2 1 0 0 03 2 1 0 0) 0 0 0 0 (211 0 0 0m)3( C a C OM( N a O H )]V( N a O H )c( H C l )V( H C l )c[21)3C a C O(w??????????解 : CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 例： 在 HCl放出氯氣 。 試求出 Pb3O4的質(zhì)
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