定量分析基礎ppt課件-wenkub.com
2025-01-09 11:03 本頁面
【正文】 試求出 Pb3O4的質量分數(shù) 。 113242224222422Lm o lLm o l102 5 . 6 01 2 6 . 13 8 1 ( N a O H )VO)H2OC(HMO)H2OC(Hm2)N a O H(VO)H2OC(Hn2)N a O H(V)N a O H(n)N a O H(c????????????????解： H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O n(NaOH) : n(H2C2O4) = 2 : 1 CaCO3試樣 ， 用返滴定法測定其含量 。 （ 2）滴定度 : 指每毫升滴定劑相當于被測物質的質量 (克或毫克 )。 方式 ? 直接滴定 ? 返滴定 ?間接滴定 ?置換滴定 滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式 方式 （ 1）直接滴定法 NaOH 滴定 HCl 例 Zn 標定 EDTA （ 2）返滴定法 例 （過量）E D T AE D T AAlAlE D T A 3 ??? ??? ??Zn2+ Zn— EDTA ZnE D T AAl nnn ??絡合滴定法測定 Al （ 3）間接滴定法 例： 2K M n O422H422422COOCHOC a COCCa4??? ??? ???? ??????KMnO4 法測定 Ca 4242 K M n OOCa 25 nnnC ?? ?（ 4）置換滴定法 例： ??? ?????? 2322322272 OSOSIIOCr 61213126161 nnnnn? ???? 232272 OSOCr無確定的計量關系 ? K2Cr2O7 標定 Na2S2O3 )OSI2OS2I(36I2642322 ?? ????????722322 OCrKOSNa6 nn ? 基準物質和標準溶液 1基準物質 組成與化學式相同 純度高（ %) 穩(wěn)定 定量反應 酸堿滴定 絡合滴定 氧化還原滴定 沉淀滴定 標定堿： KHC8H4O4， 標定酸： Na2CO3， 標定 EDTA： Zn， Cu， CaCO3 標定氧化劑： As2O3， Na 2C2O4 標定還原劑： K2Cr2O7， KIO3 標定 AgNO3： NaCl 常用基準物質 摩爾質量相對較大 滴定分析法概述 2 標準溶液 標準溶液的配制 直接配制法 稱取基準物質 溶解 定容 準確稱量并配成準確體積。 ④ 滴定終點 —– 在滴定中，指示劑改變顏色的那一點。 運算時可多保留一位有效數(shù)字進行 0 0 0 2 6 0 0 8 1 3 2 2?????????????例 : ① 酸堿滴定法 ② 配位滴定法 ③ 氧化還滴定法 ④ 沉淀滴定法 滴定分析法概述 滴定分析法是根據(jù)化學反應的計量關系進行定量分析的一種方法。有效數(shù)字位數(shù)最少的， 相對誤差 最大。 + 177。 例： 滴定管讀數(shù) mL 分析天平讀數(shù) g 最后一位為估計值 pH = A = , A = 有效數(shù)字 = 各位準確數(shù)字 + 最后一位可疑數(shù)字。 測定次數(shù) n 3 4 5 6 7 8 9 10 Q Q 可疑數(shù)據(jù)取舍 平均值 分析結果的數(shù)據(jù)處理 標準偏差 平均值的置信區(qū)間 分析結果的數(shù)據(jù)處理與報告 測定某礦石中鐵的含量（ %），測定數(shù)據(jù)： 、 、 、 、 、 。 解： 平均值為 %， s=, 當 n = 5， 置信度為 95%時 ， 查表 t = 2 . 7 8 0 . 0 3 8 51 5 . 4 0 1 5 . 4 0 0 . 0 4 8 %5??? ? ? ?若置信度為 99%，則 t = ， % ???總體平均值 ? 落在 ? %的區(qū)間內的可能性是 99%。 %, mLEEra 20% ???滴定體積減少相對誤差 I、對照實驗 —檢查分析方法有無系統(tǒng)誤差 （ 1）標樣對照 xT ,（ 2）標準方法對照 21, xx檢驗 有無系統(tǒng)誤差 （ 3）標準加入法 . 1 . 2 iiN o xN o x s? 檢驗和消除系統(tǒng)誤差 測定 12xxII、 空白試驗 測定結果 = 樣品測定值 空白值 III、校準儀器 IV、校正方法 減小隨機誤差 增加測量次數(shù)，一般的化學分
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1