12化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-閱讀頁(yè)
2024-12-09 21:36本頁(yè)面
【正文】 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D．氣體摩爾體積指 1mol任何氣體所占的體積約為 4．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有 HCl氣體，另一個(gè)盛有 H2和 Cl2的混合氣體。 [課后提升 ] 7．用 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果 ag某氣體中含有的分子數(shù)為 b，則 cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少 L ( ) A． ． C． ． 8．由 CH4和 O2組成的混合氣體 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 ,則該混合氣體中 CH4和 O2的體積比為 （ ） A． 2:1 B． 1:2 C． 2:3 D． 3:2 9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,10gCO和 CO2的混合氣體的體積為 ,則此混合氣體中 CO和 CO2的物質(zhì)的量之比是 （ ） A． 2:1 B． 1:2 C． 1:1 D． 3:4 10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若 VL 甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為 n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( ) A． Vn/ B． C． Vn/ D． 11．同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，現(xiàn)有 20mLA2氣體與 30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成 20mL某氣體 X，則可推出氣體 X的化學(xué)式為 （ ） A． AB2 B． AB3 C． A2B3 D． A3B2 12．由 A、 B兩種氣體組成的混合氣體 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為 ，已知 A和 B的物質(zhì)的量之比為 3∶ 1，摩爾質(zhì)量之比為 14∶ 1，則 A可能為 ， ， B是 。 幾個(gè)關(guān)系式： C=n/V、 C=1000ρw/M、 C1V1=C2V2 配制步驟： ⑴ 計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積 ⑵ 稱(chēng)量固體或量取液體 ⑶ 溶解固體或稀釋液體 ⑷ 轉(zhuǎn)移、洗滌（有放熱現(xiàn)象的需冷卻） ⑸ 定容 ⑹ 搖勻 ⑺ 裝瓶 認(rèn)識(shí)容量瓶，掌握其使用原理和方法 3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比 較） ⑴ 稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹。 ⑶ 定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線(xiàn)。 ⑸ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。 ⑺ 定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線(xiàn)，并用滴管將超出的部分吸去。 [典型例析 ] 例 1．實(shí) 驗(yàn)室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為 。 ［剖析］這是溶液配制中的 有關(guān) 濃溶液稀釋?zhuān)鶕?jù)稀釋前后溶質(zhì)的 物質(zhì)的 量不變的等量關(guān)系，求得所需濃硫酸的體積。 ［ 解答 ］ V[H2SO4（ 濃 ） ]98%=1L2mol/L98g/mol V[H2SO4（ 濃 ） ]= 根據(jù)計(jì)算所得的結(jié)果，先量取 ，在 500mL燒杯中加入 200mL左右的水，將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂屢豪鋮s后，再將溶液轉(zhuǎn)移到 1000mL容量瓶中，加水至刻度線(xiàn) 1~2cm時(shí)，將溶液輕輕搖勻，改用膠頭滴管逐滴加水，水平觀察，注意液面上升的情況，當(dāng)液面凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線(xiàn)相切時(shí)，停止加水，最后蓋緊瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)數(shù)次，將溶液混勻。同學(xué)們知道，稀釋前后溶液的總量是不變的，即： m[H2SO4（濃） ]+m（水） =m[H2SO4（?。?]。 例 2．密度 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A．等于 % B．大于 % C．小于 % D．無(wú)法確定 ［剖析］氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入與之相同體積的水時(shí)，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量。但加入等體積的水時(shí)，因密度一般不同，所 得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于原溶液的一半，可能 偏大 ，也可能 偏小 。若溶液的密度小于 ，則混合后情況剛好相反。 ［ 解答 ］ C ［評(píng)點(diǎn)］本題的關(guān)鍵在于硫酸溶液的密度是隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。 3 ．將 VLHCl氣體（ STP ）溶于水制得 1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A． V/22400mol/L B． 1000V/C． V/． V/4．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與 50mL 1 molL1氯化鈉溶液 B． 75 mL molL1氯化鉀溶液 D． 50 mL 3 molL1 Na2SO4溶液和 50 mL molL1 B． molL1 D． mol 13． 在 50mL稀硝酸、稀鹽酸的混合酸中 ， 加入 ； 另取 50mL這種混合酸加入過(guò)量 AgNO3溶液時(shí) ， 可產(chǎn)生 。 8． 95g/mol、2 MgCl2 ９． 102相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 10． A 11． BC 12． A 13．Ｂ 14． 106g/mol 15． 第一章 第二節(jié) 第二課時(shí) 1．Ａ２．ＢＤ３．Ｂ４．ＡＢ５．Ａ 6．溫度、壓強(qiáng)、任何氣體、單位物質(zhì)的量的任何氣體 在相同條件下應(yīng)占有相同的體積
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