【正文】 耗、減少大氣污染物的原理和方法。 運(yùn)用教科書(shū)中的欄目組織教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)與探究 ：通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析原電池工作原理： 觀察鋅在硫酸溶液中發(fā)生的 氧化還原反應(yīng) （伴隨 熱 的放出）； 觀察鋅、銅變化不用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)在硫酸溶液中發(fā)生的變化（只有鋅板和硫酸發(fā)生 氧化還原反應(yīng)）； 觀察鋅、銅用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)在硫酸溶液中兩個(gè)極板上分別發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)，并同時(shí)在外電路上有電流產(chǎn)生。 活動(dòng)與探究 ：通過(guò)水果電池、簡(jiǎn)易燃料電池的制作實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)原電池反應(yīng)的存在與應(yīng)用 。 課例 “化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能” 從社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題 能源緊缺與潔凈能源開(kāi)發(fā) 引出課題，綜合已有知識(shí)，通過(guò)討論分析了解 太陽(yáng)能、生物質(zhì)能的利用方式 ，了解 氫能的獲得與利用途徑。 食品中的有機(jī)物 乙醇 乙酸 糖類(lèi) 油脂 蛋白質(zhì) 氨基酸 常見(jiàn)食品 乙醛 乙酸乙酯 葡萄糖 人工合成有機(jī)化合物 結(jié)合生產(chǎn)生活事例認(rèn)識(shí)人們利用有機(jī)反應(yīng)可以合成、創(chuàng)造有機(jī)化合物，簡(jiǎn)單了解合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)思想與合成反應(yīng)。 例 乙酸乙酯是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，也是重要的有機(jī)化工原料。對(duì)比乙酸乙酯、乙酸、乙醇的分子結(jié)構(gòu)，推測(cè)怎樣才能從乙酸、乙醇合成乙酸乙酯？ CH3 COOCH2 CH3 CH3 COOH CH3CH2OH 可以設(shè)想，把乙酸分子中 – COOH原子團(tuán)（羧基）中的氫氧原子團(tuán)用乙醇分子中的 OCH2 CH3原子團(tuán)取代，就可以把乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯： CH3COOH + CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3 + H2O 我們已經(jīng)知道，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)能得到乙醇，如果從乙醇能制得乙酸，并能實(shí)現(xiàn)乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的變化，就可以從石油化工產(chǎn)品 乙烯合成成乙酸乙酯。 討論酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展 了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)探索成就 討論金屬冶煉應(yīng)用與其活動(dòng)性關(guān)系 化學(xué)促進(jìn)了現(xiàn)代科技的發(fā)展 化學(xué)是打開(kāi)物質(zhì)世界大門(mén)的鑰匙 化學(xué)是人類(lèi)創(chuàng)造新物質(zhì)的工具 解決環(huán)境問(wèn)題需要化學(xué) 實(shí)驗(yàn)：制作印刷電路板 討論：信息、航天、能源開(kāi)發(fā)需要化學(xué)科學(xué) 了解物質(zhì)合成技術(shù)的成就 討論：大氣、水污染問(wèn)題的解決需要化學(xué)科學(xué) 了解二氧化碳回收、綠色化學(xué)的意義 認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)文明的關(guān)系 課例 合成氨、化學(xué)農(nóng)藥在糧食生產(chǎn)中的作用、光合作用研究前景 了解化學(xué)藥物合成及其意義 食鹽水、融融氯化鈉的電解 專(zhuān)題 4 化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)文明 編寫(xiě)思路 五、把握學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求，提高教學(xué)有效性 保護(hù)和發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 落實(shí)三維學(xué)習(xí)目標(biāo)提升科學(xué)素養(yǎng) 提高學(xué)習(xí)與探究能力、 體會(huì)化學(xué)科學(xué)的價(jià)值 提高教學(xué)的有效性和創(chuàng)造性 享受教學(xué)創(chuàng)造與成功的樂(lè)趣 落實(shí)三維學(xué)習(xí)目標(biāo)（知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀）。 面向全體高中學(xué)生。 學(xué)習(xí)要求以學(xué)生化學(xué)觀念、化學(xué)方法和化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)和應(yīng)用能力達(dá)到的水平為準(zhǔn)。 正確看待物質(zhì)（物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀念、物質(zhì)多樣性與同一性、物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)和變化）； 正確看待化學(xué)變化（變化的內(nèi)外因、變化的條件、變化的程度與限度、質(zhì)變與量變、能量轉(zhuǎn)化、變化的途徑與結(jié)果的關(guān)系）； 正確看待和使用化學(xué)品； 正確看待化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)人類(lèi)社會(huì)的影響。 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi) （分類(lèi)的角度、方法、分類(lèi)的層次？各類(lèi)代表物？怎樣判斷具體物質(zhì)所屬的類(lèi)別 ？這些要求都在不斷擴(kuò)充、加深。 （氧的得或失 —初中，化合價(jià)變化 —第 1專(zhuān)題，電子得或失 —第 2專(zhuān)題 :認(rèn)識(shí)化合價(jià)升降數(shù)目與電子得失數(shù)目的關(guān)系，氧化性、還原性、氧化劑、還原劑的概念，決定氧化性、還原性強(qiáng)弱的因素，學(xué)習(xí)電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示方法。） 關(guān)于 “ 化學(xué)反應(yīng) ” 的學(xué)習(xí)要求 1。 ） 2。 外界條件對(duì)物質(zhì)存在狀態(tài)與物質(zhì)間相互關(guān)系的影響。怎樣引起、控制、利用化學(xué)反應(yīng)？ （ 反應(yīng)條件及其控制 反應(yīng)速率與控制 反應(yīng)程度及其控制，化學(xué)反應(yīng)利用及其對(duì)社會(huì)的意義 —獲得新物質(zhì)、實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化、合理利用自然資源、保護(hù)自然環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡。怎樣學(xué)習(xí)、研究化學(xué)反應(yīng)？ （觀察、實(shí)驗(yàn)、探究 反應(yīng)規(guī)律 、 邏輯推理 、 數(shù)學(xué)方法 ，定性、 定量研究 。 例如： 通過(guò)實(shí)例認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用； 通過(guò)活動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。為完成這個(gè)任務(wù)，必須有一定的方法、手段和工作步驟。 自然科學(xué)研究方法 獲取感性材料的方法（觀察、實(shí)驗(yàn)、模擬、調(diào)查等） 加工研究資料取得結(jié)論的方法 （科學(xué)抽象、邏輯方法、歸納、類(lèi)比、想像、科學(xué)假說(shuō)、數(shù)學(xué)方法等） 掌握自然科學(xué)研究方法的作用： 克服研究工作中的自然科學(xué)唯物主義、唯心主義和形而上學(xué)，增強(qiáng)科研的自覺(jué)性，提高研究成果； 在教學(xué)中給學(xué)生介紹科學(xué)方法、進(jìn)行方法訓(xùn)練，以提高教學(xué)質(zhì)量和人才素質(zhì)。不僅要訓(xùn)練學(xué)生的外在的學(xué)習(xí)活動(dòng)方法（閱讀、聽(tīng)課、觀察、筆記、發(fā)問(wèn)、表達(dá)、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)、復(fù)習(xí)、總結(jié)）更重要的是要掌握內(nèi)在的思維方法。 形象思維：聯(lián)想、想象（再造想象和創(chuàng)造想象）； 符號(hào)思維：運(yùn)用專(zhuān)用名詞、術(shù)語(yǔ)、符號(hào)、圖示作為思維工具、表達(dá)思維結(jié)果。 掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法是使學(xué)生終身受益的事 19世紀(jì)，一系列 實(shí)驗(yàn) 提供的科學(xué)事實(shí)為原子認(rèn)識(shí)的深入提供了分析推理和判斷的感性材料。 原子不變的舊觀念的打破和原子結(jié)構(gòu)研究的進(jìn)展 通過(guò)化學(xué)史料的介紹、分析，讓學(xué)生感悟科學(xué)家們?nèi)绾我罁?jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)， 經(jīng)假設(shè)、推理、論證 ，不斷探索原子的結(jié)構(gòu)，打破了原子不變的錯(cuò)誤觀念，正確認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)。L1， 反應(yīng)不完全。L1) 0 t1 時(shí)間 t 0 t1 C1(H2)≈ C1(N2)≈ C1(NH3)=0 C2(H2)≈ C2(NH3)≈ C2(N2)≈ V正 V逆 速率v 時(shí)間 t V正 = V逆 500℃ 、 107Pa、鐵觸媒下的合成氨反應(yīng) 結(jié)合教學(xué)內(nèi)容說(shuō)明 歸納推理與演繹推理的局限性 正確： 葡萄糖是多羥基醛；果糖是多羥基酮；麥牙糖可以水解為葡萄糖；蔗糖可以水解為葡萄糖和果糖；淀粉、纖維素也可以可以水解為葡萄糖 。 糖類(lèi)是多羥基醛或多羥基酮以及可以水解生成多羥基醛、多羥基酮的有機(jī)化合物。蔗糖的的組成可以表示為 C12(H2O)11 ?！?。 正確： 位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前金屬能置換酸中的氫， Sn 是 氫前金屬，能置換鹽酸中的氫。 課例 課例 為什么下列問(wèn)題的解答容易發(fā)生錯(cuò)誤 ? CH SiH GeH4的沸點(diǎn) (K)依次是 90、 16 ； HCl、HBr、 HI的沸點(diǎn) (K)依次是 、 20 ， HF的沸點(diǎn)范圍可能是多少？ 1A族單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)依次降低，而 7A族單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)依次升高，你能推測(cè) 6A族、 2A族單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)嗎？ 不能完全依據(jù)事物的某些相似，就進(jìn)行類(lèi)比；類(lèi)比的結(jié)論有真有偽，要通過(guò)試驗(yàn)或?qū)嵺`來(lái)檢驗(yàn)。 結(jié)合教學(xué)內(nèi)容說(shuō)明類(lèi)比范圍、類(lèi)比方法的限制性 X、 Y、 Z和 W代表 原子序數(shù)依次增大 的 四種短周期元素 ， 它們滿(mǎn)足以下條件： ① 元素周期表中 ， Z與 Y相鄰 ， Z與 W相鄰； ② Y、 Z和 W三種元素的原子 最外層電子數(shù) 之和為 17。 （ 2） Y是 ________,Z是 __________,W是 __________。 寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式 ________________________。 分析：可能情況： Y Z W 3Y+3=17 Y 3Y+1=17 Z W Y Z 3Y+2=17 W Y=5 Y 3Y=17 Z W 答案 : Y—N， Z—O， W—S (NH4)2SO4 課例 （ 5） 把元素化合物的核心知識(shí)與 STS教育融合起來(lái) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。 如何把握下列學(xué)習(xí)要求？ 性質(zhì)、變化、用途的理解、記憶；性質(zhì)遞變規(guī)律的掌握；元素化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；實(shí)驗(yàn) —性質(zhì) 反應(yīng) 用途，組成結(jié)構(gòu) —性質(zhì)間的關(guān)系。初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn) 、 分離 、 提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能 。 能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn) ， 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù) ， 完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ， 并能主動(dòng)進(jìn)行交流 。 把化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為化學(xué)學(xué)習(xí)與探究的工具。 “我們要在做上教 ,在做上學(xué) .在做上教的是先生 。從學(xué)生對(duì)先生的關(guān)系說(shuō) :做便是學(xué) .先生拿做來(lái)教 ,乃是真教 ,學(xué)生拿做來(lái)學(xué) ,方是實(shí)學(xué) .不在做上用功夫 ,教固不成教 ,學(xué)也不成學(xué) ” 陶行知全集，第 2卷 , p42 科學(xué)探究的學(xué)習(xí)要求 在做中學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)或調(diào)查研究，獲得與解決問(wèn)題有關(guān)的事實(shí)，運(yùn)用已學(xué)知識(shí)規(guī)律進(jìn)行分析、推理、判斷，體驗(yàn)知識(shí)產(chǎn)生、問(wèn)題解決的過(guò)程，學(xué)習(xí)與他人進(jìn)行合作、交流的方法，獲得探究樂(lè)趣，提高探究能力。 1。 2。 檢驗(yàn)氯水的成分 少量酸堿溶液對(duì)溴水顏色的影響 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn) （ 7） 把握化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)要求 應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、數(shù)學(xué)方法定量地研究物質(zhì)及其變化，加深對(duì)物質(zhì)組成與變化的理解，學(xué)習(xí)獲取、分析、應(yīng)用和處理數(shù)據(jù)以獲得探究結(jié)論、解決問(wèn)題的方法與技能。 例 現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物 n mol，完全燃燒消耗氧氣 a L，并生成 b g H2O和 c L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）。設(shè)混合物中水楊酸為 x mol，列出 x 的計(jì)算式。題目給出測(cè)定的多個(gè)數(shù)據(jù)，并提示先寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式。 答項(xiàng)為 D。若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50 %，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為 反應(yīng)速率 A． 4 B． 5 C． 6 D． 7 估算法 :含氧原子數(shù)不超過(guò) 4(m(O)75,N(O)4),最大是 4,則 M=128，碳?xì)湓酉鄬?duì)原子量總和 =64，設(shè)分子式是 CxHyO4 ， x應(yīng)不大于 5。該結(jié)構(gòu)合理。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %的濃鹽酸 , 密度是 g（ 1）多少升HCl（標(biāo)況）通入 L水中，才能得到上述濃鹽酸？（ 2）求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 依上述分析，可以從哪些角度表述它們間的關(guān)系？利用這些關(guān)系，能否求出要用的 HCl 氣體的質(zhì)量或體積（標(biāo)況）？ （ 8）努力提高學(xué)生獲取與加工信息的能力、增強(qiáng)問(wèn)題意識(shí)、提高探究能力、交流合作能力和實(shí)踐能力。如何創(chuàng)造性的利用教材的欄目？ 信息提示、資料卡、拓展視野、化學(xué)史料 、回顧與總結(jié)等欄目的功能 適時(shí)提供學(xué)習(xí)資料 ,輔助學(xué)習(xí)； 你知道嗎？觀察與思考、實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究（活動(dòng)與探究）、交流與討論（思考與交流）欄目的實(shí)施 組織學(xué)生回顧、思考、討論、實(shí)驗(yàn)（觀察、操作、分析、設(shè)計(jì)）； 實(shí)踐活動(dòng)、問(wèn)題解決（學(xué)與問(wèn)）、練習(xí)與實(shí)踐等欄目的運(yùn)用 鼓勵(lì)學(xué)生通過(guò)實(shí)踐和練習(xí)，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。 設(shè)計(jì)制作 結(jié)合本主題的學(xué)習(xí)，制作一期相關(guān)內(nèi)容的展板，或舉辦一期專(zhuān)題報(bào)告會(huì)； 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究市售食鹽中是否含有碘元素； 制作簡(jiǎn)單有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)模型； 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 查閱資料 硅及其化合物在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用； 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、 電能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用； 符合 “ 綠色化學(xué) ” 思想的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。 重視多樣學(xué)習(xí)活動(dòng)的設(shè)計(jì)與組織 1。問(wèn)題要避免過(guò)于學(xué)術(shù)化、直奔主題，不能是只需重述教材內(nèi)容就可以回答的問(wèn)題。 ? 你知道在生產(chǎn)生活中有哪些事物涉及物質(zhì)分離、提純的問(wèn)題？試舉出例子分析事例中分離提純的目的、所選擇方法的依據(jù)與原理。合作學(xué)習(xí)：給予的任務(wù)是確實(shí)需要也適宜進(jìn)行合作的。 ? 在小組里合作完成下列實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)一小塊礦石樣品是否碳酸鹽。利用溶解度曲線(xiàn)，查找 KNO3 在 25