【正文】 的不同顯色知識，以及氫氧化鈉變質(zhì)的問題，是常規(guī)知識的訓(xùn)練，題目難度不大． 1生活處處有化學(xué)，家庭廚房就是一個化學(xué)小世界． （ 1）液態(tài)植物油和固態(tài)動物油合稱為油脂．若鍋里的油著火了，應(yīng)立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是 隔絕空氣或氧氣 ． （ 2）為了全民的健康，衛(wèi)生部推廣使用強(qiáng)化加鐵醬油．這里的 “鐵 ”指的是 元素 （填 “單質(zhì) ”“元素 ”或 “原子 ”）． 考點 ：滅火的原理和方法；元素的概念。 分析： （ 1）利用燃燒的條件進(jìn)行滅火方法的探討． （ 2）加鐵醬油中的鐵指的是鐵元素． 解答： 解：（ 1）若鍋里的油著火了，應(yīng)立即蓋上鍋蓋滅火，這是因為蓋上鍋蓋可以隔絕空氣，從而達(dá)到滅火的目的． 故答案為：隔絕空氣． （ 2）衛(wèi)生部推廣使用強(qiáng)化加鐵醬油．這里的 “鐵 ”指的是元素． 菁優(yōu)網(wǎng) 169。 專題 ：結(jié)合課本知識的信息。 專題 ：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律。2020 箐優(yōu)網(wǎng) （ 2）碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，故答案為： C+2CuO 2Cu+CO2↑ 該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的概念，屬于置換反應(yīng)． （ 3）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，故答案為： 2KClO3 2KCl+3O2↑ 該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的概念，屬于分解反應(yīng)． （ 4）氫氧化鈣和 鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，故答案為： Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O 該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，屬于復(fù)分解反應(yīng)． （ 5）屬于置換反應(yīng)的是：（ 2） 屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：（ 4） 點評： 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式． 2復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型之一．學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系． （ 1）下面有三個化學(xué)反應(yīng)，請你寫出 ①反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①碳酸鉀溶液與石灰水反應(yīng) K2CO3+Ca（ OH） 2═ 2KOH+CaCO3↓ ； ②碳酸鉀和稀鹽酸混合； ③氫氧化鋇與稀硝酸混合． （ 2）你想到上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些 “特殊 ”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如上述 ①中，實際參加反應(yīng)的離子是 CO32﹣ 和 Ca2+，而 K+和 OH﹣ 則是 “旁觀者 ”，并沒有參加反應(yīng)．請你分析上述反應(yīng) ②中實際參加反應(yīng)的離子是 CO32﹣、 、 H+ ，上述反應(yīng) ③中實際參加反應(yīng)的離子是 H+、 OH﹣ ． 考點 ：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)；書 寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。 分析： 復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)﹣﹣﹣﹣沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行． [小結(jié) ]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： （ 1）反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸） （ 2）生成物：有沉淀、氣體或水生成． 解答： 解：（ 1） ①根據(jù)寫配注等寫出，碳酸鉀溶液與石灰水反應(yīng)的方程式為： K2CO3+Ca（ OH） 2═ 2KOH+CaCO3↓； 故答案為： K2CO3+Ca（ OH） 2═ 2KOH+CaCO3↓； （ 2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，可知反應(yīng) ②中有二氧化碳?xì)怏w生成，實際參加反應(yīng)的離子為： CO32﹣、 、 H+； 反應(yīng) ③中有水生成，實際參加反應(yīng)的離子是： H+、 OH﹣ ； 故答案為： CO32﹣、 、 H+； H+、 OH﹣ ． 點評： 本題考查學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力． 2小亮在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶裝有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師 告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉溶液中的一種． （ 1）小亮根據(jù)信息立即確定該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是； 氫氧化鈣微溶于水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為 10% （ 2）小亮另取樣品，滴加無色酚酞試液，試液變紅色，該溶液不可能是 氯化鈉 ，理由是 氯化鈉溶液顯中性，它不能使酚酞變紅色 ； （ 3）小亮另取樣品，加入一定量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，該溶液不可能是 碳酸鈉 理由是 碳酸鈉溶液中加鹽酸應(yīng)該有氣泡產(chǎn)生 ； （ 4）根據(jù)以上判斷，小亮確定該溶液是 氫氧化鈉 ． 考點 ：缺失標(biāo)簽的藥品成分 的探究；證明碳酸鹽（ CO32檢驗方法）；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；酸堿指示劑及其性質(zhì)。 分析： （ 1）根據(jù)常見物質(zhì)的溶解性可排除是氫氧化鈣的可能； 菁優(yōu)網(wǎng) 169。 專題 ：壓軸實驗題；實驗裝置連接題。2020 箐優(yōu)網(wǎng) 根據(jù)以上信息回答： （ 1）在完成操作 Ⅰ 之前，必須加入的物質(zhì) X是 水 ； （ 2）操作 Ⅰ 中要用到的儀器有玻璃棒，它作用是 加速食鹽溶解 過濾引流 ； （ 3）在實驗過程中加入過量的氫氧化鈉溶液，其實驗?zāi)康氖? 將鎂離子全部沉淀 ； （ 4）在蒸發(fā)操作時，應(yīng)把所得溶液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用 酒精燈加熱 玻璃棒不斷攪拌 ，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱把剩余的水蒸干，冷卻，即可得到純凈的精鹽； （ 5）實驗所得的精鹽的質(zhì)量 小于 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，原因是 在粗鹽提純的過程中都會造成氯化鈉的損耗 ． 考點 ：氯化鈉與粗鹽提純；蒸發(fā)與蒸餾操作。 分析： （ 1）根據(jù)粗鹽的提純需要將其 配成溶液才能進(jìn)行， （ 2）玻璃棒在溶解時可以加速溶解，在過濾時起引流的作用， （ 3）氫氧化鈉可以將水中的氫離子轉(zhuǎn)化為沉淀而得到凈水的目的， （ 4）蒸發(fā)過程中需要酒精燈提供熱源并用玻璃棒不斷攪拌， （ 5）在過濾和轉(zhuǎn)移固體時會造成氯化鈉損耗． 解答： 解：（ 1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進(jìn)行提純，需要先配成溶液，故答案為：水． （ 2）用玻璃棒攪拌可以加快水的流動，加速了固體溶解，過濾時，玻璃棒引流防止液滴外濺，故答案為：加速食鹽溶解，過濾引流． （ 3）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀 而將鎂離子除去，故答案為：將鎂離子全部沉淀． （ 4）在進(jìn)行蒸發(fā)操作時，需要用到酒精燈提供熱源，用到玻璃棒不斷攪拌，防止液滴外濺，故答案為：酒精燈加熱，玻璃棒不斷攪拌． （ 5）在粗鹽提純的過程中，由于轉(zhuǎn)移液體或固體都有可能造成氯化鈉的損失，故答案為：小于，在粗鹽提純的過程中都會造成氯化鈉的損耗． 點評： 本題從多個角度對氯化鈉的提純實驗進(jìn)行了全面考察，靈活性強(qiáng)． 2某無色氣體，可能含有 H CO、 CO2中的一種或多種．現(xiàn)將該氣體依次經(jīng)過下列裝置處理后（假設(shè)每步作用均完全）．有關(guān)的實驗事實是： ①A裝置質(zhì)量增重 ； ②B裝置中的固體由黑變紅； ③C 裝置中無水硫酸銅變藍(lán)； ④D裝置中石灰水變渾濁．請回答下列問題： （ 1）該氣體中一定含有 CO2和 CO ，可能含有 H2 ． （ 2）若要確認(rèn)可能含有的氣體是否存在，請?zhí)岢鰧嶒灨倪M(jìn)方案 在裝置 A、 B 之間增加一個干燥裝置 ． 考點 ：常見氣體的檢驗與除雜方法。 分析： （ 1）根據(jù)二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氣和一氧化碳具有還原性，無水硫酸銅遇水變藍(lán)等物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析， （ 2）根據(jù)通過 A后氣體可能會攜帶水蒸氣進(jìn)行分析． 菁優(yōu)網(wǎng) 169。 專題 ：有關(guān)化學(xué)式的計算。 100%= 故答案為：（ 1） 214； %； （ 2） ． 點評： 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計算的能力． 2某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉 ≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗： 取 ，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為，在把 100g稀鹽酸平均分成四份依次放入樣品中，每次均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 鹽酸的質(zhì)量 /g 25 25 25 25 燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量 /g 請你據(jù)此分析計算： （ 1）第一次加入鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g． （ 2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（寫出計算過程，結(jié)果精確到 %） 考點 ：標(biāo)簽上標(biāo)示的 物質(zhì)成分及其含量；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。 分析： （ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算生成二氧化碳的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并與所標(biāo)注對比，判斷是否達(dá)到標(biāo)注量． 解答： 解：（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次加入鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量 =+25g﹣ = 故答案為： ； （ 2）完全反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量 =+25g4﹣ = 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x = x= 產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=%＞ 96%，因此，產(chǎn)品合格 菁優(yōu)網(wǎng) 169。2020 箐優(yōu)網(wǎng) 參與本試卷答題和審題的老師有： 張向豐；巴淑俠；陳華； xzoldman； hbzzyy； 727056； fqk； lili；無棣平凡；笑對人生； zlfzlf； wdswzjp； sdpyl