20xx屆新高考化學一輪復習離-子-反-應作業(yè)1-閱讀頁
2025-04-05 05:54本頁面
【正文】 酸性,S2不能大量存在。 ④pH=2的溶液呈酸性,NH4+、Na+、Cl、Cu2+能大量共存。,進行如圖所示的實驗操作。實驗能得到的正確結(jié)論是( )++【解析】選B。產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣,所以原來溶液中一定含有銨根離子,B正確。原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,如果其中含有亞鐵離子,則亞鐵離子會被氧化為鐵離子,鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色,所以原溶液中不一定含有Fe3+,D錯誤。梅州模擬)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2OFeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下: (1)“酸溶”時,Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為_______________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeSS和________(填化學式)。反應物為Fe3+、FeS2(硫1價,鐵+2價),生成物為Fe2+(Fe3+被還原為Fe2+)、S(濾渣Ⅰ成分之一),根據(jù)得失電子守恒配平。反應物為Fe2+、ONH3H2O+O24FeOOH↓+NH4+,根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平:4Fe2++8NH3(4)由(3)中反應可判斷濾液Ⅱ中溶質(zhì)為Al2(SO4)(NH4)2SO4。答案:(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2)SiO2 2Fe3++FeS23Fe2++2S(3)4Fe2++8NH3不能肯定的是________________。(選填序號:①NaOH溶液,②酚酞試劑,③石蕊試劑,④pH試紙,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液)________________________________________________________________?！窘馕觥?1)在強酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水,硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀,所以一定不會存在CO32和SiO32。氣體A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+,一定不含NO3。溶液H中通入過量CO2氣體,生成沉淀K,則K為Al(OH)3,說明溶液中含有Al3+。(2)溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F:NH4++OHNH3↑+H2O,氨氣電子式為一氧化氮易被氧化為二氧化氮,則實驗中,可以觀察到反應②的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色。答案:(1)SO4Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+?、?2)NHHH 氣體由無色變成紅棕色(3)Ba2++SO42BaSO4↓3Fe2++NO3+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
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