20xx屆江蘇省高三下學(xué)期5月高考化學(xué)終極猜題卷-新高考版(解析版)-閱讀頁
2025-04-05 05:50本頁面
【正文】 有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑，B項錯誤；非金屬性ClS，元素非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：，C項錯誤；X為NaOH，含有離子鍵和共價鍵，W為，分子結(jié)構(gòu)中只含有共價鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不全相同，D項錯誤。：A解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)歷程的分析。由上述分析可知，總反應(yīng)可以看作煙氣中的氮氧化物與氫氣反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為被還原，A正確；時，根據(jù)題圖，過程Ⅱ中發(fā)生，N元素化合價降低，NO為氧化劑，為還原劑，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，B錯誤；過程Ⅰ發(fā)生，過程Ⅱ發(fā)生，處理過程中，不斷地消耗和生成，所以混合液中總數(shù)不變，C錯誤；根據(jù)題圖，過程Ⅰ發(fā)生，利用得失電子守恒進行配平，離子方程式為，D錯誤。硝基胍分子中NN鍵為非極性鍵，A錯誤；中N原子價層電子對數(shù)，為雜化，B錯誤；分子中含有4個NH鍵、1個CN鍵、1個NO鍵、2個CN鍵、1個NN鍵和1個N→O鍵，共10個鍵、2個鍵，鍵與鍵的個數(shù)比是5:1，C錯誤；硝基胍分子中NH2中N原子為雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，則所有原子不可能共平面，D正確。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，該結(jié)構(gòu)中“5”五個位置的官能團分別為羥基、醚鍵、羰基、酯基和碳碳雙鍵，其中含氧官能團共有4種，A正確；該分子中含酯基，可在堿溶液中水解得到醇和羧酸鈉，同時分子中的酚羥基可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到酚鈉，產(chǎn)物都不可與碳酸鈉溶液反應(yīng)， B錯誤；該分子結(jié)構(gòu)不對稱，每個苯環(huán)上分別含3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種，C錯誤； l mol該分子中含有2 mol苯環(huán)、2 mol碳碳雙鍵、1 mol羰基，均可與發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該分子最多可與9 mol發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。：D解析：由1配合物生成2可知1配合物電離出2即配離子顯+2價,外界有2個。：D解析：本題考查廢舊資源回收利用的工藝流程分析。：C解析：增大，即溶液中減小，促進解離，則增大，所以代表，A項錯誤；向溶液中滴入稀硝酸減小，促進解離，則增大，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒及物料守恒：，可得，C項正確；由圖象知，溶液中時， =，即，則 ，D項錯誤。(2)升溫、粉碎、攪拌等均可提高溶浸效率。(4)①為抑制水解，由溶液制備固體時應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸干。(5)鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液可得和的混合溶液，由于的酸式電高常數(shù)小于，則往反應(yīng)后的溶液中緩慢通入，最先析出的是。：（1）苯酚（1分）保護羥基，防止其被氧化（2分）（2）（2分）加成反應(yīng)（1分）（3）酯基（1分）5（2分）（4）或（2分）（5）（3分）解析：B在濃硫酸、濃硝酸存在的條件下加熱發(fā)生硝化反應(yīng)（取代反應(yīng)）生成C，報據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式為可知，B為，A與反應(yīng)生成B，則A為；D發(fā)生類似已知信息①中的反應(yīng)生成E，結(jié)合E與A反應(yīng)生成F及F的結(jié)構(gòu)簡式知，E中應(yīng)含兩個Cl原子，則E為，E和A（苯酚）發(fā)生取代反應(yīng)生成F；結(jié)合已知信息②及Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為知，H為，G為HCHO，根據(jù)K與F的結(jié)構(gòu)簡式逆推，知J為，則Ⅰ在濃硫酸、加熱的條件下與發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J與F發(fā)生取代反應(yīng)生成K。（2）G為HCHO，H為，G→H的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（4）C的分子式為，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③1mlX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2g，說明含有兩個羥基；根據(jù)不飽和度知分子結(jié)構(gòu)中還存在，該分子結(jié)構(gòu)對稱，故符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)沉淀中所含有的雜質(zhì)為、可用溶液檢驗最后一次洗滌液中是否含有的方法達(dá)到目的。(4)的物質(zhì)的量是，由“” 守恒可知。(6)由于實驗涉及氣體，故裝置連接好后應(yīng)檢查裝置的氣密性。(8)消耗的鋅的物質(zhì)的量為，生成的，因此與反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為，故。(10)由于不能與鋅反應(yīng)，故不能用此方法測定溶液的濃度。(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件一定時，溫度越高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故；對于吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，相同溫度下平衡常數(shù)相同，故。故490 K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機理是B。(4)①當(dāng)起始時，即充入2 mol 、1 mol CO，經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)到平衡，則內(nèi)平均反應(yīng)速率。②當(dāng)起始時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，的體積分?jǐn)?shù)最大，故當(dāng)起始時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，的體積分?jǐn)?shù)比C點對應(yīng)的的體積分?jǐn)?shù)小，可能對應(yīng)題圖3中的F
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