20xx年中考化學(xué)同步測控優(yōu)化訓(xùn)練第五單元課題1質(zhì)量守恒定律-閱讀頁
2025-01-25 05:04本頁面
【正文】 Y +Y+M====N思路解析：主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。答案：B+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)為____________。答案：12 g，反應(yīng)式為：CxHyOz+(x+)O2 xCO2+H2O若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為( )A．2，3，4 ，6，1 ，3，2 ，2，3思路解析：x=2，=3，則y=6，用排除法選B。答案：B、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測得生成的D為16克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。答案：44％100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得MnO2占30%。30%=生成氧氣的質(zhì)量為：100克－=設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x。，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯誤的。設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。所以上述說法可以這樣改正：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1