20xx年中考化學(xué)同步測(cè)控優(yōu)化訓(xùn)練第五單元課題1質(zhì)量守恒定律-文庫(kù)吧資料
2025-01-25 05:04本頁(yè)面
【正文】 g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為X+YN，屬化合反應(yīng)。又知A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2 g ，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1 。答案：+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi)___________。答案：AB+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗，則生成C____________g。答案：D：在A2+B2====2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示____________。因此A、B不正確?！边^(guò)了一會(huì)兒，全靜下來(lái)了，一個(gè)小男孩尖叫道：“扔針吧！”30分鐘訓(xùn)練 (鞏固類(lèi)訓(xùn)練，可用于課后)( )A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。在生成物中共有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，反應(yīng)物中2個(gè)氧分子有4個(gè)氧原子，所以推斷出：在1個(gè)X分子中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，而沒(méi)有氧原子，X的化學(xué)式為CH4。答案：B+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( )A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是
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