高二年級化學知識點復習-閱讀頁
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 反應(yīng)。使得平衡向右移。S2與NH4+。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ 離子共存 由于發(fā)生復分解反應(yīng)，離子不能大量共存?！ ∪鏑O32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存?！ ∪鏐a2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存。Pb2+與Cl—，F(xiàn)e2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。 如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存。NH4+與OH—不能大量共存?！ ∪鏏lO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)?！ ∮捎诎l(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存。H+與S2O32—不能大量共存。 例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等?！ ∪芤褐心馨l(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 高二年級化學知識點復
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