高二年級化學(xué)知識點復(fù)習(xí)(參考版)
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 如Fe3+與SCN—不能大量共存。Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存?！ ∧芩獾年栯x子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。SO32—和S2—在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在?！ ?2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存?！ ?1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。 (4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存?！ ?3)有弱電解質(zhì)生成。Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存?！ ?2)有沉淀生成?！ ?1)有氣體產(chǎn)生。CO32(HCO3)與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體?！ 、诔Ｒ姷碾p水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlOCO32(HCO3)、S2(HS)、SO32(HSO3)。雙水解反應(yīng)相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。(如:Na2CO3NaHCO3) 鹽類水解的特點： ①可逆(與中和反應(yīng)互逆) ?、诔潭刃 、畚鼰帷 ∮绊扄}類水解的外界因素： ①溫度：溫度越高水解程度越大(水解吸熱，
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