高二年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(已改無錯(cuò)字)
2024-12-07 02 本頁面
【正文】 ②電離程度水解程度，顯酸性(如:HSOH2PO4) ③水解程度電離程度，顯堿性(如：HCOHS、HPO42) 雙水解反應(yīng)： ?、贅?gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移?！ 、诔Ｒ姷碾p水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlOCO32(HCO3)、S2(HS)、SO32(HSO3)。S2與NH4+。CO32(HCO3)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ 離子共存 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存?！ ?1)有氣體產(chǎn)生?！ ∪鏑O32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存?！ ?2)有沉淀生成?！ ∪鏐a2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存。Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存。Pb2+與Cl—，F(xiàn)e2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存?！ ?3)有弱電解質(zhì)生成。 如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存。一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4
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