高中化學__必修一第三第四章知識點總結(詳細)-在線瀏覽
2025-02-19 02:41本頁面
【正文】 2 Fe 3+ +Cl 2 典型例題 ： 1．下列物質中能通過化合反應制取的是 ( D ) ① Fe3O4 ② Fe(OH)3 ③ FeCl2 ④ FeCl3 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 2． 下列物質跟鐵反應后的生成物與 KSCN 溶液作用一定會產生紅色溶液的是 (C) A． 鹽酸 B． Fe2(SO4)3溶液 C． 氯氣 D． CuSO4溶液 ， 制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程 發(fā)生的反應為： 2FeCl3＋ Cu=2FeCl2＋ CuCl2。 （ 2）配制的溶液的物質的量濃度 1．下列說法中不正確的是（ c ） A．人類歷史 上使用最早的合金是青銅 B．司母戊鼎是我 國目前已發(fā)現的最重的青銅器 C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金 D．目前世界上用途最廣的合金是鋼 2． 下列有關金屬的敘述正確的是 (B) A． 金屬元素的原子只有還原性 ， 離子只有氧化性 B． 金屬元素在化合物中一定顯正價 C． 金屬元素在不同化合物中的化合價均相同 D． 酸根離子中一定不含金屬原子 下列說法正確的是（ B） A 合金鋼不含非金屬元素 B 合金鋼和碳素鋼都含碳元素 C 碳素鋼是由鐵和碳元素組成的化合物 D 碳素鋼是由鐵和碳通過化合反應而形成的 解析：合金鋼是在碳 素鋼中加入鉻、錳、鎢、硅等不同元素而形成的，合金鋼中也含有非金屬元素；合金是混合物。SiO2 硅酸三鈣 3CaOAl2O3 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 特點 水硬性 無固定熔點、沸點 二．氯 1． Cl2 性質 物理性質 黃綠色氣體、密度大于空氣、 1:2 溶于水、有毒 化 學 性 質 與非金屬反應 Cl2 + H2 光照 或點燃 2HCl 與金屬反應 Cl2 + 2Na 點燃 2NaCl 、 Cl2 + Cu △ CuCl2 、 3Cl2 + 2Fe △ 2FeCl3 （ Cl2與金屬反應生成 高價 金屬氯化物 ） 與 H2O 反應 Cl2的水溶液叫氯水，溶解的 Cl2中有少量與水反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO 與堿溶液反 應 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 與鹽溶液反應 Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 實驗室制取原理 MnO2 + 4HCl(濃 ) △ MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O ( 離子方程式 : Cl O + 2H+ + Cl = Cl2↑ + H2O ) 2．新制氯水成分 分子： H2O HClO Cl2 離子： H+ Cl ClO OH 久置氯水成分 分子： H2O 離子： H+ Cl OH 3．實驗室如何制取純凈的氯氣 制取原理： MnO2 + 4HCl(濃 ) △ MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 氣體成分： Cl2 （ HCl、 H2O） 操作順序 儀器中盛裝的藥品 各試劑的作用 應出現的現象 ① 先通入飽和食鹽水 除去 HCl 有晶體析出 （ NaCl） ② 再通入濃 H2SO4 除去 H2O 4． 漂白粉 ① 制法 ： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ② 有效成分 ： Ca(ClO)2 成分 ： CaCl2 和 Ca(ClO)2 SiO2 物理性質 熔點高 、 硬度大 、 純凈的晶體俗稱水晶 化 學 性 質 與氫氟酸反應 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 與強堿溶液反應 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 與鹽 反應 SiO2 + Na2CO3 高溫 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高溫 CaSiO3 + CO2↑ ③ 漂白原理 ： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （ 在溶液中 ） 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快 ④ 久置失效發(fā)生的反應 ： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照 或加熱 2HCl + O2↑ 5． Br2 、 I2 在不同溶劑中的顏色 水 苯或汽油 四氯化碳 Br2 黃 ～
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