【正文】 利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），設(shè)計了如下流程圖：可供試劑 a、試劑 b（試劑 b代表一組試劑）選擇的試劑：飽和 Na2CO3溶液、飽和K2CO3＋＋溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H)、KMnO4 溶液(H)、稀鹽酸。（2）操作①②③④⑤的名稱是_____________（填字母）。2+2+2（4）除去無色液體Ⅰ中的Ca、Mg、SO4，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是_________（填化學(xué)式）。+【答案】（1）蒸發(fā)皿（2）B（3）H2O2 H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O（4）KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（滿足BaCl2溶液在飽和K2CO3溶液之前加入即可）（5）除去－2過量的OH及CO3 K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O【解析】試題分析：（1）操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶，所以該操作用到的瓷質(zhì)儀器是蒸發(fā)皿；（2）由流＋－2＋2＋2＋程圖知，無色液體Ⅰ中含有K、Cl、Ca、Mg、SO4，無色液體Ⅲ中只含有K、Cl－2＋2＋2，則試劑b的作用是除去Ca、Mg、SO4。綜上，答案B；（3）廢液中含有Br，要轉(zhuǎn)化為Br2，要加入氧化劑，不能引入新的雜質(zhì)，所以試劑a是H2O2；在酸性條件下，H2O2與Br反應(yīng)生成溴單質(zhì)和水，離子方程式為：+2＋H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O；（4）除雜時試劑需過量，且不能引入新雜質(zhì)，所以除去Ca，2＋2K2CO3溶液；除去Mg，用KOH溶液；除去SO4，用BaCl2溶液?？键c：物質(zhì)的分離、離子的檢驗、粗鹽的提純試卷第4頁，總8頁 9．（本小題滿分14分）++：H2A H ＋HA，HAH ＋A。（2）常溫時， mol/。+++14A．c(Na)＞c(K)B．c(H)?c(OH)＝110++++2C．c(Na)＝c(K)D．c(Na)＋c(K)＝c(HA)＋c(A)（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：2+ 2CaA(s)Ca(aq)＋A(aq)2+滴加少量Na2A固體，c(Ca)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是______________。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：（1）該廢水中加入FeSO43+（2）欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉(zhuǎn)化為Cr，理論上需要加入_____________g FeSO4133+（3）若處理后的廢水中殘留的 c(Fe)＝110mol/L，則殘留的 Cr 的濃度為3831 ____________。L 【解析】+試題分析：I.（1）因為鈉離子不水解，HA既水解又電離，所以c(Na)c(HA)，因為++NaHA溶液顯酸性，所以HA 的電離大于水解，又因為水電離也能產(chǎn)生H，所以c（H）c22+（A），水的電離很微弱，OH濃度很小，所以c（A）c（OH）。綜上，答案AB。Ⅱ（1）Cr2O7有較強氧化性，F(xiàn)eSO4－3831（3）根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝10 mol/L和Ksp[Cr(OH)3]≈10mol/L 可知，所以當(dāng)c(Fe)＝110－6－13+－13molL。對于這個知識點的許多概念，以及比較離子濃度大小的方法和技巧，很多同學(xué)掌握不好，需要從實質(zhì)上總結(jié)歸納。鹽溶+液中弱堿陽離子或弱酸根離子和水電離生成的OH或H結(jié)合成難電離的弱堿或弱酸，使溶液中弱堿陽離子或弱酸根離子濃度略小。10．（本小題滿分14分）T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器， X， Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s)△H（1）前500s反應(yīng)速率v(M)= _____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____________。A．平衡不移動B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%C．重新達(dá)平衡后， D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等 E．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大（5）若容器為絕熱恒容容器，(填“”、“=”或“3【答案】（1）10mol/（L2L247。s），由于v(X)：v(M)=2:3，3所以v(M)= 10mol/（L考點：化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算、影響化學(xué)平衡的因素、等效平衡等【名師點睛】本題考查內(nèi)容涉及化學(xué)反應(yīng)速率計算、圖像、平衡常數(shù)的計算、平衡狀態(tài)判斷、等效平衡等，難度較大。常見判據(jù)：同一物質(zhì)的生成速率和分解速率相等反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或者濃度,百分含量,體積分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù),物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變同一物種化學(xué)鍵的斷裂和形成數(shù)目相等有氣體參加反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)前后氣體總體積不等的時候 ,氣體的平均相對分子質(zhì)量,密度,壓強不變?nèi)舴磻?yīng)為絕熱體系,反應(yīng)體系溫度一定轉(zhuǎn)化率相同若反應(yīng)有顏色的改變,則顏色不變時平衡。右圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是_____________（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是_____________（填“增大”、“減小”、“不變”）。試卷第7頁，總8頁（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol又知H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol。（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。①CH3OH燃料電池放電過程中，通入 O2的電極附近溶液的pH_____________，負(fù)極反應(yīng)式為_____________。陽極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為_____________?！敬鸢浮浚?）減小 CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（ab）kJ/mol；（2）2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=（4a4b6c4d）kJ/mol（3）2+①增大CH3OH6e+8OH═CO3+6H2O ②Cl5e+2H2O=ClO2↑+4H ③1mol 【解析】試題分析：（1）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a減小，反應(yīng)熱△H不變；根據(jù)示意圖CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（ab）kJ/mol；（2）已知CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（ab）kJ/mol①，CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol②，H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol③。考點：燃料電池、電解原理應(yīng)用及相關(guān)計算試卷第8頁，總8頁第二篇：成都七中之行成都七中之行宜賓市翠屏區(qū)方水中心學(xué)校——涂萬潔 學(xué)校選部分教師到成都七中參觀學(xué)習(xí)，其中有我，我感到很榮幸也很興奮。首先進(jìn)入眼前的是用行楷刻在石頭上的“卓爾不群，大器天下”八個大字。在去教導(dǎo)處的一路上，看見有學(xué)生在掃地和拖地，給人感覺很認(rèn)真，不像是在完成任務(wù)，也不斷有學(xué)生向我們問好，很誠心的那種。教室和辦公室不顯豪華沒有什么非常特別之處，只是所有教室的前后門上面中間有一個直徑約為30厘米的玻璃洞，我覺得設(shè)計還比較科學(xué)，我估計既可以增加教室的明亮度，又便于從外面觀察里面的情況，當(dāng)然主要是班主任。這一點有意義，完全可以借鑒。他們上課都在多媒體教室，每節(jié)課教師都是用筆記本電腦備的教案，學(xué)生都有一份學(xué)案。學(xué)生大部分基礎(chǔ)可以，也有差的，調(diào)皮的；教師有年輕的也有年老的；教學(xué)課堂有分組學(xué)習(xí)的，也有師生互動一起學(xué)習(xí)的。除了全部是穿校服以外，讓人感到很整齊很規(guī)范。成都七中目前大致可以從這樣幾個方面概括：第一，學(xué)校占地僅僅20畝，但生源多，達(dá)3000多名學(xué)生。第二，自97年改制后，學(xué)校取得一系列成就的原因主要是：班子成員的齊心協(xié)力，要求與時俱進(jìn)不能慢；評價教師既要看分?jǐn)?shù)，還要看教育教學(xué)是否適合學(xué)生的身心健康和學(xué)生發(fā)展的理念；過程中學(xué)生、學(xué)校、家長既要共同分擔(dān)又要共同分享。要求30+10要大于40，就是一節(jié)課30分鐘教師講10分鐘留給學(xué)生，但效果要多于40分鐘的內(nèi)容。讓我感到最有意義的是，每周七八年級有一節(jié)選修課，那就是教師根據(jù)自己的特長開設(shè)自然、人文、藝體、生活等方面的專題講座，比如最火爆的是“二戰(zhàn)金典”、“雯雯談金庸”。學(xué)校是制度管理，更在于自覺管理。整個學(xué)校就儼然是一個整體，沒有什么非常特別之處，沒有等級，也沒有界限，是大家共同學(xué)習(xí)共同進(jìn)步而造就了今天赫赫有名成都七中。對于我而言，班級管理和數(shù)學(xué)教學(xué)方面都有觸動和借鑒的，還有開闊了視野，讓我真正體會到站在不同角度看待問題，和站在另一個高度看待問題。（2分）②國家發(fā)改委通過民主的方式征求有關(guān)收入分配的意見建議，以促使分配方案系統(tǒng)有效，有利于決策廣泛集中民智，增強決策的科學(xué)性。（3分）④居民通過各種方式建言獻(xiàn)策，政府讓公民參與到?jīng)Q策的過程中，有利于提高公民參與公共事務(wù)的熱情和信心。（2分）②依法有序參與政治生活，支持、監(jiān)督政府工作。（2分）②堅持對人民負(fù)責(zé)的原則，維護(hù)人民的合法權(quán)益。（2分）④自覺接受監(jiān)督，與人民群眾保持和諧關(guān)系。④政府要積極履行社會公共服務(wù)職能，優(yōu)化社會公共服務(wù)，完善社會管理，為打造美麗中國創(chuàng)造優(yōu)美的生態(tài)環(huán)境和良好的社會環(huán)境。（2分）公民通過微博發(fā)表言論，是其行使政治自由的體現(xiàn)；但網(wǎng)民通過微博自由表達(dá)權(quán)利的實現(xiàn)必須以守法義務(wù)為前提，公民應(yīng)依法有序參與政治生活。（2分）治理網(wǎng)絡(luò)環(huán)境，體現(xiàn)了國家尊重和保護(hù)網(wǎng)民個人合法的自