【正文】 會(huì)效益相統(tǒng)一，為美麗中國(guó)的打造創(chuàng)造良好的經(jīng)濟(jì)環(huán)境；②政府要積極組織社會(huì)主義文化建設(shè)，在全社會(huì)倡導(dǎo)生態(tài)文明理念，進(jìn)一步推進(jìn)科學(xué)、教育、文化事業(yè)的發(fā)展，動(dòng)員全體人民為打造美麗中國(guó)做出自己的貢獻(xiàn)；③政府要積極履行保障人民民主和維護(hù)國(guó)家長(zhǎng)治久安的職能，讓人民充分享有民主權(quán)利，讓人民生活的更有尊嚴(yán)、更加幸福，保障社會(huì)生活安定有序，讓社會(huì)更加公正和諧。（2分）政府：①認(rèn)真履行管理與服務(wù)的職能，推動(dòng)經(jīng)濟(jì)社會(huì)的發(fā)展。（2分）③居民通過短信、郵件微博等方式實(shí)時(shí)互動(dòng)，提出合理化建議，有利于促進(jìn)公民對(duì)決策的理解，推動(dòng)決策的實(shí)施。這次的參觀和學(xué)習(xí)雖然只看到冰山的一角，但還是感到形成冰山絕非一日之功，一人之力。另外考核教師主要是以三年的教學(xué)成績(jī)和學(xué)生、家長(zhǎng)的量化評(píng)價(jià)。第三，教學(xué)方面主要是大的課程觀，統(tǒng)一備課資源共享。11點(diǎn)過我們繼續(xù)帶著疑惑在會(huì)議室聽了教導(dǎo)處丁主任對(duì)學(xué)校的介紹，以及我們宜賓師培中心劉部長(zhǎng)和我校侯校長(zhǎng)帶領(lǐng)大家與丁主任的交流。下來我和一起來的同數(shù)學(xué)組的同事都認(rèn)為：那就是一堂除了硬件設(shè)施好一點(diǎn)的普通數(shù)學(xué)課，沒有其他特別的和沒有花架子。另外，教室的前面都有“班級(jí)新視角”，是一塊小白板，上面記錄著遲到的，受表揚(yáng)的和批評(píng)的等等人和事?！按笃魈煜隆庇玫谜媸菤鈩?shì)磅礴，抬眼一看整個(gè)校園緊湊而又錯(cuò)落有致，倒也大氣。根據(jù)蓋斯定律②6①4+③4得，2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=（4a4b6c4d）kJ/mol；（3）①放電時(shí)，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲醇參與反2應(yīng)的電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH6e+8OH═CO3+6H2O，陽極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，O2的電極附近溶液的pH增大；②氯離子放電生成ClO2，由元素守恒+可知，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl5e+2H2O=ClO2↑+4H；③++在陰極發(fā)生10H+10e=5H2↑，陽極2Cl10e+4H2O=2ClO2↑+8H，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 ，設(shè)陰極生成H2 x mol，陽極生成ClO2 y mol，則，xy= , x/y=5/2 解得，x=，y=，在陰極上消耗+1mol H，所以就有1mol陽離子通過陽離子交換膜。②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2。則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________。11．（本小題滿分15分）參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2。s）；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，該反應(yīng)在1000s時(shí)達(dá)到平衡，列三段 2X(g)+ Y(g)3M(g)+ N(s)起始量（mol）4 2 0 0 變化量（mol）2 1 3 1 1000s末（mol）2 1 3 1則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = =；（2）A．平衡時(shí)X的消耗速率與M的消耗速率等于系數(shù)比，錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；C．v(Y)與v(M)的比值始終不變，不能說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D． 該反應(yīng)是固體的總質(zhì)量增加的反應(yīng)，所以固體的總質(zhì)量不變能說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；（3）A．反應(yīng)速率隨溫度的升高是而增大的，與圖像不符，錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正向放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，M的體積分?jǐn)?shù)減小，正確；C． 反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，與圖像不符，錯(cuò)誤；D． 升高溫度平衡逆向移動(dòng)，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，錯(cuò)誤；（4）A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡左移，錯(cuò)誤；B． N是固體，M的體積分?jǐn)?shù)等于50%，錯(cuò)誤；C． 恒溫恒容下，新平衡與原平衡是等效的，各組分的物質(zhì)的量濃度等比例變化，正確；D．重新達(dá)平衡后，各組分的物質(zhì)的量濃度增大，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡不相等，錯(cuò)誤；E重新達(dá)平衡后，X物質(zhì)的量濃度變大，所以用X表示的v(正)比原平衡大，正確；（5）該反應(yīng)放熱，若容器絕熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)。s）（2）bd（3）b（4）CE（5） 反應(yīng)放熱，若容器絕熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)試卷第6頁，總8頁 【解析】試題分析：（1）500s時(shí)n（X）=3v(X)=()247。（2）若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填序號(hào)）A．X的消耗速率與M的消耗速率相等 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 C．v(Y)與v(M)的比值不變 D．固體的總質(zhì)量不變（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示。一、強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的離子濃度大小的比較。L時(shí)，Cr的濃度為110－13+mol（3）加少量Na2A固體，A濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動(dòng)，2+22+所以c（Ca）減小。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈10mol,/L，Ksp[Cr(OH)3]≈10mol/L）++2【答案】I.（1）c(Na)c(HA) c（H）c（A）c（OH）（2）AB（3）減小 加少量22+Na2A固體，A濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動(dòng)，所以c（Ca）減小 Ⅱ（1）2+2+3+3+－6－1Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O（2）（3）110mol7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是_____________。而且只要滿足BaCl2溶2液在飽和K2CO3溶液之前加入即可；（5）根據(jù)分析，無色液體Ⅱ中還含有雜質(zhì)離子CO3－－2和OH，需用鹽酸調(diào)節(jié)pH來除去過量的OH及CO3，涉及的化學(xué)方程式有：K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O。（5）調(diào)節(jié)pH的作用是_____________，涉及的化學(xué)方程式有_____________、_____________。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：（1）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_____________。常見的考查類型有不等式關(guān)系的正誤判斷和等式關(guān)系的正誤判斷兩類。L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)1D．常溫下， mol注意反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比則轉(zhuǎn)化率相等。錯(cuò)誤。①向2mL 解答這類題目時(shí)，需充分考慮每個(gè)選項(xiàng)中對(duì)這一溶液的限定條件?！究键c(diǎn)定位】離子共存【名師點(diǎn)睛】離子共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。第一篇：成都七中高三期中模擬測(cè)試卷2016資料成都七中高三七中模擬測(cè)試真題1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A．工業(yè)上用惰性電極電解熔融的MgO可制得MgB．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸 C．草木灰可與銨態(tài)氮肥混合施用D．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑 【答案】B 【解析】試題分析：A． 鎂為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，而不采用電解氧化鎂的方法冶煉鎂，氯化鎂的熔點(diǎn)低于氧化鎂，如果電解氧化鎂會(huì)浪費(fèi)大量能源，錯(cuò)誤；B． 醋酸的酸性比次氯酸的酸性要強(qiáng)，可以和次氯酸鈣反應(yīng)生成更多的次氯酸，+漂白速率加快，正確； C． 銨態(tài)氮肥是含有銨根（NH4）的化肥,而草木灰（主要成分++K2CO3）水解顯堿性，產(chǎn)生大量氫氧根，NH4 +OH==NH3+H2O，會(huì)把化肥中的NH4變成氨氣，降低肥效，錯(cuò)誤； D．氫氧化鈉、碳酸鈉的腐蝕性過強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)3．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是 A．中性溶液中： B．pH【答案】B 【解析】3+試題分析：A．Fe與ClO 雙水解，不能大量共存，錯(cuò)誤；B．pH2+離子均不反應(yīng)，正確；C． 加入金屬鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性溶液，硝酸與Fe反應(yīng)，錯(cuò)誤；D． 的溶液為堿性溶液，銨根離子和碳酸氫鈣與氫氧根反應(yīng)，錯(cuò)誤。原因是考生在元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，沒有將眾多的元素及其化合物知識(shí)整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲(chǔ)，也有知識(shí)掌握不完整，物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰等因素造成?？键c(diǎn)：離子方程式的書寫5．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，與平衡無關(guān)。題中溫度在Q之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在Q之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。L NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時(shí)，溶液++中一定存在：c(Na)=c(A)＞c(OH)=c(H)1+C．常溫下， mol電離和水解兩個(gè)過程產(chǎn)生離子或使離子濃度發(fā)生變化，所以離子濃度的比較一般從這兩方面著眼考查。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），設(shè)計(jì)了如下流程圖：可供試劑 a、試劑 b（試劑 b代表一組試劑）選擇的試劑：飽和 Na2CO3溶液、飽和K2CO3＋＋溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H)、KMnO4 溶液(H)、稀鹽酸。2+2+2（4）除去無色液體Ⅰ中的Ca、Mg、SO4，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是_________（填化學(xué)式）。綜上，答案B；（3）廢液中含有Br，要轉(zhuǎn)化為Br2，要加入氧化劑，不能引入新的雜質(zhì)，所以試劑a是H2O2；在酸性條件下，H2O2與Br反應(yīng)生成溴