【正文】 銅Cu(OH)硫酸銅晶體CuSO45）黑色：氧化銅 CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三鐵Fe3O二氧化錳MnO硫化鉛PbS 6）綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3（綠色粉末）、氯化亞鐵FeCl2溶液、硫酸亞鐵晶體FeSO4蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒 碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量。磷在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，產(chǎn)生白色濃煙。用紫色石蕊試液檢驗溶液的酸性、中性、堿性；淀粉遇單質碘變藍色。鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣，用碳酸鈉溶液或通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣。鑒別碳酸鹽：碳酸鹽中加入稀酸（一般用稀鹽酸）有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水能使它有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。1酒精燈的火焰可分為三部分外焰、內焰、焰心。能直接在火焰上加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。不能加熱的儀器：量筒。1氫氣還原氧化銅，現(xiàn)象黑色氧化銅變成亮紅色的銅，管口有水珠產(chǎn)生，操作時應注意先通氫氣（排出管內空氣）后加熱，防止爆炸現(xiàn)象發(fā)生，實驗完畢后先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，防止新生成的銅又被氧化成氧化銅，導致實驗失敗。操作順序與氫氣還原氧化銅實驗基本相同；還要注意將尾氣點燃，防止一氧化碳有毒氣體散逸，污染環(huán)境。二、初中化學之三我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。1燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。2實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。4影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。1檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO31淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。七、物質的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。八、化學之最未來最理想的燃料是H2。密度最小的氣體是H2。相對分子質量最小的氧化物是H2O。PH=0時，酸性最強，堿性最弱。土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。最早利用天然氣的國家是 中國。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。1空氣里含量最多的元素是 氮。1形成化合物種類最多的元素：碳九、有關不同金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。）元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同十、有毒的物質有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物化學方程式：一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：：2Mg + O2 點燃 2MgO ：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 ：2Cu + O2 加熱 2CuO ：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 ：2H2 + O2 點燃 2H2O ：4P + 5O2 點燃 2P2O5 ： S + O2 點燃 SO2 ：C + O2 點燃 CO2 ：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：：2CO + O2 點燃 2CO2 ：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O ：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ ：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ （有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O ：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ ：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ ：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ ：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 ：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸鹽 + 氫氣（置換反應） + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ + 2HCl === FeCl2 + H2↑ + 2HCl === MgCl2 + H2↑ + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 ：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽 + 水：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2第四篇：初中地理總復習提綱初中地理總復習提綱第一章：地球和地球儀形狀：地球是一個兩極稍扁、赤道略鼓的不規(guī)則球體。地球儀：地球儀是地球的模型。經(jīng)度：0176。；0176。經(jīng)線以西為西經(jīng)，用字母W表示；緯線：特點：緯線長短不一，赤道最長，向南北兩極逐漸縮短；緯線都指示東西方向；緯線是一個完整的圓?！?0176。緯線為赤道，赤道以北為北緯，用字母N表示；赤道以南為南緯，用字母S表示?！?0176?！?0176?！?0176。東西半球的劃分：以20176。E組成的經(jīng)線圈為界；20176。E以西為東半球；20176。E以東為西半球；能在地球儀上利用經(jīng)、緯網(wǎng)確定地球上任何一個地點的位置。地理意義：產(chǎn)生了晝夜更替和時間的差異（地方時）。地理意義：產(chǎn)生了季節(jié)的變化和晝夜長短的變化。比例尺越大，表示的范圍越小，內容越詳細；比例尺越小，表示的范圍越大，內容越簡單。實地距離地圖上方向的表示方法：一般的地圖，用一般定向法：面向地圖，上北下南，左西右東。有經(jīng)緯網(wǎng)的地圖，用經(jīng)緯網(wǎng)定向法：經(jīng)線指示南北方向，緯線指示東西方向。（要記住常用的圖例）注記：地圖上，用來說明山脈、河流、國家、城市等名稱的文字，以及表示山高、水深的數(shù)字。相對高度：地球表面某一個地點高出另一地點的垂直距離。在等高線地形圖上，等高線密集，表示坡度較陡；等高線稀疏，表示坡度較緩。山脊：等高線向低處凸出。鞍部：兩側的等高線比較高。1陸地地形包括平原、高原、山地、丘陵、盆地五大類。七大洲：亞洲、非洲、北美洲、南美洲、南極洲、歐洲、大洋洲。（按面積由大到小排列）能在世界地圖上準確找出七大洲、四大洋的分布。亞洲、非洲：蘇伊士運河。亞洲、北美洲：白令海峽。板塊的內部比較穩(wěn)定，板塊的邊緣地殼運動比較活躍，容易形成火山和地震。第四章：世界的氣候天氣：一個地方短時間內的大氣狀況（風雨、冷熱、陰晴等