【正文】 么說發(fā)展才是硬道理？第一，發(fā)展才是硬道理，把發(fā)展生產(chǎn)力作為社會主義的根本任務(wù)，符合馬克思主義基本原理，是鞏固和發(fā)展社會主義制度的必然要求。第三，發(fā)展才是硬道理，是適應(yīng)時(shí)代主題變化的需要。要發(fā)展生產(chǎn)力，必須注重發(fā)展科學(xué)技術(shù)這個第一生產(chǎn)力。第二，科學(xué)技術(shù)不僅是第一生產(chǎn)力，而且是先進(jìn)生產(chǎn)力的集中體現(xiàn)和主要標(biāo)志，科技進(jìn)步和創(chuàng)新是發(fā)展生產(chǎn)力的決定因素。23．如何理解黨必須始終代表中國先進(jìn)生產(chǎn)力的發(fā)展要求？第一，始終代表中國先進(jìn)生產(chǎn)力的發(fā)展要求，大力促進(jìn)先進(jìn)生產(chǎn)力的發(fā)展，是中國共產(chǎn)黨站在時(shí)代前列，保持先進(jìn)性的根本體現(xiàn)和根本要求。第三，先進(jìn)生產(chǎn)力的發(fā)展是同生產(chǎn)關(guān)系、上層建筑的不斷完善密切地聯(lián)系在一起的。第五，黨要始終代表中國先進(jìn)生產(chǎn)力的發(fā)展要求，還必須大力推進(jìn)科技進(jìn)步和創(chuàng)新，努力實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)力的跨越式發(fā)展，我國社會已經(jīng)是社會主義社會。第二，我國的社會主義社會還處在初級階段。黨在社會主義初級階段的基本路線：領(lǐng)導(dǎo)和團(tuán)結(jié)全國各族人民，以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，堅(jiān)持四項(xiàng)基本原則，堅(jiān)持改革開放，自力更生，艱苦創(chuàng)業(yè)，為把我國建設(shè)成為富強(qiáng)、民主、文明的社會主義現(xiàn)代化國家而奮斗。第一，堅(jiān)持黨的基本路線，必須以辯證唯物主義和歷史唯物主義的立場、觀點(diǎn)和方法，正確處理改革開放和四項(xiàng)基本原則的關(guān)系，把二者在建設(shè)中國特色社會主義的實(shí)踐中統(tǒng)一起來。四項(xiàng)基本原則是我們的立國之本；改革開放是社會主義中國的強(qiáng)國之路。第四，毫不動搖地堅(jiān)持黨的基本路線，把以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心同四項(xiàng)基本原則、改革開放這兩個基本點(diǎn)統(tǒng)一于建設(shè)中國特色社會主義的偉大實(shí)踐。堅(jiān)持黨的基本路線，必須以辯證唯物主義和歷史唯物主義的立場、觀點(diǎn)和方法，正確處理改革開放和四項(xiàng)基本原則的關(guān)系，把二者在建設(shè)中國特色社會主義的實(shí)踐中統(tǒng)一起來。四項(xiàng)基本原則是我們的立國之本；改革開放是社會主義中國的強(qiáng)國之路。毫不動搖地堅(jiān)持黨的基本路線，把以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心同四項(xiàng)基本原則、改革開放這兩個基本點(diǎn)統(tǒng)一于建設(shè)中國特色社會主義的偉大實(shí)踐。第二，最高綱領(lǐng)與最低綱領(lǐng)既有區(qū)別，又有聯(lián)系，辯證統(tǒng)一于為實(shí)現(xiàn)共產(chǎn)主義奮斗的全部歷史過程。第三，科學(xué)闡明和正確處理最高綱領(lǐng)和最低綱領(lǐng)之間的辯證統(tǒng)一關(guān)系，是中國共產(chǎn)黨在理論上政治上清醒和成熟的重要標(biāo)志第四篇：2014年高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)詳細(xì)匯總當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。但寫方程式時(shí)，要寫主要產(chǎn)物。當(dāng)將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟?一般為降溫)時(shí)，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。(2)加物質(zhì)，先固后液。(4)氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。(6)可燃性氣體:先驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃。鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)。①極性分子與極性分子間作用力極性分子和非極性分子間作用力非極性分子和非極性分子間作用力②化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力③組成和結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。所以我們考慮問題時(shí)，不但要全面分析，而且要優(yōu)先考慮主要方面。即位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。陰極:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。（強(qiáng)者先）若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。但不同的固體物質(zhì)對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)27H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO47H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiOCaSiOSiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：HCH乙烯、CO等。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。5H2O——藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSOBaCOAg2COCaCOAgCl、Mg(OH)三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4——紫色MnO4——紫色Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（ 0C）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2ONO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；1在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3 CO32+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NHHF、CH3CH2OH。1離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO32有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；2最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的COH2O及耗O2的量是不變的。2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O2膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO2形成酸雨。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；——難溶。地面淡水總量不到總水量的1%。石油主要含C、H地元素。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。第五篇：自考西方經(jīng)濟(jì)學(xué)00139知識點(diǎn)復(fù)習(xí)重點(diǎn)西方經(jīng)濟(jì)學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)第一章導(dǎo)論稀缺性：經(jīng)濟(jì)學(xué)中，生產(chǎn)資源(生產(chǎn)要素)的相對有限性被稱為資源的稀缺性。(勞動、自然資源、資本品)生產(chǎn)可能性曲線：社會使用既定的生產(chǎn)資源所能生產(chǎn)商品的最大數(shù)量組合。資源的稀缺性使得社會不得不作出選擇。經(jīng)濟(jì)問題的解決被歸結(jié)為如何使得選擇的機(jī)會成本達(dá)到最低。西方經(jīng)濟(jì)學(xué)最基本的思想：一是資源是稀缺的；二是社會必須以有效率的方式使用它。在論及選擇的合理性時(shí)，通常以選擇者特定的目標(biāo)加以衡量。在技術(shù)可行的前提下，再次與決策者的目標(biāo)有關(guān)。第三，為誰生產(chǎn)，即生產(chǎn)出來的產(chǎn)品怎樣在社會成員之間進(jìn)行分配。資源的使用效率及其變動涉及三方面的內(nèi)容：第一，社會稀缺的資源是否得到充分使用。第三，貨幣的穩(wěn)定性。經(jīng)濟(jì)制度就資源配置方式而論，差異主要表現(xiàn)在決策結(jié)構(gòu)、動力機(jī)制和信息傳遞三個方面。1自由放任的市場經(jīng)濟(jì)制度：自由放任是指完全沒有政府干預(yù)而個人自主行動；市場經(jīng)濟(jì)是指資源配置由市場供求所決定的經(jīng)濟(jì)。1中央集權(quán)的計(jì)劃經(jīng)濟(jì)：是指中央當(dāng)局或機(jī)構(gòu)決定生產(chǎn)什么的計(jì)劃，確定生產(chǎn)目標(biāo)和生產(chǎn)方式，并且指定分配的規(guī)則。*1市場并不一定總能像人們期望的那樣有效地實(shí)現(xiàn)資源配置，“看不見的手”有時(shí)會引導(dǎo)經(jīng)濟(jì)走上錯誤的道路。其次，由于市場經(jīng)濟(jì)中決策主體條件的限制以及分散決策本身的缺陷，使得個人的最優(yōu)結(jié)果未必是社會的最優(yōu)。第四，自由選擇必然帶有一定的盲目性，從而使得市場機(jī)制有時(shí)會發(fā)生劇烈的震蕩。1微觀經(jīng)濟(jì)學(xué)：指以整個經(jīng)濟(jì)制度中的各個家庭和廠商的行為及其相互聯(lián)系為研究對象，考察單個產(chǎn)品或投入的市場的價(jià)格形成，并由此說明社會如何解決資源配置問題。1宏觀經(jīng)濟(jì)學(xué)：指以整個經(jīng)濟(jì)的總體行為，考察作為整體的市場表現(xiàn)，說明社會的資源總量是如何決定的。1微觀經(jīng)濟(jì)學(xué)與宏觀經(jīng)濟(jì)學(xué)之間的聯(lián)系：首先，微觀經(jīng)濟(jì)學(xué)與宏觀經(jīng)濟(jì)學(xué)是互為補(bǔ)充的。宏觀經(jīng)濟(jì)學(xué)并不是微觀經(jīng)濟(jì)學(xué)的簡單加總或重復(fù)。上篇微觀經(jīng)濟(jì)學(xué)第二章供求分析概述需求：消費(fèi)者對一種商品的需求是指在其他條件不變的情況下，某一特定時(shí)期內(nèi)消費(fèi)者在各種可能的價(jià)格下愿意而且能夠購買的該商品的數(shù)量。其次，消費(fèi)者對商品的需求是有購買能力的意愿。2需求一般可以由需求表、需求曲線和需求函數(shù)表示出來。需求函數(shù)：指以QD表示消費(fèi)者對特定商品的需求量，以P表示商品的價(jià)格，則消費(fèi)者對商品的需求可以表示為QD=D(P)，這一函數(shù)就表示了消費(fèi)者對某種特定商品的需求，稱為需求函數(shù)。2需求規(guī)律：一般來說，在其他條件不變的情況下，商品的價(jià)格越高，需求量越小。需求規(guī)律意味著需求曲線的斜率為負(fù)數(shù)值。消費(fèi)者的需求曲線是一條垂直于數(shù)量軸的直線。消費(fèi)者的需求曲線是一條平行于數(shù)量軸的直線。消費(fèi)者的需求曲線向右上方傾斜，這種商品為吉芬商品。2消費(fèi)者的偏好進(jìn)行一般性的數(shù)量討論是困難的。第二，偏好因人而異。低檔商品或劣質(zhì)商品的特征是當(dāng)消費(fèi)者的收入水平提高時(shí)，需求量不僅不會增加，反而減少。如果兩種商品可以滿足消費(fèi)者相同的需要，則這兩種商品就是互為替代品。如果兩種商品相互補(bǔ)充，共同滿足消費(fèi)者的同一種需要，則稱這兩種商品為互補(bǔ)品。2需求量變動：由價(jià)格變動引起的消費(fèi)者愿意并且能夠購買的商品數(shù)量的變動。一般而論，在其他條件不變的情況下，如果商品本身價(jià)格下降，那么消費(fèi)者對商品的需求量隨之增加；同時(shí)，如果消費(fèi)者的偏好程度增強(qiáng)、收入增加、替代品價(jià)格提高或互補(bǔ)品價(jià)格降低等，消費(fèi)者的需求就會增加，整條需求曲線向右上方移動。2生產(chǎn)者對某種商品的供給可以由供給表、供給曲線和供給函數(shù)加以表示。供給曲線：表示由所有可能的價(jià)格與相應(yīng)于這些價(jià)格生產(chǎn)者愿意并且能夠提供的商品數(shù)量的組合點(diǎn)描繪出來的一種曲線。它可以表示為Qs=S(P)，其中Qs表示商品的供給量，P表示商品的價(jià)格。供給規(guī)律意味著供給曲線的斜率為正數(shù)值。供給曲線是一條垂直于數(shù)量軸的直線。第二，在一個特定的價(jià)格下，生產(chǎn)者愿意供給任意數(shù)量的商品。自來水。勞動影響供給量的因素：價(jià)格、生產(chǎn)者的目標(biāo)、生產(chǎn)的技術(shù)水平、相關(guān)商品的價(jià)格、生產(chǎn)的成本和生產(chǎn)者對未來的預(yù)期、政府的經(jīng)濟(jì)政策。供給變動：由除價(jià)格以外的其他因素變動引起的生產(chǎn)者在每一可能價(jià)格下所有供給量的變動稱為供給變動。按照均衡分析的范圍，均衡可以劃分為局部均衡和一般均衡。3市場均衡：指市場供給等于市場需求的一種狀態(tài)。3均衡數(shù)量：均衡價(jià)格所對應(yīng)的供求數(shù)量被稱為均衡數(shù)量。反之，需求減少使得均衡價(jià)格下降，均衡數(shù)量減少。反之，供給減少使得均衡價(jià)格提高