【正文】 化合物化學(xué)式為 AlCl3 ； （ 3）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是 電子層數(shù)相同 ． 【考點】 元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 （ 1）原子中，質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，據(jù)此進行分析解答． （ 2）鋁元素顯 +3 價，氯元素顯﹣ 1價 ，寫出其化學(xué)式即可． （ 3）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系進行分析解答． 【解答】 解：（ 1）原子中，質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，則 x=2+8+5=15． （ 2）鋁元素顯 +3 價，氯元素顯﹣ 1價，其化學(xué)式為： AlCl3． （ 3）由元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同． 故答案為：（ 1） 15；（ 2） AlCl3；（ 3）電子層數(shù)相同． 【點評】 本題難度不大，是?？嫉念}型，掌握同一周期的各原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點、化學(xué)式的書寫等是正確解答此類題的 關(guān)鍵． 10．氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動必須的物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答： （ 1）要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應(yīng)選用的試劑是 AgNO3 （填化學(xué)式）溶液． （ 2）除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)的操作過程為溶解、 過濾 和蒸發(fā)． （ 3）可用 NaOH除去粗鹽中可溶性雜質(zhì) MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+MgCl2═Mg （ OH）2↓+2NaCl ． 【考點】 氯化鈉與粗鹽提純；證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】 （ 1）氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉； （ 2）粗鹽提純的步驟包括溶解、過濾、蒸發(fā)； （ 3）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉． 【解答】 解：（ 1）氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸銀的化學(xué)式是 AgNO3． 故填： AgNO3． （ 2）除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)的操作過程為溶解、過濾和蒸發(fā)． 故填：過濾． （ 3）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2═M g（ OH） 2↓+2NaCl ． 【點評】 書寫化學(xué)方程式時要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有 “↑” 或 “↓” ． 11．人們的日常生活離不開金屬．運用所學(xué)知識解釋下列問題： （ 1）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中比鐵更容易氧化，但鋁制品比鐵制品經(jīng)久耐用，其主要原因是 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁進一步氧化 ． （ 2）稀鹽酸常用來清除鐵銹，請寫出用稀鹽酸清除鐵銹的化學(xué)方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ． （ 3）若將一定質(zhì)量的 Zn 放入 CuCl2和 MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是 Cu ． 【考點】 金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 （ 1）鋁與氧氣反應(yīng)，生成的氧化鋁不象鐵銹那樣疏松多孔，阻止了氧化的進一步發(fā)生． （ 2）鐵銹的主要成分為 Fe2O3，已知反應(yīng)物和生成物，則可寫出用稀鹽酸清除鐵銹的化學(xué)方程式； （ 3）根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用來回答，排 在前面的金屬能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來． 【解答】 解：（ 1）鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁在鋁制品表面形成一層致密的薄膜，隔絕鋁與氧氣的接觸，防止了進一步的氧化； 故答：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁進一步氧化． （ 2）鐵銹的成分為氧化鐵，和酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，故化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O． （ 3）根據(jù)金屬活動性順序，鎂＞鋅＞銅，鋅能置換出銅，不能置換出鎂，故答案為： Cu． 【點評】 金屬鎂、鋁、鋅都能與氧氣反應(yīng)在 金屬表面形成一層致密的氧化物的薄膜，隔絕金屬與氧氣的接觸，而起到防止金屬材料被銹蝕的作用． 12．向一支裝有少量 CuO的試管中依次加入下列物質(zhì)（每次加入物質(zhì)均充分為），實驗過程如下： （ 1）從物質(zhì)分類角度看， CuO屬于 氧化物 （填 “ 酸 ”“ 堿 ”“ 鹽 ”“ 氧化物 ” ）． （ 2）圖 B實驗中有藍色沉淀生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（ OH）2↓ ． （ 3）如圖 D，向圖 C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲： ① 在鋁絲表面能觀察到的現(xiàn) 象是 鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，有氣泡冒出 ； ② 反應(yīng)停止后，所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是 Al2（ SO4） 3； Na2SO4 ． 【考點】 酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性． 【分析】 （ 1）根據(jù)物質(zhì)的組成確定種類； （ 2）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式； （ 3）依次根據(jù)反應(yīng)情況對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行分析，以便確定反應(yīng)現(xiàn)象及溶液中的 溶質(zhì)． 【解答】 解：（ 1）氧化銅是由氧元素和銅元素組成的氧化物； （ 2）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ ； （ 3） A：過量的硫酸與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中含有硫酸銅和硫酸； B：將過量的氫氧化鈉加入上述溶液中，分別與硫酸和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉； C：將過量的硫酸加入上述溶液中，分別于氫氧化鈉和氫氧化銅反應(yīng)，生成硫酸鈉和硫酸銅，故反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鈉 、硫酸銅和剩余的硫酸； D：向上述溶液中加入鋁絲，會與硫酸銅和硫酸反應(yīng)，生成金屬銅、氫氣和硫酸鋁，故 現(xiàn)象為鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，有氣泡冒出；反應(yīng)停止后，所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是Al2（ SO4） 3； Na2SO4． 故答案為：（ 1）氧化物； （ 2） CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ ； （ 3）鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，有氣泡冒出； （ 4） Al2（ SO4） 3 Na2SO4 【點評】 解決本題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)情況及反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)． 三．實驗與探究（本大題包括兩個小題，共 12分） 13．如圖所示為實驗室制取氧氣并進行有關(guān)氧氣性質(zhì)的實驗．請根據(jù)圖示實驗回答下列問題： （ 1）裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑ ； （ 2）裝置 B中的反應(yīng)現(xiàn)象為木炭劇烈燃燒，放出大量