浙江省20xx年中考化學(xué)自主招生模擬試卷含解析-在線瀏覽
2025-02-07 01:09本頁面
【正文】 OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知 NaOH和 Al（ OH） 3反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 1： 1；推斷出 圖象 C表達(dá)不準(zhǔn)確；故 C選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、由 AlCl3+3NaOH=Al（ OH） 3↓+3NaCl ，知方程式中 NaOH和 Al（ OH） 3化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 3：1，由 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知 NaOH和 Al（ OH） 3反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 1： 1；推斷出圖象 D表達(dá)準(zhǔn)確；故 D選項(xiàng)正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 此題主要是對(duì)題意中出現(xiàn)的兩個(gè)方程式進(jìn)行分析、計(jì)算，找出量的關(guān)系比與圖象結(jié)合理解即可．能考查學(xué)生的邏輯思維能力． 3．測(cè)定水中溶解氧的方法：量取 20mL水樣，迅速加入 MnSO4和 KOH的混合溶液，再加 入 KI，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成，（每毫升含溶質(zhì) 110 ﹣ 5mol）與生成的碘恰好完全反應(yīng)．上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ①2MnSO 4+4KOH+O2→2MnO （ OH） 2+2K2SO4； ②MnO （ OH） 2+2KI+2H2SO4→I 2+MnSO4+K2SO4+3H2O； ③I 2+2Na2S2O3→2NaI+Na 2S4O6 該樣品中溶解氧量為 ( ) A． mg/L B． 48 mg/L C． 24 mg/L D． 12 mg/L 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】 已知： 2Mn2++4OH﹣ +O2=2MnO（ OH） 2； MnO（ OH） 2+2I﹣ +4H+=I2+Mn2++3H2O； I2+2S2O32﹣=2I﹣ +S4O62﹣ ，可得關(guān)系式： O2～ 4S2O32﹣ ，可利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算． 【解答】 已知： 2Mn2++4OH﹣ +O2=2MnO（ OH） 2； MnO（ OH） 2+2I﹣ +4H+=I2+Mn2++3H2O； I2+2S2O32﹣=2I﹣ +S4O62﹣ ， 可得關(guān)系式： O2～ 4S2O32﹣ ， n（ S2O32﹣ ） ==610 ﹣ 5mol，則 n（ O2） = 610﹣ 5mol=10 ﹣ 5mol， m（ O2） =10 ﹣ 5mol32g/mol=4810 ﹣ 5g=， 則水中的溶解氧量為 =?L﹣ 1， 故答案為： C 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大． 二、不定項(xiàng)選擇題（每題 4分且至少有 1個(gè)正確答案，多選、錯(cuò)選、不選均不得分，少選 1個(gè)得 2分， 1個(gè)以上不得分，共 12分） 4．已知：同溫同壓下，相同體積的 任何氣體所含的分子數(shù)都相同．常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫和水．現(xiàn)將 m個(gè)二氧化硫分子和 n個(gè)硫化氫分子混合，若反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的 ，則 m與 n的比值為 ( ) A． 1： 5 B． 1： 3 C． 1： 1 D． 2： 1 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】 攝取典型信息、以新襯新解題． 【分析】 先根據(jù)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)的方程式計(jì)算出它們的參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比，由于反應(yīng)后生成物中沒有氣體，所以參加反應(yīng)的氣體分子個(gè)數(shù)就是減少的氣體分子數(shù)，沒參加反應(yīng)的氣體是剩余氣體即反應(yīng)后氣體的分子 數(shù)． 【解答】 解：根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的二氧化硫和硫酸氫的分子個(gè)數(shù)比為： 1： 2． A、如果 m與 n的比值為 1； 5，假設(shè) m是 1個(gè)分子， n是 5個(gè)分子，則消耗了 2個(gè)硫化氫分子，剩余 3個(gè)硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為 3： 6=1： 2，故A正確； B、如果 m與 n的比值為 1； 3，假設(shè) m是 1個(gè)分子， n是 3個(gè)分子，則消耗了 2個(gè)硫化氫分子，剩余 1個(gè)硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為 1： 4，故 B錯(cuò)； C、如果 m與 n的比值為 1； 1，假設(shè) m是 1個(gè)分子， n是 1個(gè)分子，則消耗了 硫分子，剩余 ，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為 ：2=1： 4，故 C錯(cuò)； D、如果 m與 n的比值為 2； 1，假設(shè) m是 2個(gè)分子， n是 1個(gè)分子，則消耗了 分子，剩余 ，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為 ： 3=1：2，故 D正確． 故選 AD． 【點(diǎn)評(píng)】 在做本題時(shí)主要用代入法，假設(shè)每種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)是個(gè)定值，再通過恰好反應(yīng)消耗的分子個(gè)數(shù)與剩余物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)進(jìn)行對(duì)比 ． 5． CuO和 Cu2O都能被氫氣還原，產(chǎn)物為銅和水．現(xiàn)有一份 CuO和 Cu2O的混合物，用氫氣還原法測(cè)定其中 CuO的質(zhì)量 x．實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定以下數(shù)據(jù)： W﹣混合物的質(zhì)量， W（ Cu）﹣銅的質(zhì)量， V（ H2）﹣ H2的體積（已知密度為 ρ ）， W（ H2O）﹣ H2O的質(zhì)量．現(xiàn)欲通過測(cè)定最少的數(shù)據(jù)計(jì)算出 x，下列推斷正確的是 ( ) A．至少要測(cè)定兩個(gè)數(shù)據(jù) B．測(cè)定出 W（ H2）和 W（ H2O），即可計(jì)算出 x C．符合測(cè)定最少數(shù)據(jù)要求的數(shù)據(jù)組合共有 5種 D．以上三種說法都有錯(cuò) 【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程 式的計(jì)算． 【專題】 元素質(zhì)量守恒． 【分析】 本題涉及的是兩個(gè)反應(yīng) CuO+H2 Cu+H2O， Cu2O+H2 2Cu+H2O．如果只有一個(gè)數(shù)據(jù)，顯然無法計(jì)算．如果有兩個(gè)，例如 W和 W（ Cu），根據(jù)反應(yīng)前
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