【正文】 是________________________________________________________________________。解析： 鈉制備氧化鈉，易產(chǎn)生Na2O2，為防止Na2O繼續(xù)被氧化，制備環(huán)境必須消除氧氣，故方法③最好。(2)若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_(kāi)___________________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。解析：(1)根據(jù)C是淡黃色固體，C為Na2O2，則B為Na2O、A為Na，A→C的反應(yīng)為：2Na＋O2=====Na2O2。答案：(1)Na2O 2Na＋O2=====Na2O2△點(diǎn)燃高溫△(2)CO2 2CO＋O2=====2CO2 能 C＋CO2=====2CO 高溫點(diǎn)燃第三篇：高中化學(xué)金屬及其化合物教案篇一：化學(xué)金屬及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)高中化學(xué)必修①第三章單元教學(xué)設(shè)計(jì)《金屬及其化合物》班級(jí)：09級(jí)化學(xué)四班姓名：連莉莉?qū)W號(hào)：40907201 金屬及其化合物單元教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析本章教材的地位金屬及其化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材（人教版）必修一第三章內(nèi)容。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前，已初步理解了從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的思想，鞏固了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法，學(xué)習(xí)了氧化還原、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量等基本概念，具有實(shí)驗(yàn)探究基本技能，能在教師指導(dǎo)下獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)，為本章學(xué)習(xí)奠定了一定的知識(shí)、技能和心理基礎(chǔ)。學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)一些鐵的知識(shí)，在教學(xué)中應(yīng)多加考慮新舊知識(shí)的相互銜接。高一學(xué)生有很強(qiáng)的好奇心，尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿期待和向往，因此創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣顯得尤為重要，如何調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性是三維目標(biāo)能否達(dá)成的關(guān)鍵。初步認(rèn)識(shí)金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹木o密聯(lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。以金屬知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，通過(guò)閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識(shí)及信息加工的能力。通過(guò)金屬及其化合物、金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。四、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能①以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。④以al2oal(oh)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。⑤掌握試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及焰色反應(yīng)操作。⑦認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。過(guò)程與方法①通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，了解金屬的主要性質(zhì)，初步了解實(shí)驗(yàn)觀察方法。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。④通過(guò)觀察比較部分合金的的組成及性能，了解部分合金的用途及其如何正確的選用。③通過(guò)對(duì)金屬鈉、鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘。五、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)確定重點(diǎn)①鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+ 的轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)①鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+ 的轉(zhuǎn)化。六、教學(xué)策略節(jié)次 探究主題 主要內(nèi)容篇二：高中化學(xué)必修一_第三章第一節(jié)_金屬及其化合物_教學(xué)設(shè)計(jì)高中化學(xué)必修一 第三章第一節(jié) 金屬及其化合物 教案（第二課時(shí)）一．教學(xué)目標(biāo) （1）了解鋁的物理性質(zhì)；（2）掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)；（3）總結(jié)金屬反應(yīng)的一般規(guī)律。價(jià)值觀增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí),培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，提高實(shí)踐能力。篇三：金屬及其化合物教案第三章 金屬及其化合物相關(guān)知識(shí)總結(jié)與練習(xí)第三章《金屬及其化合物》【課標(biāo)要求】： 知識(shí)與技能要求：1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。3了解fe與al分別與o2的反應(yīng)，al2o3的保護(hù)作用，掌握al與naoh溶液的反應(yīng)。5掌握na2conahco3的性質(zhì)，了解na2conahcokal（so4）2的用途。2以金屬知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，通過(guò)閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)獲取知識(shí)及信息加工的能力。3學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在 4學(xué)會(huì)選擇金屬材料的方法 情感與價(jià)值觀要求：1初步認(rèn)識(shí)金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在?！舅伎寂c交流】舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？ 根據(jù)初中所學(xué)內(nèi)容填寫化學(xué)反應(yīng)方程式：一、金屬與非金屬的反應(yīng) 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法?！緦?shí)驗(yàn)探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2o3 【實(shí)驗(yàn)探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落原因： 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的熔點(diǎn) 為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。第二課時(shí)二、金屬和水的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】 na和燒杯里的水作用：現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液變紅。應(yīng)用細(xì)砂）②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。不能保存在ccl4中因鈉的密度小于ccl4的密度)③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。2na＋2h 2 o=2naoh＋h2↑，cuso4＋2naoh=cu(oh)2↓＋na2so4)鐵和水反應(yīng)鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)課本p50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),反應(yīng))【實(shí)驗(yàn)探究】鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)：3fe＋4h2o(g)== fe3o4＋4h2↑ 現(xiàn)象：點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體h2 3+ 鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h+=2al+3h2↑ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑【思考討論】在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？由上述實(shí)驗(yàn)還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)？（1）、原因：鋁片表面上的al2o3先和鹽酸和naoh溶液中，所以不立即產(chǎn)生氣泡（2）、物質(zhì)名稱：al2o3 第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用一、回憶以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式二、理解方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與物質(zhì)的量之比的含義我們知道：物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，比如在下面的那個(gè)反應(yīng)中，na和h2o以及產(chǎn)物naoh、h2是按2：2：2：1的比例進(jìn)行的，也就是說(shuō)它們的分子數(shù)之比為：2：2：2：1 2na + 2h2o == 2naoh +h2 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 2 2 1 擴(kuò)大na倍 1024 1024 1024 1023 物質(zhì)的量之比2mol 2mol 2mol1mol 質(zhì)量之比 4g 32g 36g 從上面一系列的比例中我們可以得出一些什么結(jié)論呢？結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，還等于在相同條件下各氣體的體積之比。即上下單位要一致三、物質(zhì)的量在方程式中的運(yùn)用 例題講解 例1見(jiàn)課本p52頁(yè)例2實(shí)驗(yàn)室用60g含 caco3 80％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))求：①參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。分析思路：把參加反應(yīng)caco3轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求題目所求。 g mno2與100 g ﹪的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生cl2 在標(biāo)況下的體積是多少?未參加反應(yīng)的hcl的質(zhì)量是多少?被氧化的hcl物質(zhì)的量是多少? 分析思路：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量均為已知時(shí)，首先須判斷何者過(guò)量，然后根據(jù)不過(guò)量的物質(zhì)來(lái)進(jìn)行計(jì)算。m（ｈｃｌ）= mol ｇ第二講 《幾種重要的金屬化合物》第一課時(shí)一、鈉的重要化合物請(qǐng)同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2了解fe與al分別與o2的反應(yīng)，al2o3的保護(hù)作用，掌握al與naoh溶液的反應(yīng)。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。【思考與交流】舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？一、金屬與非金屬的反應(yīng) 1：na和o2反應(yīng)（1）常溫下【實(shí)驗(yàn)探究1】用小刀從中間切開(kāi)，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（顏色：白色固體）（2）鈉的燃燒。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬先熔化，反應(yīng)可表示為： 2na + o2（顏色：淡黃在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體na2o2色固體）注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。二、金屬和水的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】 na和燒杯里的水作用：現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液變紅。應(yīng)用細(xì)砂）②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔 222++oh2 絕空氣。不能保③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。（2）將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。4na + o22o（白色固體；鈉表面變暗）2na + o2o2（淡黃色固體；火焰呈黃色）氧化鈉和過(guò)氧化鈉【思考1】na2o是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。過(guò)氧化鈉極易與水、二氧化碳反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)如何保存它呢？ 隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存。fei2 hno(強(qiáng)氧化劑)(較弱氧化劑)sh2so4(濃)h+ co 等 cu2+等、(還原劑)fe、zn、cu、h2s、ki等 fe2+ fe3+ clohnoh2so4(濃)、kmno4(h+等（強(qiáng)氧化劑）h2o naalo2 【例1】（2002年全國(guó)高考19題）如圖所示已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元(1)甲是__________，乙是__________。解析：（1）由②得知，甲必為短周期中的負(fù)三價(jià)元素n或p，又由常見(jiàn)反應(yīng)知甲只能為 n。（乙為s時(shí)，分別與丙、丁反應(yīng)比不為1：2）（2）丙、丁也可互換。1）當(dāng)丙為mg時(shí)，丁為h2。答案：（1）甲是n2，乙是o2?！纠?】(2001廣東高考試題)將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加．當(dāng)加入的氫氧化鈉的體積v1=50ml時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量逐漸增加．當(dāng)氫氧化鈉的體積v2=650ml時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時(shí)，沉淀量逐漸減?。?dāng)時(shí)，沉淀量不再改變．(1)最初加入的50ml氫氧化鈉溶液的作用是什么？(2)計(jì)算所用硫酸的濃度．(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量．分析：本題考察的知識(shí)點(diǎn)是物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用及兩性氧化物的性質(zhì)等基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)和簡(jiǎn)單的推理計(jì)算能力和思維的整體性．從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧化物，溶于酸后加入氫氧化鈉50ml才開(kāi)始有沉淀析出，證明硫酸是過(guò)量的．這部分氫氧化鈉是來(lái)中和過(guò)量的硫酸的。解答：(1)中和過(guò)量的硫酸＋(2)沉淀量最大時(shí)所用oh的物質(zhì)的量與100ml強(qiáng)酸中h的物質(zhì)的量相等，＋＋n(oh)==，故n(h)，故n(h)，硫。而生成另一種氫氧化物，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過(guò)量堿溶液中，可知其為fe2o3。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量a進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)b生成；②另取20 g mol請(qǐng)?zhí)羁?(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì)b是。(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是?！厩山馑悸贰吭O(shè)試樣a中mgo、fe2o3的物質(zhì)的量依次為x、y。l；c（fe）= l l 【例4】(2003年廣東高考題)取一定量的na2conahco3和na2so4固體的混合物與－l2 －1－1ba(oh)2溶液， g，計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。按常規(guī)思路需分步進(jìn)行計(jì)算，非常繁瑣。 沉淀應(yīng)該為baso4（），而反應(yīng)中加入的ba(oh) 2＋2－＝，所以，ba有剩余（=），so4反應(yīng)2－完全，因此，即z=。mol因?yàn)樽詈笏萌芤褐械娜苜|(zhì)有nacl和bacl2。l+a.②①③b.③②①c.③①② d.①②③8.（2006全國(guó)ⅱ，8）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是3＋－＋a 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：al＋4nh3共43分）17.（13分）紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）__________________(2)為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y(cè)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地寫出各步操作過(guò)程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，該