化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)課件新人教版必修-在線瀏覽
2025-03-02 11:06本頁面
【正文】 1. 金屬晶體的特點(diǎn)：金屬晶體是由 金屬陽離子 和 自由電子 組成，其中自由電子并不屬于某個(gè)固定的金屬陽離子，而可以在整個(gè)金屬中自由移動(dòng)。第三章 金屬及其化合物 復(fù)習(xí)課 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1. 掌握金屬單質(zhì)的共性 (物理性質(zhì) )和金屬化學(xué)性質(zhì) 。 2. 掌握 Na2O、 Na2O2 、 Na2CO3 、NaHCO Fe(OH) Al(OH)3等幾種重要的金屬化合物的性質(zhì) 。 2. 金屬的特點(diǎn) ① 常溫下，單質(zhì)都是固體，汞 (Hg)除外； ②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但 金 (Au)—— 色，銅 (Cu)—— 色，鉍 (Bi)—— 色，鉛 (Pb)—— 色。 ⑤ 良好的導(dǎo)熱性，分析原因： 通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量。 金 鉑 ⑦ 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價(jià)。 金屬原子最外層電子數(shù)大部分小于 —— ，但是等于 4的有 ————— 5的有 ———— ， 6的有 —————— 。 1. 原子半徑大， 2最外層電子少。 3. 金屬的化學(xué)性質(zhì) —— 表現(xiàn)出還原性 （ 1）金屬與氧氣的反應(yīng) 如：鈉、鎂、 鋁 、 鐵 與氧氣的反應(yīng) （ 2）金屬與非金屬的反應(yīng) 如： 鈉 、 鐵 、銅與氯氣、硫的反應(yīng) （ 3）金屬與水（ 或酸 ）的反應(yīng) 如：鈉、 鎂 、鋁、 鐵 與水的反應(yīng) 特例：鋁與強(qiáng)堿的 反應(yīng) 鎂與 CO2的 反應(yīng) （ 4）單質(zhì)間的 置換 反應(yīng) 自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律 （本質(zhì)？） 會(huì)寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式 1. 分類 金屬氧化物 非金屬氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 氧化物 二、金屬的化合物： 1）氧化物 成鹽氧化物 不成鹽氧化物 特殊氧化物 如： CuO 、 MgO 、 Na2O Al2O3 、 Fe2O FeO 等 如： CO、 CO2 、 NO2 SO3 、Cl2O7 、 N2O5 等 如： SO CO Cl2O7 等 如： Na2O、 MgO、 CuO 等 如： Al2O3 、 ZnO等 如： SO Fe2O Al2O3 等 如： CO、 NO等 如： Na2O2 、 KO2等 按性質(zhì)分 酸性氧化物，如： Mn2O7 、 CrO3 等 堿性氧化物，如： Na2O、 MgO 等 兩性氧化物，如： Al2O3 、 ZnO等 交叉關(guān)系 金屬 氧化物 金屬氧化物的性質(zhì) 氧化 物 固體顏色 水溶性 與 H2O或 HCl反應(yīng) 溶液 顏色 Na2O 白 與水反應(yīng) CaO 白 與水反應(yīng) Na2O+H2O =2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 無 無 氧化 物 固體顏色 水溶性 與 H2O或 HCl反應(yīng) 溶液 顏色 MgO 白色 不溶 Fe2O3 紅棕 不溶 CuO 黑色 不溶 Al2O3 白色 不溶 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O 無 無 黃 藍(lán)綠 2. 金屬氧化物的性質(zhì) Na2O2 ?物理性質(zhì)：淡黃色的固體 ?化學(xué)性質(zhì)： 1. 與水反應(yīng) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2. 與二氧化碳的反應(yīng) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化物的性質(zhì) 1）少數(shù)金屬氧化物可溶于水，并與水化合如： Na2O、 K2O、 BaO、 CaO等 2）大多數(shù)金屬氧化物不溶于水，不能與水化合，但可與酸反應(yīng)生成鹽和水。如： Al2O ZnO等 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。 2）性質(zhì) 1）制法 (實(shí)驗(yàn) 37) （ 2） Al(OH)3既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 兩性氫氧化物 —— Al(OH)3 、 Zn(OH)2 兩性氫氧化物與酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)弱堿性，與堿反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)弱酸性，但酸性、堿性都很弱。 3）用途 主要用于治療胃酸過多 三、常見的鹽 [（ 1）溶解性探究 ] 步驟 Na2CO3 NaHCO3 1 2 3 初步 結(jié)論 白色粉末，加水后結(jié)塊變成晶體，放熱明顯。 部分 溶解 振蕩時(shí)間長可溶解 溶液呈紅色 溶液呈淺紅色 加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性較強(qiáng)。 現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論 碳酸鈉 碳酸氫鈉 石灰水不變渾濁 穩(wěn)定、受熱不分解 不穩(wěn)定 受熱易分解 石灰水變渾濁后又變澄清 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ ? （ 2） Na2CO3和 NaHCO3的熱穩(wěn)定性 實(shí)驗(yàn)探究 CaCO3 +H2O+CO2
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