蘇教版化學必修2燃料燃燒釋放的熱量同步測試-在線瀏覽
2025-02-07 10:31本頁面
【正文】 時放熱 kJ。mol－ 1 B． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l) ΔH＝－ 1452 kJmol－ 1 D． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l) ΔH＝＋ 1452 kJ 1 mol甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為 1 mol 32 g A、 D兩選項中， ΔH不應為正值， C 選項中 ΔH數(shù)值不正確，與化學計量數(shù)不對應。mol － 1,2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ Q2 kJmol－ 1， 常溫下取體積比為 4∶ 1的 CH4和 H2混合氣 L(化算為標準狀況時 )經完全燃燒后恢復至常溫 ，放出的 熱量是 ( ) A． ＋ B． ＋ C． ＋ D． ＋ 解析： 選 A。mol－ 1 45 Q1＋ L 4． (2021年莆田高一檢測 )已知 H— H 鍵能為 436 kJmol－ 1，根據(jù)化學方程式 ： N2＋ 3H2 =====高溫、高壓 催化劑 2NH3， 1 mol N2完全反應放出的熱量為 kJ。mol－ 1 B． 945 kJmol－ 1 D． 869 kJ斷鍵吸收能量 Q吸 ＝ 1 mol E(N≡ N)＋ 3 mol 436 kJmol－ 1，所以 Q 放 － Q 吸 ＝ kJ，解得 E(N≡ N)＝ 945 kJ 5． 已知化學反應 2C(s)＋ O2(g)=====點燃 2CO(g),2CO(g)＋ O2(g)=====點燃 2CO2(g)都是放熱反應 。放出熱量的化學反應，反應物的總能量一定高于生成物的總能量。因此， B、 C 兩項的說法正確。由于 C―― →O2CO 放出熱量， CO―― →O2 CO2放出熱量，所以 C― ― →O2 CO2比 C―― →O2 CO 放出的熱量 要多，即D 項說法也是正確的。 化學鍵的鍵能是形成 (或拆開 )1 mol化學鍵時釋放 (或吸收 )的能量 。mol－ 1)： P— P： 198， P— O： 360， O===O： 498， 則反應 P4(白磷 )＋ 3O2===P4O6的反應熱 ΔH為 ( ) A．－ 1638 kJmol－ 1 C．－ 126 kJmol－ 1 解析： 選 A。由各物質的分子結構知， 1 mol P4含 6 mol P— P 鍵，3 mol O2含 3 mol O===O 鍵， 1 mol P4O6含 12 mol P— O 鍵，故 ΔH＝ 198 kJmol－ 1 3－ 360 kJmol－ 1。mol－ 1的敘述中 ， 正確的是 ( ) A． 1 mol氫氣和 1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收 26 kJ 的熱量 B． 1 個氫分子和 1 個碘分子完全反應需要吸收 52 kJ 的熱量 C． 1 mol H2(g)與 1 mol I2(g)完全反應生成 2 mol的 HI(g)需吸收 52 kJ 的熱量 D． 1 mol H2(g)與 1 mol I2(g)完 全反應放出 26 kJ 的熱量 解析： 選 C。在 A、 B、 D三個選項中均未指 明生成物的狀態(tài)；且 D 將反應錯認為是放熱反應； A 則未將反應的化學計量數(shù)與 ΔH 正確對應起來； B 則無視熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)的前提。 8． (2021年徐州高一檢測 )航天飛機用鋁粉與高氯酸銨 (NH4ClO4)的混合物為固體燃料 ，點燃時鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應 ， 其方程式可表示為 ： 2NH4ClO4=====點燃 N2↑ ＋ 4H2O＋ Cl2↑＋ 2O2↑ (ΔH0)。mo
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