選修3第三章第四節(jié)離子晶體1-在線瀏覽
2025-02-07 08:06本頁面
【正文】 金屬元素一定能形成離子化合物 B、 離子鍵只存在于離子化合物中 C、 共價鍵只存在于共價化合物中 D、 離子化合物中必定含有金屬元素 CsCl晶體中 Cs+的 ____ Cl的 _____. CaF2晶體中 Ca2+的 ____ F的 _____. 已知 KCl的晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl的相似，則 KCl晶體中 K+的 ____ Cl的 _____. 第二課時 教學(xué)目標(biāo) ： 通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。 教學(xué)方法建議： 分析、歸納、應(yīng)用 教學(xué)過程設(shè)計： [復(fù) 習(xí) ]： 四種類型晶體的比較： 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構(gòu)成粒子 粒子間相互作用 硬度 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電性 溶解性 典型實例 [閱讀與思考 ]： 閱讀下表，討論、分析得出哪些結(jié)論？（小組討論、交流、匯報） 表 1： F Cl Br I Li+ 1036 853 807 757 Na+ 923 786 747 704 K+ 821 715 682 649 Cs+ 785 689 660 630 Rb+ 740 659 631 604 表 2： AB型離子晶體 離子電荷 晶格能（ KJ/mol 熔點(diǎn) 摩氏硬度 NaF 1 923 993 NaCl 1 786 801
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