遼寧師大附中20xx屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)word版含答案-在線瀏覽
2025-02-06 21:15本頁面
【正文】 O2－ +H2↑ pH7,證明一水合氨是弱堿 :NH4++2H2O NH3它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說法正確的是 ( ) A. 若改變條件使可逆反應(yīng)平衡右移，則達(dá)到新的平衡時(shí)的平衡常數(shù) K一定增大 B. 一定溫度下，在 a molL－ 1 CaCl2 溶液 (ba)，則一定有 Ca(OH)2析出 C. 相同溫度時(shí)， CH3COOH 的電離平衡常數(shù) Ka與 NH3在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。下列說法中正確的是（ ） A. 銅電極應(yīng)與 X 相連接 B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng) C. 當(dāng) N 電極消耗 0. 25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重 16 g D. M 電極反應(yīng)式： CO(NH2)2+H2O6e =CO2↑ +N2↑ +6H+ 12． 下列關(guān)于物質(zhì)的說法正確的有項(xiàng)（ ） ①金剛石、白磷都屬于單質(zhì) ② molL－ 1 c(NaOH)/mo1L－ 1的 HA溶液中由水電離出的 c(H+)=1l0－ 13mo1/L B. c1一定大于 mo1下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí) ,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響 ,其中分析正確的是（ ） A. 圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響 ,且甲的溫度較高 B. 圖Ⅱ表示 t0 時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 C. 圖Ⅲ表示 t0時(shí)刻增大 O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 D. 圖Ⅳ中 a、 b、 c 三點(diǎn)中只有 b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 15． 根據(jù)侯氏制堿原理制備少量 NaHCO3 的實(shí)驗(yàn) ,經(jīng)過制取氨氣、制取 NaHCO 分離 NaHCO干燥 NaHCO3四個(gè)步驟 ,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） 16．一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到氣體 VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42）加入足量 NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到 ，若上述氣體為 NO和 NO2的混合物，且體積比為 1： 1，則 V可能為（ ） A. L B. C. L D. L 17． 室溫下，用 mol/L HCl 溶液滴定 10 mL mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示 。 （ 1）過二硫酸銨 (NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物， H2O2分子中的兩個(gè) H 原子 被 — SO3H 基取代后即為過二硫酸。 （ 2） 大蘇打的成分是 Na2S2O3若 1 mol Na2S2O3完全反應(yīng) ， 失去 8mol電子。 （ 3）磁性材料 A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成： ①已知化合物 A能與鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________。向 mol/L FeCl3 溶液中通入氨氣 (體積變化忽略不計(jì) )，開始沉淀時(shí)溶液的 pH 為 ________。 ② FeSO4 可轉(zhuǎn)化為 FeCO3,FeCO3 在空氣中加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng) ,可制得鐵系氧化物材料。 C(s)+O2(g)=CO2(g)Δ H=392 kJ 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s)Δ H=1480 kJ FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成 Fe2O3 的熱化學(xué)方程式是 。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。 (1)儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是 _______，表明裝置氣密性良好。 (3)試劑 X、 Y 的組合最好是 _________（填字母）。 (5)分析裝置丙中活性炭的作用是 ，反應(yīng)結(jié)束后，將丙中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是 ______。 Ⅰ .利用含錳廢水 (主要含 Mn2＋ 、 SO2－4 、 H＋ 、 Fe2＋ 、 Al3＋ 、 Cu2＋ )可制備高性能磁性材料碳酸錳 (MnCO3)。 (2)過程 ③ 中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______________________。 (4)由 MnCO3可制得重要的催化劑 MnO2： 2MnCO3＋ O2===2MnO2＋ 2C
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