寧夏銀川20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-在線瀏覽
2025-02-04 18:57本頁面
【正文】 濃度為原平衡的 倍，下列敘述正確的是 A. A 的轉(zhuǎn)化率變大 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 的體積分?jǐn)?shù)變大 c+d 16．下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是 (g) 2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色變淺 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后， NH3的體積分?jǐn)?shù)減少 (g)+I2(g) 2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗 H2 和 HI 的物質(zhì)的量之比等于 1∶ 2 (g)+O2(g) 2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入 He 17．下列事實 能 ． 說明 HNO2 為弱電解質(zhì)的是 ① mol/L HNO2溶液的 C（ H+） =② 等物質(zhì)的量的濃度、等體積的 HNO2 與 NaOH恰好完全反應(yīng) ③ 用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗 ④ HNO2 溶液和 KCl 溶液不發(fā)生反應(yīng) ⑤ HNO2 能與碳酸鈉反應(yīng)制 CO2 ⑥ HNO2 不穩(wěn)定，易分解 A．全部 B． ①③④⑤⑥ C． ①③⑤ D． ① 18． 25℃ 時， mol在 恒容密閉容器中，將 CO和 H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=，反應(yīng)前 CO的物質(zhì)的量為 10mol，平衡后 CO 物質(zhì)的量為 8mol，下列說法正確的是 A．升高溫度， H2S 濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．通入 CO 后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C． CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 80% D．反應(yīng)前 H2S物質(zhì)的量為 7mol 22．可逆反應(yīng) 2A(g)+B(g) 2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯誤的是 23． 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的 SO2和 O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2＋ O2 2SO3并達(dá)到平衡。 下列分析 不正確 ． ． ． 的是 A． ① 代表滴加 H2 SO4 溶液的變化曲線 B． b 點，溶液中大量存在的離子是 Na+、 OH– C． c 點，兩溶液中含有相同量的 OH– D． a、 d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 二、非選擇題： 26． (每空 2 分 ， 共 12 分 ) 2021年 1月 4日，國家減災(zāi)辦、 民政部 首次將危害健康的霧霾天氣納入 2021年自然災(zāi)情進(jìn)行通報。 （ 1）用 SO2氣體可以消除汽車尾氣中 NO2， 已知 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 一定條件下 ,將 NO2 與 SO2 以物質(zhì)的量比 1∶ 2 置于體積為 1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) , 測得上述反應(yīng)平衡時 NO2與 SO2體積比為 1∶ 6,則平衡常數(shù) K= 。 NO和 CO 在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)： 2CO(g)＋ 2NO(g) N2(g)＋ 2CO2(g) △ H=－ a kJ a．縮小容器體積 b．增加 CO 的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積 （ 3）消除汽車尾氣中 NO2 也可以用 CO，已知 2NO(g)＋ O2(g)=2NO2(g) △ H=－ b kJmol1。 （ 4）已知 NH3H 2O 的 c(OH)= mol/L ② 若向其中加入固體 NH4Cl，使 c(NH4+)的濃度達(dá)到 mol/L，則 c(OH)= mol/L 27．（每空 2 分 ， 共 14 分） “C化學(xué) ”是指以碳單質(zhì)或分子中含 1 個碳原子的物質(zhì)（如 CO、 CO CH CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義 （ 1）一定溫度下，在兩個容積均為 2L 的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)： CO2 （ g） +3H2（ g） ?CH3OH g） +H2O（ g） △ H=﹣ ．相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1mol CO2（ g）
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