山西重點(diǎn)中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題word版含答案-在線瀏覽
2025-02-04 15:40本頁(yè)面
【正文】 和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的 下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 ( A ) A． 3 mol L－ 1 HNO3 C． 8 mol L－ 1 H2SO4 7． 利用右圖裝置能制取并收集到相應(yīng)氣體的是（ B ） A．濃氨水與固體 CaO 制氨氣 B．濃鹽酸與 KClO3 固體制氯氣 C．稀硝酸與銅片制 NO D．飽和食鹽水與電石制乙炔 8．某溫度下， Fe(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分別在溶液 中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。在制備 PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌 PbCl2固體最好選用 ( B ) A．蒸餾水 B． molL－ 1鹽酸 D． mol下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 ( C/D ) A．只要選擇適宜的條件， SO2和 O2就能全部轉(zhuǎn)化為 SO3 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零 C．如果反應(yīng)前充入由 18O 原子組成的 O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 18O 在所有物質(zhì)中都存在 D．在工業(yè)合成 SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題 第 Ⅱ 卷（非選擇題 共 60 分） 三、非選擇題（本題包括 4小題，共 60 分） 16．（ 15 分）工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時(shí)發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如下： 反應(yīng) ① 反應(yīng) ② （ 1）總反應(yīng) + CO2(g) + CO(g) + H2O(g) △ H = _________。 A． v 正 (CO) = v 逆 (CO) B．消耗 1 mol CO2 同時(shí)生成 1 mol H2O (g) (g) C． c(CO2) = c(CO) D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 （ 3）某化學(xué)興趣小組欲探究在 相同壓強(qiáng) ． ． ． ． 條件下， CO2 用量和溫度條件對(duì)乙苯脫氫反應(yīng) （ ）的影響，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 乙苯 (g) / mol CO2(g) / mol He (g) / mol 溫度 / ℃ I 0 550 Ⅱ 0 600 III 0 550 ① 乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。 ③ 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，三組實(shí)驗(yàn)中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時(shí)間變化如右圖所示。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋該條件改變對(duì)乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：__________________________________________。 17．（ 15 分） I、 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、 Al2Cl 和 AlCl 組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上 電鍍鋁。（ 2 分） (2)用鋁粉和 Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有 ________。（ 5 分） II、焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。（ 6 分） （ 1）根據(jù)題意，可判斷出 X 是 ________（ 1 分）（寫化學(xué)式）。 （ 4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為 ____________。6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為 SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下： 已知： ① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有 Sr2+和 Cl
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