【正文】 （ 3）在一定物質(zhì)的量濃 度的硝酸銨溶液中滴加適量的 K 溶液，使溶液的 pH=7，則溶液中 c（ Na+） ＜ c（ NO3﹣ ）（選填 “＞ ”“=”或 “＜ ”）． （ 4） ① 4g J 在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為 QkJ，寫出表示 J燃燒熱的熱化學(xué)方程式 H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l） △ H=﹣ kJ/mol ． ② A 是 重 要 的 化 工 原 料 ， 工 業(yè) 上 制 取 A 的 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ． （ 5）與 F 組成元素相同的一種﹣ 2 價(jià)酸根離子 M， M 中兩種元素的質(zhì)量比為 4：3，已知 1mol A 單質(zhì)與含 1mol M 的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則 A 單質(zhì)與含 M 的溶液反應(yīng)的離子方程式為： Cl2+S2O32﹣ +H2O═ 2Cl﹣+2H++S↓+SO42﹣ ． （ 6） 25℃ 時(shí)，若 Ksp（ H） = 10﹣ 20，向 K，當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中的 c（ OH﹣ ） = 1 10﹣ 9mol/L ． 【考點(diǎn)】 無(wú)機(jī)物的推斷． 【分析】 金屬 B 在 A 氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙得到 D， B 與 C 溶液反應(yīng) E 的稀溶液為藍(lán)色， E 中含有 Cu2+，則 B 為 Cu， A 為 Cl2， D 為 FeCl2， F 為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，則 F 為 SO2，可推知 C 為 H2SO4， E 為CuSO4． J 的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則 J 為 H2； I 的焰色反應(yīng)為黃色，所以 I 含 Na 元素，由 D+G+H2O→H+I+J，可知金屬 G 為 Na， H 為 Cu（ OH） 2， I為 NaCl，由 H2O+G→K+J（ H2），可知 K 為 NaOH， L 為 Na2SO4，據(jù)此解答． 【解答】 解：金屬 B 在 A 氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙得到 D， B 與 C 溶液反應(yīng) E 的稀溶液為藍(lán)色， E 中含有 Cu2+，則 B 為 Cu， A 為 Cl2， D 為 CuCl2， F 為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，則 F 為 SO2，可推知 C 為 H2SO4， E為 CuSO4． J 的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則 J 為 H2； I 的焰色反應(yīng)為黃色，所以 I 含 Na 元素，由 D+G+H2O→H+I+J，可知金屬 G 為 Na， H 為 Cu（ OH） 2，I 為 NaCl，由 H2O+G→K+J（ H2），可知 K 為 NaOH， L 為 Na2SO4． （ 1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是： SO2，故答案為： SO2； （ 2）將 CuCl2 的水溶液蒸干，促進(jìn)銅離子徹底水解得到氫氧化銅，灼燒時(shí)氫氧化銅分解，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為 CuO，故答案為： CuO； （ 3）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的 NaOH 溶液，由電荷守恒可知：則溶液中 c（ Na+） +c（ NH4+） +c（ H+） =c（ NO3﹣ ） +c（ OH﹣ ），所得溶液的 pH=7，則 c（ Na+） +c（ NH4+） +=c（ NO3﹣ ），故 c（ Na+） ＜ =c（ NO3﹣ ）， 故答案為： ＜ ； （ 4） ① 4g 氫氣在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為 Q kJ，則 1mol氫氣燃燒放出的熱量為 Q kJ/mol，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2（ g）+ O2（ g） =H2O（ l） △ H=﹣ kJ/mol， 故答案為： H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l） △ H=﹣ kJ/mol； ② 工業(yè)上通常電解飽和氯化鈉溶液等制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑， 故答案為： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； （ 5）與 F 組成元素相同的一種﹣ 2 價(jià)酸根離子 M， M 中兩種元素的質(zhì)量比為 4：3，則 M 為 S2O32﹣ ，由反應(yīng)現(xiàn)象可知，氯氣與 M 的離子反應(yīng)為： Cl2+S2O32﹣ +H2O═ 2Cl﹣ +2H++S↓+SO42﹣ ， 故答案為： Cl2+S2O32﹣ +H2O═ 2Cl﹣ +2H++S↓+SO42﹣ ； （ 6） 25℃ 時(shí)，若 K sp[Cu（ OH） 2]= 10﹣ 20，向 逐滴滴入溶液 NaOH（假定溶液總體積不變），當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中的 c（ OH﹣ ） = mol/L=10﹣ 9mol/L， 故答案為： 1 10﹣ 9mol/L． 9．甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一．利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為 C9H10O2 的有機(jī)化工產(chǎn)品 E 和J． 已知： 請(qǐng)回答：（ 1）寫出下列反應(yīng)方程式 ① B+D→E ； ② G→H ． （ 2） ① 的反應(yīng)類型為 取代 ； ② 的反應(yīng)類型為 酯化 ； F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． （ 3） E、 J 有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的 4 種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式． 要求： ① 與 E、 J 屬同類物質(zhì) ② 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種． ① ； ② ； ③ ； ④ ． 【考點(diǎn)】 有機(jī)物的推斷；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象． 【分析】 乙醇被氧氣氧化生成 A 乙醛，乙醛被氧化生成 B 乙酸，乙酸和 D 反應(yīng)生成 E，根據(jù)乙酸和 E 的分子式知， D 是苯甲醇， C 和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則 C 是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成 F，結(jié)合題給信息知， F 是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成 I 苯甲酸， G 和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成 H， H 酸化生成苯甲酸，則 H 是苯甲酸鈉， G 是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成 J 苯甲酸乙酯． 【解答】 解：乙醇被氧氣氧化生成 A 乙醛，乙醛被氧化生成 B 乙酸，乙酸和 D反應(yīng)生成 E，根據(jù)乙酸和 E 的分子式知， D 是苯甲醇， C 和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則 C 是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反 應(yīng)生成 F，結(jié)合題給信息知， F 是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成 I 苯甲酸，G 和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成 H， H 酸化生成苯甲酸，則 H 是苯甲酸鈉， G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成 J 苯甲酸乙酯． （ 1） ① 通過(guò)以上分析知， B 是乙酸， D 是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件 下 反 應(yīng) 生 成 乙 酸 苯 甲 酯 ， 反 應(yīng) 方 程 式 為 ：，故答案為：； ② 三氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸鈉，反應(yīng)方程式為：， 故答案為： ； （ 2） ① 甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：取代； ② 苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，通過(guò)以上分析知， F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ， 故答案為：酯化， ； （ 3） E、 J 有多種同分異構(gòu)體， ① 與 E、 J 屬同類物質(zhì)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酯基， ② 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為： ① ② ③ ④ ， 故答案為： ① 、 ② 、 ③ 、 ④ ． 10．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要． （ 1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)． 已知： ① N2（ g） +O2（ g） ═ 2NO（ g） △ H1=+?mol﹣ 1 ② C 和 CO 的燃燒熱（ △ H）分別為﹣ ?mol﹣ 1和﹣ 283kJ?mol﹣ 1 則 2NO（ g） +2CO（ g） ═ N2（ g） +2CO2（ g）的 △ H= ﹣ kJ?mol﹣ 1 （ 2）將 NO 和 CO 充入一個(gè)容積為 1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示． ① CO 在 0﹣ 9min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（ CO） = 10﹣ 3 mol?L﹣ 1?min﹣ 1（保留兩位有效數(shù)字）；第 12min 時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為 D ． A．升高溫度 B．加入 NO C．加催化劑 D．降低溫度 ② 該反應(yīng)在第 24min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)， CO2的體積分?jǐn)?shù)為 % （保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)值為 （保留兩位有效數(shù)字）． （ 3）煙氣中的 SO2可用某濃度 NaOH 溶液吸收，若將一定量的 SO2氣體通入到300mL NaOH 的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的 HCl 兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖 2 所示（氣體的溶解和 HCl 的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性）： ① O 點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 NaOH、 Na2SO3 ； ② a 點(diǎn)溶液 中各離子溶度大小關(guān)系為 c（ Na+） ＞ c（ Cl﹣ ） ＞ c（ HSO3﹣ ） ＞ c（ H+）＞ c（ SO32﹣ ） ＞ c（ OH﹣ ） ． 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；離子濃度大小的比較． 【分析】 （ 1）已知 ① N2（ g） +O2（ g） ═ 2NO（ g） △ H=