陜西省西安市八校20xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題word版含解析-在線瀏覽
2025-01-29 21:26本頁面
【正文】 氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS+4H2O8e=SO42+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)： 4H++O2+4e=2H2O。答案選 A。 13. 下列裝置進行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? A. 用圖 1裝置制取并收集干燥純凈的 NH3 B. 用圖 2裝置可演示 NO 的噴泉實驗 C. 用圖 3裝置制備 Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 D. 用圖 4 裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵 【答案】 D 【解析】試題分析： A．氨氣的密度比空氣密度小，則圖中氨氣的收集方法不合理，圖中為向上排空氣法， A錯誤； B． NO 不溶于水，則不能演示 NO 的噴泉實驗， B 錯誤； C． Fe 與電源負(fù)極相連，為陰極，不能失去電子，則不能制備 Fe（ OH） 2 并能較長時間觀察其顏色，應(yīng)Fe 與電源正極相連， C 錯誤； D．苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，則圖中實驗可驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵， D 正確；答案選 D。 14. 在給定的條件下 ,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A. SiO2 SiCl4 Si B. N2 NH3 NH4Cl C. FeS2 SO2 H2SO4 D. MgCO3 MgCl2(aq) Mg 【答案】 B 【解析】 A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，選項 A錯誤； B、氮氣與氫氣在高溫高壓以及催化劑作用下合成氨，氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，選項 B 正確； C、 SO2與水反應(yīng)生成 H2SO3而不能生成 H2SO4，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，選項 C錯誤； D、電解氯化鎂溶液得不到鎂單質(zhì)，必須電解熔融的氯化鎂才能得到鎂，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不符合，選項 D 錯誤。 15. 25℃ 時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A. 將 Na2CO3 溶液用水稀釋后， pH 變大， Kw不變 B. 向有 AgCl固體的飽和溶液中加少許水， c(Ag+)和 Ksp(AgC1)都不變 C. pH= 、 CH3COONa 的混合溶液中 :c(CH3COO)+c(OH)c(H+)+c(CH3COOH) D. 分別用 pH=2和 pH=3的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的 NaOH，消耗 CH3COOH溶液的體積分別為 Va和 Vb，則 10Va=Vb 【答案】 B 【解析】A．將 Na2CO3溶液用水稀釋后， pH變小， Kw不變，故 A錯誤； B．向有 AgCl固體的飽和溶液中加少許水，溶液仍為 AgCl的飽和溶液，此時 c(Ag+)和 Ksp(AgCl)都不變，故 B正確； C． pH=、濃度均為 ?L1的 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒， c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中 c(CH3COOH)＜ c(Na+)， c(CH3COO)+c(OH)＞ c(CH3COOH)+c(H+)，故 C錯誤； D．含等物質(zhì)的量 NaOH的溶液分別用 pH為 2和 3的 CH3COOH溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因為所中和的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小， pH為 2和 3的 CH3COOH溶液，后者電離程度大， pH為 2的 CH3COOH的濃度大于 pH為 3的 CH3COOH溶液的濃度的 10倍，設(shè) pH為 2的醋酸濃度為 x， PH=3的醋酸濃度為 y，則有 Vax=Vby ，則 ，即 Vb＞ 10Va，故 D錯誤；答案為 B。 第 II 卷 (非選擇題，共 55 分 ) 二、非選擇題 (4 個小題，共 55 分 ) 16. 亞硝酸氯 (ClNO)可由 NO與 Cl2在通常條件下反應(yīng)得列，化學(xué)方塑式為2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g)。 （ 3）在 1L的恒容密閉容器中充入 2molNO(g)和 1mol Cl2(g)，在不同溫度下測得 c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖 A: ① 該反應(yīng)的 △H _____0(填 “”“” 或 “=”) 。 （ 4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g)，平衡時 ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨 n(NO)/n(Cl2) 的變化圖象如圖 B，則 A、 B、 C 三狀態(tài)中， NO 的轉(zhuǎn)化率最大的是___點，當(dāng) n(NO)/n(Cl2) =，達(dá)到平街狀態(tài) ClNO 的體積分?jǐn)?shù)可能是 D、 E、 F三點中的 ______點。min)，則 NO 的平均反應(yīng)速率 v(NO)=v(C1NO)=(L 點睛：本題考查化學(xué)平衡的計算，把握平衡常數(shù) K的計算、三段式法的應(yīng)用、焓變的計算為解題的關(guān)鍵，注意圖象及數(shù)據(jù)的應(yīng)用。 17. 甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實驗。 ① 寫出制取氯氣的化學(xué)方程式 ______________。 ③Cl 2與 Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ____________。 （ 2）乙組探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度 NaOH 溶液中的水解速率。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后 ,記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率 實驗試劑 試管 I 試管 II 試管 Ⅲ 試管 IV 乙酸乙酯 /mL 1 V1 V2 V3 1mol/L NaOH/ mL V4 3 0 V5 蒸餾水 /mL 0 V6 5 2 ⑤ 請完成上表，其中 V2=______， V4=______， V5=_______。 (乙酸乙酯沸點 為 ℃) 【答案】 (1). MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O (2). 沒有加熱裝置 (3). Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+ (4). 取少量洗氣瓶 中的液體于干燥試管中，加入足量鹽酸 (滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體 )，再滴加少量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化 (5). V2=1 (6). V4=5 (7). V5=3 (8). 碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究 NaOH溶液對水解速率的影響 (9). 水浴加熱接近乙酸乙酯的沸點，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，得不到正確結(jié)果 【解析】 （ 1） ① 實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、
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