云南省20xx屆高三上學(xué)期第一次月考理綜-化學(xué)試題word版含解析-在線瀏覽
2025-02-01 12:02本頁(yè)面
【正文】 ＞ c(K+)，故 B正確； C項(xiàng)， V1=V2時(shí)相當(dāng)于 CH3COOK 溶液，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(K+)， c(CH3COO)+c(OH)=c(K+)+c(H+)，所以c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH）， C正確； D項(xiàng)， V1V2時(shí) ， c(K+)c(CH3COO)，故 D 錯(cuò)誤。因此，研究CO2 的綜合利用對(duì) “ 低碳社會(huì) ” 的構(gòu)述構(gòu)建具有重要意義。 ② 下列措施，能使平衡時(shí) 增大的是 ______（填序號(hào)）。該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____________。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，圖丙表示該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化。 A． △H ＜ 0， △S ＜ 0 B． △H ＞ 0， △S ＜ 0 C． △H ＞ 0， △S ＞ 0 D． △H ＜ 0，△S ＞ 0 ② 已知： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) △H= ?mol1； H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H= ?mol1。 ③ 一種以甲醇為原料的燃料電池，使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、氧氣為原料，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _______________________________。 ① 工業(yè)上由 CO2和 NH3在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。 ② 將足量 CO2通入飽和氨水中可制得碳銨（ NH4HCO3)。H 2O)=10 5，Kal(H2CO3)=10 7，則 （填 “ 酸性 ”“ 中性 ” 或 “ 堿性 ” ）。 （ 2） ① 依據(jù)反應(yīng) CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g）和圖象分析判斷：該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減少，是熵減少的反應(yīng)，所以 △S＜ 0； 又因?yàn)榉磻?yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以 △H＜ 0，故選 A。 ③ 甲醇?jí)A性燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O；正極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e=4OH；負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O。5x100%=24%。 點(diǎn)睛：本題是一道綜合題，化學(xué)平衡常數(shù)概念理解和計(jì)算 、 熱化學(xué)方程式的書寫 、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及原電池原理的分析應(yīng)用等 。 9. KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備 KMnO4并探究其性質(zhì)。 步驟 Ⅰ ．先利用如圖 14甲所示裝置由 MnO2制備 K2MnO4 。 （ 2）裝置 B中所盛試劑 的名稱為 _________________。 步驟 Ⅱ ．由 K2MnO4制備 KMnO4。 主要過(guò)程如下： ① 充分反應(yīng)后，將裝置 C處所得固體加水溶解，過(guò)濾； ② 向 ① 的濾液中通入足量 CO2，過(guò)濾出生成的 MnO2； ③ 將 ② 的濾液經(jīng)過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)操作從而獲得 KMnO4晶體。 （ 5）過(guò)程 ② 向 ① 的濾液中 通入足量 CO2，可觀察到的現(xiàn)象為 ______________________； 該步反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ____________。 （ 6） KMnO4具有強(qiáng)氧化性，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O的反應(yīng)原理，用配制好的 ，酸性 KMnO4溶液應(yīng)放在 _______滴定管中（填 “ 酸式 ” 或 “ 堿式 ” ），滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，試計(jì)算所 測(cè) H2C2O4溶液的濃度為 _______mol 實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào) 待測(cè)液體積（ mL) 滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積（ mL) 1 2 3 【答案】 (1). b (2). 濃硫酸 (3). 4KOH+2MnO2+O2 2K2MnO4+2H2O (4). 防止高錳酸鉀高溫分解（其他合理答案也給分） (5). 墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)有黑色固體生成（其他合理答案也給分） (6). 1∶2 (7). 酸式 (8). 【解析】 （ 1）根據(jù)題意 A為制取氧氣的裝置，乙中 b 和 c是制取氧氣裝置，但 c 試管傾斜方向錯(cuò)誤，故選 b。 （ 3） 裝置 C 處反應(yīng)物為 MnO KOH、 O2，生成物為 K2MnO4，根據(jù)原子守恒，還應(yīng)有 H2O生成，故化學(xué)方程式為： 4KOH+2MnO2+O2 2K2MnO4+2H2O。 （ 5）由已知向 K2MnO4溶液中通入足量 CO2， 生成 KMnO4和 MnO2，故 溶液由墨綠色變?yōu)樽霞t色，同時(shí)有黑色固體生成；該反應(yīng)化學(xué)方程式為： 3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2+2K2CO3，所以氧化劑和還原劑均為 K2MnO4， 物質(zhì)的量之比為 1： 2。L1 = mol 10. 鎂、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用 廣泛。10H 2O。H 2O）制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖 l5 所示： （ 1） Mg2B2O5 （ 2）操作 ② 的主要步驟是 _______________和過(guò)濾，從而獲得 MgCl2?6H2O。其原因是 ____________________；若用情性電極電解 MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為 _____________________________。 （ 5）鎂 H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為 Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。 （
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