河北省廣平縣20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題-在線瀏覽
2025-02-03 02:26本頁(yè)面
【正文】 HCO－3 )＋ c(CO2－3 )＋ c(OH－ ) C． HCO－3 的電離程度大于 HCO－3 的水解程度 D． c(Na＋ )＝ c(HCO－3 )＋ c(CO2－3 )＋ c(H2CO3) 13. 通常人們把拆開(kāi) 1mol 某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。mol － 1) 414 489 565 155 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng) CH4(g)＋ 4F2(g)===CF4(g)＋ 4HF(g)的反應(yīng)熱 Δ H為（ ） A.－ 1940kJmol － 1 C.－ 485kJmol － 1 14．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)： 10 － 10 － 10 － 10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： ①NaCN ＋ HNO2===HCN＋ NaNO2， ②NaCN ＋ HF===HCN＋ NaF， ③NaNO 2＋ HF===HNO2＋ NaF。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．電池工作時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為： C8H18＋ 25O2－ － 50e－ ===8CO2＋ 9H2O D．若消耗的 O2為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，則電池中有 1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 16．反應(yīng)： 2NH3（ g） +CO2（ g） CO(NH2)2（ s） +H2O（ g）已達(dá)平衡。下列說(shuō)法正確的是 A、原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 30 B、原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 18 C、起始時(shí)， NH3與 CO2的體積比為 13:14 D、起始時(shí)， NH3與 CO2的體積比為 16:11 1如圖所示裝置，電流計(jì) G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí) A極逐漸變粗、 B 極逐漸變細(xì)， C 為電解質(zhì)溶液，則 A、 B、 C 應(yīng)是下列各組中的 ( ) A． A是 Zn， B是 Cu， C為稀 H2SO4 B． A是 Cu， B是 Zn， C為稀 H2SO4 C． A是 Fe， B是 Ag， C為 AgNO3液 D． A是 Ag， B是 Fe， C為 AgNO3液 ，在 2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(s)＋ 2B(g) 2C(g) Δ H0，反應(yīng)過(guò)程中 B、 C 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 1；反應(yīng)達(dá)平衡后在 t t t t4時(shí) 分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 ( ) A．反應(yīng)開(kāi)始 2 min內(nèi)， v(B)＝ mol/(L D．根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)： Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為 10 3。 （ 2）已知某溶液中只存在 OH－ 、 H＋ 、 NH＋4 、 Cl－ 四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種： A、 c(Cl－ )c(NH＋4 )c(H＋ )c(OH－ ) B、 c(Cl－ )c(NH＋4 )c(OH－ )c(H＋ ) C、 c(NH＋4 )c(Cl－ )c(OH－ )c(H＋ ) D、 c(Cl－ )c(H＋ )c(NH＋4 )c(OH－ ) ① 上述關(guān)系一定不正確的是 __________(填序號(hào) )。 ③ 若四種離子濃度關(guān)系有 c(NH＋4 )＝ c(Cl－ )，則該溶液顯 __ __(填 “ 酸性 ”
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