【正文】 大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (Δ H)，化學(xué)反應(yīng)的 Δ H等于反應(yīng)中斷裂舊 化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上準(zhǔn)考證號(hào)、姓名與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。mol － 1 14．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)： 10 － 10 － 10 － 10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： ①NaCN ＋ HNO2===HCN＋ NaNO2， ②NaCN ＋ HF===HCN＋ NaF， ③NaNO 2＋ HF===HNO2＋ NaF。則： ①B 是 __________溶液， C是 __________。 (1)根據(jù)步驟 Ⅲ 填空： ① 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________(填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 無(wú)影響 ”) 。 G應(yīng)該是 ________(填 “ 銀 ” 或 “ 銅 ”) ，電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式 ) 高二化學(xué)考試答案 1—— 20 CCDBABDBDBBDABCADDAD 2（ 12分） (1) 促進(jìn)，不變 (2) ① B ② A ③ 中性 (3) ⑤、 大于、 ①⑤ (4) ① CH3COONa、鹽酸 ② 14 2（ 10分） (1) kj/mol (2) ①② (3) c(NH4+)c（ Cl 一 ） c（ OH－ ） c（ H＋ ） (4) Al3++3NH3某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟 Ⅰ 稱取樣品 g。 C、 ②④ 混合后，溶液的 pH__________7(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。mol － 1) 414 489 565 155 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng) CH4(g)＋ 4F2(g)===CF4(g)＋ 4HF(g)的反應(yīng)熱 Δ H為（ ） A.－ 1940kJ 河北省廣平一中 2021— 2021 學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)第四次月考試卷 注意事項(xiàng) 本試卷分第Ⅰ卷（客觀題）和第Ⅱ卷（主觀題）兩部分。mol － 1 D、混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是 __________。 步驟 Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到 250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ , 15ml或 75ml 23． (10分 ) (1) ① 偏高 ② 無(wú)影響 ③B ④ 無(wú) 粉紅 (或淺紅 ) (2) % 24． (8分 ) (1)正極 (2)2CuSO4＋ 2H2O=====電解 2Cu＋ O2↑ ＋ 2H2SO4 (3)12 (4)銀 AgNO3 。按上述操作方法再重復(fù) 2次。已知 A、 B 的水溶液中水的電離程度相同， A、 C 溶液的 pH 值相同。mol － 1 答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。 ③ 若四種離子濃度關(guān)系有 c(NH＋4 )＝ c(Cl－ )，則該溶液顯 __ __(填 “ 酸性 ” 、 “ 堿性 ”或 “ 中性 ”) 。某同學(xué)改用 2 m