河北省廣平縣20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題-文庫(kù)吧資料
2024-12-09 02:26本頁(yè)面
【正文】 相比 ， 所得溶液中 KW （ 填 “ 變大 ” 、 “ 變小 ” 或 “ 不變 ” ） 。min) B． t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度 C． t3 時(shí)改變的條件可 能是加壓，此時(shí) c(B)不 變 D． t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí) c(B)不變 ： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) （ 25℃） Ki=10 4 Ki=10 10 Ki1=10 7 Ki2=10 11 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 （ ） +H2O+CO2 = 2HCN+CO32 +CO32 = 2HCOO+H2O+CO2↑ 、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的 量前者小于后者 、等濃度的 HCOONa和 NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者 已知常溫下 Ksp[Mg(OH)2]＝ 10 － 1 Ksp[Fe(OH)3]＝ 10 － 39，下列說(shuō)法正確的是：（ ） A．將 10g氫氧化鐵粉末加入 100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液， c(OH)=310 10mol/L B．將 10g 氫氧化鎂粉末加入 100mL 水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅 C．若 1mol/L 氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調(diào)節(jié) pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全。若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，但混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。 由此可判斷下列敘述中，不正確的是 ( ) A． HF的電離平衡常數(shù)為 10 － 4 B． HNO2的電離平衡常數(shù)為 10 － 10 C．根據(jù) ①③ 兩個(gè)反應(yīng)即可知三種 酸的相對(duì)強(qiáng)弱 D． HNO2的電離 平衡常數(shù)比 HCN大，比 HF小 15．目前科學(xué)家已開(kāi)發(fā)出一種新型燃料電池 —— 固體氧化物電池，該電池用辛烷 (C8H18)作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子。mol － 1 mol － 1 化學(xué)鍵 C— H C— F H— F F— F 鍵能 /(kJ鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (Δ H)，化學(xué)反應(yīng)的 Δ H等于反應(yīng)中斷裂舊 化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。L － 1 D． 10 － 13molL － 1 B． 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Br80 第 Ⅰ 卷 （共 60 分 ） 一、 選擇題（本題包括 20 小題，每小題 3分 ， 共 60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的 B．在水溶液中和熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì) C．電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化 D．強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離 2．在含酚酞的 ，則溶液顏色 ( ) A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變 在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，然
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