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四川省綿陽市20xx屆高三化學上學期12月月考試卷含解析-在線瀏覽

2025-02-02 21:34本頁面
  

【正文】 ,故 B正確; C.反應原理為 ZnCO3+2C Zn+3CO↑ ,屬于熱還原法冶煉金屬,故 C正確; D.高溫條件下反應生成鋅和 CO,沒有煤炭,故 D錯誤; 故選 AD. 【點評】 本題考查金屬的冶煉,為高頻考點,側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,答題時注意把握提給信息,難度不大. 2.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽( MFe2Ox 3< x< 4, M=Mn、 Co、 Zn或 Ni)由鐵酸鹽( MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應制得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物( SO NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去,轉(zhuǎn)化流 程如圖.關于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是( ) A. MFe2O4在與 H2反應中表現(xiàn)了氧化性 B.若 4mol MFe2Ox與 1mol SO2恰好完全反應則 MFe2Ox中 x的值為 C. MFe2Ox與 SO2反應中 MFe2Ox被還原 D. MFe2O4與 MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應均屬于氧化還原反應 【考點】 氧化還原反應. 【專題】 氧化還原反應專題. 【分析】 A. MFe2O4在與 H2的反應中, Fe元素的化合價降低; B.若 4 mol MFe2Ox與 1 mol SO2恰好完全反應利用電子守恒確定 Fe元素 的化合價,以此確定 x; C. MFe2Ox與 SO2反應中, Fe元素的化合價升高; D. MFe2O4與 MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應中有元素化合價的升降. 【解答】 解: A. MFe2O4在與 H2的反應中, Fe元素的化合價降低,則 MFe2O4在與 H2的反應中表現(xiàn)了氧化性,故 A正確; B.若 4 mol MFe2Ox與 1 mol SO2恰好完全反應,由電子守恒可知, 4mol2 ( 3﹣ n) =1mol ( 4﹣ 0), 解得 n=, 由化合物中正負化合價的代數(shù)和為 0可知, +2+( +) 2+2x=0 , 所以 x=, 故 B正確; C. MFe2Ox與 SO2反應中, Fe元素的化合價升高, MFe2Ox被氧化,故 C錯誤; D. MFe2O4與 MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應中有元素化合價的升降,則屬于氧化還原反應,故 D正確; 故選 C. 【點評】 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,側重氧化還原反應基本概念的考查,注意把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,題目難度中等,選項 B為解答的難點. 3.短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大, X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍, Y是地殼中含量最高的元素, Z2+與 Y2﹣ 具有相同的電子層結構, W與 X同主族,下列說法正確的是( ) A.原子半徑的大小順序: r( W)> r( Z)> r( Y)> r( X) B. Y分別與 Z、 W形成的化合物中化學鍵類型相同 C. X的最高氧化物對應的水化物的酸性比 W的弱 D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強 【考點】 真題集萃;原子結構與元素周期律的關系. 【專題】 元素周期律與元素周期表專題. 【分析】 X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍,因此 X是 C, Y是地殼中含量最高的元素 O, W與 X同主族, W是 Si,短周期元素 Z2+與 Y2﹣ 具有相同的電子 層結構,電子層結構與 Ne相同,因此 Z為 Mg, A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大; B、 MgO中含有離子鍵, SiO2中含有共價鍵; C、元素非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強, D、元素非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定. 【解答】 解: X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍,因此 X是 C, Y是地殼中含量最高的元素 O, W與 X同主族, W是 Si,短周期元素 Z2+與 Y2﹣ 具有相同的電子層結構,電子層結構與 Ne相同,因此 Z為 Mg. A、 Mg和 Si、 C和 O同周期, C和 Si同主 族,同周期自左到右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,因此原子半徑 r( Mg)> r( Si)> r( C)> r( O),故 A錯誤; B、 Y分別與 Z、 W形成的化合物分別為 MgO、 SiO2, MgO中含有離子鍵, SiO2中含有共價鍵,化學鍵類型不同,故 B錯誤; C、 C和 Si同主族,非金屬性 C> Si,因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性,故 C錯誤; D、非金屬性 O> Si,元素非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此 H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4,故 D正確; 故選 D. 【點評】 本題考查了短周期元素種類推斷,涉及元素周期律中 原子半徑、非金屬性的比較以及化合鍵的判定等知識,難度不大,熟悉短周期元素的原子結構、 10個電子的微粒是解題的必備知識. 4.已知 NaHSO3溶液顯酸性,則 NaHSO3溶液中微粒濃度關系不正確的是( ) A. c( H2SO3) +c( H+) =c( SO32﹣ ) +c( OH﹣ ) B. c( Na+) =2c( SO32﹣ ) +c( HSO3﹣ ) C. c( Na+)> c( HSO3﹣ )> c( H+)> c( SO32﹣ )> c( OH﹣ ) D. c( Na+) +c( H+) =2c( SO32﹣ ) +c( HSO3﹣ ) +c( OH﹣ ) 【考點】 離子濃度大小 的比較. 【專題】 鹽類的水解專題. 【分析】 在 NaHSO3溶液中,電離程度大于水解程度,溶液顯酸性, A.根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析; B.根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒分析; C.在 NaHSO3溶液中,電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,據(jù)此判斷各離子濃度大??; D.根據(jù)亞硫酸氫鈉中的電荷守恒分析. 【解答】 解:在 NaHSO3溶液中,電離程度大于水解程度,溶液顯酸性, A.根據(jù) NaHSO3溶液中的質(zhì)子守恒可得: c( H2SO3) +c( H+) ═c ( SO32﹣ ) +c( OH﹣ ),故 A正確; B.溶液 中存在電荷守恒: c( Na+) +c( H+) =2c( SO32﹣ ) +c(( HSO3﹣ ) +c( OH﹣ ),由于溶液呈酸性: c( H+)> c( OH﹣ ),則 c( Na+)< 2c( SO32﹣ ) +c( HSO3﹣ ),故 B錯誤; C.在 NaHSO3溶液中,電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,則離子濃度大小為: c( Na+)> c( HSO3﹣ )> c( H+)> c( SO32﹣ )> c( OH﹣ ),故 C正確; D.根據(jù)電荷守恒可得: c( Na+) +c( H+) =2c( SO32﹣ ) +c(( HSO3﹣ ) +c( OH﹣ ),故 D正確; 故選 B. 【點評】 本題考查了 離子濃度大小比較,題目難度中等,明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力. 5.某可逆反應: A( g) +3B( g) ?2C( g); △H < 0.有甲乙兩個容積為 ,向甲容器中加入 1molA的和 3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為 Q1 kJ;在相同條件下,向乙容器中加入 2mol C達到平衡時吸收熱量為 Q2kJ;已知 Q2=3Q1.下列敘述不正確的是( ) A.乙中 C的轉(zhuǎn)化率為 75% B.反應達到平衡前,甲中始終有 v 正 大于 v 逆 ,乙中始終有 v 正 小于 v 逆 C.在該條件下,反應 2C( g) ?A( g) +3B( g)的平衡常數(shù)為 27 4( mol/L) 2 D.乙中的熱化學方程式為 2C( g) ?A( g) +3B( g); △H=+Q 2kJ/mol 【考點】 化學平衡的計算;化學平衡的影響因素. 【專題】 化學平衡計算. 【分析】 A.甲容器中開始加入 1molA的和 3molB與乙容器中開始加入 2mol C為完全等效平衡,平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等,設甲中平衡時 C為 xmol,則乙中反應的 C為( 2﹣ x)mol,由于 Q2=3Q1,則( 2﹣ x) mol=3xmol, 解得 x=,進而計算乙中 C的轉(zhuǎn)化率; B.甲中反應正向進行建立平衡,乙中逆向進行建立平衡; C.由 A分析可知平衡時乙中 C為 ,故: 2C( g) ?A( g) +3B( g) 起始量( mol): 2 0 0 變化量( mol): 平衡量( mol):
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