新人教版化學(xué)選修3高中期中同步測試題二-在線瀏覽
2025-02-02 07:44本頁面
【正文】 正確的是 A． △ H1＞ △ H2＞ △ H3 B． △ H1＜ △ H2＜ △ H3 C． △ H1＞ △ H2＝ △ H3 D． △ H1＝ △ H2＜ △ H3 ，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進 行，直 至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。下列說法中正確的是 ～ t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 11. 已知熱化學(xué)方程式： ① C2H2(g) +25 O2(g) == 2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH1＝ kJ?mol1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △ H2＝ kJ?mol1 ③ H2(g)+ 12O2(g) == H2O(1) △ H3 = kJmol1 B. kJmol1 D. + kJ 據(jù)此可判斷 A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ｃ． a＞ b D．無法判斷 a,b大小 16．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2（ g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2（ g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比， NO2 的體積分數(shù) A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 二、填空與簡答（本題 7個小題，共 52分） y x p1 p2 17. (6分 )依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。則表示 乙醇 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _____________________________。 （ 3）已知拆開 1mol H－ H鍵， 1molN－ H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是 436kJ、 391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3的熱化學(xué)方程式為 ________________________________ 18．（ 8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（ g）＋ H2（ g） CO（ g）＋ H2O（ g）， 其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度 t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 K ＝ 。 （ 3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。c （ H2）＝ c（ CO） 19．（ 6分）反應(yīng) m A＋ n B p C在某溫度下達到平衡。 （ 2）若 C為氣體，且 m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡 發(fā)生移動，則平衡必定向 ______方向移動。 20. （ 4分）將固體 NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化： NH4I(s) NH3 (g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g) 當反應(yīng)達到平衡時 c(H2)= mol
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