新人教版化學(xué)選修3高中期中同步測試題二-展示頁
2024-12-12 07:44本頁面
【正文】 正 ) v(逆 ) v(正 ) t v(逆 ) v(正 ) t 上圖表示該反應(yīng)的速率（ v）隨時(shí)間（ t）變化的關(guān)系， t t t5 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。分別向 1L ｓ） 3．下列說法中正確的是 A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱， ΔH＞ 0 D． ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān) 4．下列說法正確的是 A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 5．過程的自發(fā)性的作用是 A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發(fā)生 C．判斷過程發(fā)生的速率 D．判斷過程的熱效應(yīng) △ H小于零的是 A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨分解得氨氣 D. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 7．已知下列反應(yīng) 均 為放熱反應(yīng)， 其 中反應(yīng)熱最小的是 A． 2A ( l ) + B (l ) = 2C (g ) △ H1 B． 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △ H2 C． 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △ H3 D． 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △ H4 8．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H＋（ aq）＋ OH－（ aq）＝ H2O（ l） △ H＝－ ｓ） C． v（ C）＝ mol/（ L 陜西師大附中 2021— 2021學(xué)年度第一學(xué)期 期中考試高二年級化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量： O—16 C—12 H—1 N—14 一、選擇題（本題 16小題，每題僅有一個(gè)正確答案，每題 3分，共 48分） 1．對于化學(xué)反應(yīng) 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 (W)= 3v(Z) (X)= 3v(Z) C. 2v(X)= v(Y) (W)= 2v(X) 2．在 2A＋ B 3C＋ 4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A． v（ A）＝ mol/（ Lｓ） B． v（ B）＝ mol/（ Lｓ） D． v（ D）＝ 1 mol/（ Lmol－ 1。L－ 1的 Ba（ OH） 2的溶液中加入 ① 濃硫酸； ② 稀硫酸； ③ 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為 △ H △ H △ H3，下列關(guān)系
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