江蘇省揚州中學20xx屆高三上學期10月月考試題化學word版含答案-在線瀏覽
2025-02-02 07:07本頁面
【正文】 11．下列說法正確的是 A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 B． SiO2(s)＋ 2C(s)＝ Si(s)＋ 2CO(g)在 常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的 △ H＞ 0 C．常溫下， NH4Cl溶液加水稀釋，)(c )(c)(c 423 ? ??? NH HOHNH 增大 D． C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)（ △ H＞ 0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆 反應速率減小，平衡正向移動 12． 化合物 III 是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下： ＋ HCl 下列有關敘述正確的是 A． I 的分子式為 C9H10O4 B． II 中所有原子有可能均共面 C．可用 FeCl3 溶液鑒別有機物 I 和 III D． 1 mol產物 III 與足量溴水反應，消耗 Br2 的物質的量為 mol 13．下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是 選項 實驗 現象 結論 A 將 SO2通入 BaCl2 溶液，然后滴入稀硝酸 有 白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀為 BaSO3， 后轉化為 BaSO4 B 向 NaAlO2 溶液中持續(xù)通入氣體 Y 先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解 Y 可能是 CO2 氣體 C 向 FeCl2 溶液中加入足量 Na2O2 粉末 出現紅褐色沉淀和無色氣體 FeCl2 溶液部分變質 D 向足量含淀粉的 FeI2溶液中滴加 2滴氯水 溶液變藍 還原性： I＞ Fe2+ 14． 25 ℃ 時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A． 1 L mol6H2O溶液中 : c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH)+c(SO42) B． molL－ 1 的 NH3H 2O)＋ 2c(OH) C． pH＝ 、濃度均為 molL－ 1 CH3COONa 溶液與 mol已知溫度對 CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如右圖所示 ， 下列 說法正確的是 A． 生成乙烯的速率 ： v(M)有可能小于 v(N) B．當溫度高于 250 ℃ ，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，催化劑的催化效率降低 C．平衡常數： KMKN D．若投料比 n(H2)∶ n(CO2) ＝ 3∶ 1，則圖中 M點乙烯的體積分數為 % 第二部分 非選擇題 16． (14 分 ) 硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。 （ 2） 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 。若反應后測得溶液的 pH＝ 4，則此時溶液中 c( S2－ )＝ 。為使除汞效果最佳，應控制的條件是 、 。L－ 1 的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含 mol 17． （ 12分） ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為 ZrSiO4，也可表示為 ZrO2 ② 部分金屬離子 在實驗條件下 開始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表。 （ 2）為使濾液 I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調 pH=a，則 a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至 pH=b時， 所 發(fā)生反應的離子方程式為 。該反應的離子方程式為 。 18. （ 12分）某 Cr2O3 樣品中含有少量 Al2O MgO 等雜質。 (1) 上述氧化過程中，若將 1 mol Cr2O3 轉化成 Na2CrO4，消耗氧氣的體積 (標準狀況 )是________。L－ 1，需調節(jié)溶液 pH 的范圍是 。 (4) 稱取重鉻酸鉀試樣 g 配成 250 mL溶液，取出 mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀 (鉻被還原為 Cr3＋ )并放于暗處 6min 左右，然后加入適量水和數滴淀粉指示劑，用 mol求所得產品中重鉻酸鉀的質量分數 (寫出計 算過程 )。無水草酸 100℃ 可以升華。 （ 1） 實驗時 裝置 A 需 在 60℃ ~100℃ 進行的原因是 ， 控制所需 溫度的方 法是 。裝置 A
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