華師大版九年級科學(xué)下冊單元測試-第三章-在線瀏覽
2025-02-02 02:26本頁面
【正文】 放在稀硫酸中，則有氣體放出，即生成了氫氣。金屬還能和某些能提供氧的物質(zhì)如：硝酸、濃硫酸等反應(yīng)，生成金屬氧化物。反應(yīng)完成后停止加熱，再繼續(xù)通入一會兒氫氣，直到試管冷卻。 （ 4）注意事項： ① 試管口應(yīng)略向下傾斜，防止反應(yīng)過程中生成的水流到試管底部使試管破裂； ② 氫氣的導(dǎo)入管要伸到試管的底部； ③ 反 應(yīng)開始前要先通入氫氣，以排盡試管中的空氣；當(dāng)反應(yīng)完成時，要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻，再停止通入氫氣，以防止生成的灼熱的銅又被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。 一氧化碳、碳、鎂、鋁等同樣能在加熱的條件下從氧化銅等氧化物中奪取氧，使氧化銅等氧化物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)。 指示劑在不同溶液中的呈色情況如下表。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： （ 1）有無色、有刺激性的氣體生成； （ 2）石蕊試液變成紅色。 （四）單質(zhì)、氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化 金屬、金屬氧化物和對應(yīng)的堿之間一般有如下的轉(zhuǎn)化規(guī)律： 但只有 少部分金屬氧化物能直接與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，如：氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。 有關(guān)的化學(xué)方程式為： NaO＋ H2O=2NaOH CaO＋ H2O=Ca(OH)2 CuO＋ H2SO4=CuSO4＋ H2O CuSO4＋ 2NaOH=Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ （五）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 十種生成鹽的方法： （ 1）非金屬單質(zhì)（氧氣除外） +金屬單質(zhì) → 無氧酸鹽 （ 2）酸性氧化物 +堿性氧化物 → 含氧酸鹽 （ 3）酸性氧化物 +堿 → 鹽 +水 （ 4）堿性氧化物 +酸 → 鹽 +水
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1