華師大版九年級科學(xué)下冊單元測試-第三章(文件)
【正文】 小心地聞一下氣體的氣味，然后立即向瓶內(nèi)倒入少量水，振蕩，加入幾滴石蕊試液測定溶液的酸堿性。而大部分金屬氧化物并不能直接與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，這些氧化物可以先與酸反應(yīng)生成鹽溶液，鹽溶液再與可溶性的堿溶液反應(yīng)生成對應(yīng)堿的沉淀。 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟 （ 1）根據(jù)題意設(shè)未知量（用 x、 y 等字母來表示）； （ 2）寫出配平了的化學(xué)方程式； （ 3）求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比，并寫出相應(yīng)化學(xué)式的下邊； （ 4）把已知量和 x、 y 等寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊； （ 5）列出比例式，求未知量 x、 y； （ 6）簡明地寫出答案。 有關(guān)含雜質(zhì)問題的計(jì)算方法 化學(xué)方程式中進(jìn)行的計(jì)算，各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實(shí)際的生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反應(yīng)物 換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，而計(jì)算出的純凈物也要換算成實(shí)際生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中的不純物。 純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量 純度 ＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量 （ 1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 不純物質(zhì)的總質(zhì)量＝純物質(zhì)的質(zhì)量 247。 （ 2）析題：運(yùn)用所學(xué)知識剖析題目，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，分析已知和待求。 。 （ 3）解 題：解題時(shí)要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰，計(jì)算準(zhǔn)確，書寫規(guī)范。 例題：含碳酸鈣 90%的石灰石 (雜質(zhì)不和酸反應(yīng) )10 克跟足量的鹽酸反應(yīng)，可產(chǎn)生二氧化碳多少克 ? 解： 設(shè)可生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量為 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 1090% 克 x 答： 可產(chǎn)生
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