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20xx秋人教版化學(xué)高二上學(xué)期10月月考試題1-在線瀏覽

2025-01-31 02:56本頁面
  

【正文】 后鈉元素變?yōu)?+1 價,故 1mol鈉失去 1mol電子即 NA個,故 B正確; C、標(biāo)況下, 1mol,而 1mol甲烷含 10mol電子即 10NA個,故 C錯誤; D、溶液體積不明確,故溶液中含有的氯離子的個數(shù)無法計算,故 D錯誤. 故選 B. 點評: 本題考查了阿 伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,掌握公式的運用和物質(zhì)的狀態(tài)以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵. 19.下列過程應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是( ) A.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B.氯化銨和氫 氧化鈣制取氨氣 C.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣 D.氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉 考點 : 氯氣的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)基本反應(yīng)類型. 分析: A.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣為實驗室制取少量氫氣; B.氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣適合實驗室制備氨氣; C.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣適合實驗室制備氯氣; D.氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉. 解答: 解 : A.工廠用電解水方法制取氫氣,故 A錯誤; B.工業(yè)上用氮氣與氫氣化合生成氨氣,故 B錯誤; C.工業(yè)制備氯氣用電解飽和食鹽水,故 C錯誤; D.氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,為工業(yè)制備漂白粉原理,故 D正確; 故選: D. 點評: 本題考查了物質(zhì)的制備,熟悉常見氣體的實驗室制法與工業(yè)制法的原理是解題關(guān)鍵,題目難度不大. 20.制太陽能電池需要高純硅,工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn): ① Si+3HCl(氣) SiHCl3(氣) +H2 ② SiHCl3(氣) +H2 Si+3HCl(氣) 對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤 的是( ) A.都是置換反應(yīng) B.都是氧化還原反應(yīng) C.反應(yīng)中硅元素都被還原 D.都不是離子反應(yīng) 考點 : 氧化還原反應(yīng). 分析: ① Si+3HCl(氣) SiHCl3(氣) +H2中, Si元素的化合價升高, H元素的化合價降低; ② SiHCl3(氣) +H2 Si+3HCl(氣)中, Si元素的化合價降低, H元素的化合價升高,兩個反應(yīng)均為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物,且均不在水溶液中進行,以此來解答. 解答: 解: A.均為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng),均屬于置換反應(yīng),故 A正確; B.均存在元素 的化合價變化,均屬于氧化還原反應(yīng),故 B正確; C.①中 Si被氧化,②中 Si被還原,故 C錯誤; D.均不在水溶液中反應(yīng),則均不是離子反應(yīng),故 D正確; 故選 C. 點評: 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念及應(yīng)用能力的考查,注意從元素化合價的角度解答該題,題目難度不大. 21.為了驗證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉.下列實驗及判斷中,正確的是( ) A.加熱,觀察是否有氣體放出 B.溶于水后加石灰水,看有無沉淀 C.取少量配成稀溶液滴加氯化鋇溶 液,看有無沉淀 D.加熱后稱量,看質(zhì)量是否變化 考點 : 鈉的重要化合物. 專題 : 幾種重要的金屬及其化合物. 分析: A、碳酸鈉受熱穩(wěn)定,碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳; B、碳酸鈉和碳酸氫鈉均可以和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣; C、碳酸鈉可以和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)但是碳酸氫鈉不能反應(yīng); D、碳酸氫鈉加熱后分解,碳酸鈉加熱后不變. 解答: 解: A、碳酸氫鈉固體中不管是否含有碳酸鈉,加熱后均會產(chǎn)生氣體,故 A錯誤; B、碳酸鈉和碳酸氫鈉均可以和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣,故 B錯誤; C、碳酸鈉可以和 氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣,但是碳酸氫鈉不能反應(yīng),故C正確; D、碳酸氫鈉本身加熱后稱量質(zhì)量會減輕,碳酸氫鈉固體中否含有碳酸鈉加熱后稱量質(zhì)量仍然會減輕,故 D錯誤. 故選 C. 點評: 本題考查學(xué)生碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì),可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,難度不大. 22.短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E的原子序數(shù)依次增大,其中 A、 E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍,元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大, D單質(zhì)既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng).下列說法正確的是( ) A.元素 A的原子核外有 2個電子 B.工業(yè)上常用電解 C的鹽溶液的方法制備元素 C的單質(zhì) C.在所有非金屬的氫化物中,元素 E的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D.元素 C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 D的強 考點 : 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系. 分析: A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素,元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大,則 C為 Na元素; D單質(zhì)既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng),則 D為 Al元素;元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍, B有 2個電子層,最外層電子數(shù)為 4,故 B為 C元素;其中元素 A、 E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài), A的原子序數(shù)小于碳元素,A為 H元素, E的原子序數(shù)大于鋁元素, E為 Cl元素,據(jù)此分析. 解答: 解: A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素,元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大,則 C為 Na元素; D單質(zhì)既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng),則 D為 Al元素;元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍, B有 2個電子層,最外層電子數(shù)為 4,故 B為 C元素;其中元素 A、 E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài), A的原子序數(shù)小于碳元素, A為 H元素, E的原子序數(shù)大于鋁元素, E為 Cl 元素. A、 A為 H元素, H原子核外只有 1個電子,故 A錯誤; B、 C為 Na元素,工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉來制備 Na,故 B錯誤; C、所以非金屬元素中 F的非金屬性最強,則 HF最穩(wěn)定,故 C錯誤; D、金屬性 Na大于 Al,則元素 Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 Al的強,即元素 C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 D的強,故 D正確. 故選: D. 點評: 本題考查元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)等,題目難度不大,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來推斷元素是解題的關(guān)鍵. 23. Cu2S與一定濃度的 HNO3反應(yīng),生成 Cu( NO3) CuSO NO NO和 H2O,當(dāng) NO2和 NO的物質(zhì)的量之比為 1: 1時,實際參加反應(yīng)的 Cu2S與 HNO3的物質(zhì)的量之比為( ) A. 1: 9 B. 1: 7 C. 1: 5 D. 2: 9 考點 : 氧化還原反應(yīng)的計算. 專題 : 守恒法. 分析: Cu2S與一定濃度的 HNO3反應(yīng)中, Cu2S中銅元素由 +1價被氧化為 +2價、硫元素由﹣ 2價被氧化為 +6價,硝酸起氧化劑與酸的作用,起氧化劑作用 HNO3中氮元素被還原為 NO2和NO,起酸作用的硝酸生成 Cu( NO3) 2.令 NO2和 NO的物質(zhì)的量分別為 1mol、 1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算參加反 應(yīng)的 Cu2S的物質(zhì)的量,由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸 n( HNO3)=2n[Cu( NO3) 2]+n( NO2) +n( NO),根據(jù)銅元素守恒可知溶液中 n[Cu( NO3) 2]=2n( Cu2S)﹣ n( CuSO4),由硫元素守恒可知 n( Cu2S) =n( CuSO4),據(jù)此計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量.據(jù)此計算判斷. 解答: 解: Cu2S與一定濃度的 HNO3反應(yīng)中, Cu2S中銅元素由 +1價被氧化為 +2價、硫元素由﹣ 2價 被氧化為 +6 價,硝酸起氧化劑與酸的作用,起氧化劑作用 HNO3中氮元素被還原為NO2和 NO,起酸作用的硝 酸生成 Cu( NO3) 2. 令 NO2和 NO的物質(zhì)的量分別為 1mol、 1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知: n( Cu2S) [6﹣(﹣ 2) +1 2]=1mol( 5﹣ 4) +1mol( 5﹣ 2),解得 n( Cu2S) =. 由硫元素守恒可知 n( CuSO4) =n( Cu2S) =, 根據(jù)銅元素守恒可知溶液中 n[Cu( NO3) 2]=2n( Cu2S)﹣ n( CuSO4) =2 ﹣ =. 由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸 n( HNO3) =2n[Cu( NO3) 2]+n( NO2) +n( NO) =2+1mol+1mol=. 所以實際參加反應(yīng)的 Cu2S與 HNO3的物質(zhì)的量之比為 n( Cu2S): n( HNO3) =: =1:7, 故選 B. 點評: 本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算,難度中等,判斷元素化合價變化,利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計算是關(guān)鍵,轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的運用. 二、非選擇題(本部分 3題,共 31分) 24.某化學(xué)興趣小組為了研究鐵碳合金中與濃硫酸反應(yīng)的情況,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案.已知: 2Fe+6H2SO4(濃) Fe2( SO4) 3+3SO2↑ +6H2O. 請回答下列有關(guān)問題: ( 1)按圖示的連接裝置后,首先 檢查裝置的氣密性 .(填“某一操作”) ( 2)稱量 E的質(zhì)量,將 a g鐵碳合
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