【正文】 后鈉元素變?yōu)?+1 價，故 1mol鈉失去 1mol電子即 NA個，故 B正確； C、標(biāo)況下， 1mol，而 1mol甲烷含 10mol電子即 10NA個，故 C錯誤； D、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個數(shù)無法計算，故 D錯誤． 故選 B． 點評： 本題考查了阿 伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的狀態(tài)以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵． 19．下列過程應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是（ ） A．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B．氯化銨和氫 氧化鈣制取氨氣 C．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣 D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉 考點 ： 氯氣的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)基本反應(yīng)類型． 分析： A．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣為實驗室制取少量氫氣； B．氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣適合實驗室制備氨氣； C．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣適合實驗室制備氯氣； D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉． 解答： 解 ： A．工廠用電解水方法制取氫氣，故 A錯誤； B．工業(yè)上用氮氣與氫氣化合生成氨氣，故 B錯誤； C．工業(yè)制備氯氣用電解飽和食鹽水，故 C錯誤； D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，為工業(yè)制備漂白粉原理，故 D正確； 故選： D． 點評： 本題考查了物質(zhì)的制備，熟悉常見氣體的實驗室制法與工業(yè)制法的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 20．制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn)： ① Si+3HCl（氣） SiHCl3（氣） +H2 ② SiHCl3（氣） +H2 Si+3HCl（氣） 對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤 的是（ ） A．都是置換反應(yīng) B．都是氧化還原反應(yīng) C．反應(yīng)中硅元素都被還原 D．都不是離子反應(yīng) 考點 ： 氧化還原反應(yīng)． 分析： ① Si+3HCl（氣） SiHCl3（氣） +H2中， Si元素的化合價升高， H元素的化合價降低； ② SiHCl3（氣） +H2 Si+3HCl（氣）中， Si元素的化合價降低， H元素的化合價升高，兩個反應(yīng)均為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，且均不在水溶液中進行，以此來解答． 解答： 解： A．均為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，均屬于置換反應(yīng)，故 A正確； B．均存在元素 的化合價變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故 B正確； C．①中 Si被氧化，②中 Si被還原，故 C錯誤； D．均不在水溶液中反應(yīng)，則均不是離子反應(yīng)，故 D正確； 故選 C． 點評： 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念及應(yīng)用能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，題目難度不大． 21．為了驗證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉．下列實驗及判斷中，正確的是（ ） A．加熱，觀察是否有氣體放出 B．溶于水后加石灰水，看有無沉淀 C．取少量配成稀溶液滴加氯化鋇溶 液，看有無沉淀 D．加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化 考點 ： 鈉的重要化合物． 專題 ： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： A、碳酸鈉受熱穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳； B、碳酸鈉和碳酸氫鈉均可以和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣； C、碳酸鈉可以和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)但是碳酸氫鈉不能反應(yīng)； D、碳酸氫鈉加熱后分解，碳酸鈉加熱后不變． 解答： 解： A、碳酸氫鈉固體中不管是否含有碳酸鈉，加熱后均會產(chǎn)生氣體，故 A錯誤； B、碳酸鈉和碳酸氫鈉均可以和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，故 B錯誤； C、碳酸鈉可以和 氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，但是碳酸氫鈉不能反應(yīng)，故C正確； D、碳酸氫鈉本身加熱后稱量質(zhì)量會減輕，碳酸氫鈉固體中否含有碳酸鈉加熱后稱量質(zhì)量仍然會減輕，故 D錯誤． 故選 C． 點評： 本題考查學(xué)生碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大． 22．短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E的原子序數(shù)依次增大，其中 A、 E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大， D單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)．下列說法正確的是（ ） A．元素 A的原子核外有 2個電子 B．工業(yè)上常用電解 C的鹽溶液的方法制備元素 C的單質(zhì) C．在所有非金屬的氫化物中，元素 E的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．元素 C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 D的強 考點 ： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 分析： A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素，元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則 C為 Na元素； D單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，則 D為 Al元素；元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍， B有 2個電子層，最外層電子數(shù)為 4，故 B為 C元素；其中元素 A、 E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)， A的原子序數(shù)小于碳元素，A為 H元素， E的原子序數(shù)大于鋁元素， E為 Cl元素，據(jù)此分析． 解答： 解： A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素，元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則 C為 Na元素； D單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，則 D為 Al元素；元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍， B有 2個電子層，最外層電子數(shù)為 4，故 B為 C元素；其中元素 A、 E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)， A的原子序數(shù)小于碳元素， A為 H元素， E的原子序數(shù)大于鋁元素， E為 Cl 元素． A、 A為 H元素， H原子核外只有 1個電子，故 A錯誤； B、 C為 Na元素，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉來制備 Na，故 B錯誤； C、所以非金屬元素中 F的非金屬性最強，則 HF最穩(wěn)定，故 C錯誤； D、金屬性 Na大于 Al，則元素 Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 Al的強，即元素 C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 D的強，故 D正確． 故選： D． 點評： 本題考查元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)等，題目難度不大，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來推斷元素是解題的關(guān)鍵． 23． Cu2S與一定濃度的 HNO3反應(yīng)，生成 Cu（ NO3） CuSO NO NO和 H2O，當(dāng) NO2和 NO的物質(zhì)的量之比為 1： 1時，實際參加反應(yīng)的 Cu2S與 HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A． 1： 9 B． 1： 7 C． 1： 5 D． 2： 9 考點 ： 氧化還原反應(yīng)的計算． 專題 ： 守恒法． 分析： Cu2S與一定濃度的 HNO3反應(yīng)中， Cu2S中銅元素由 +1價被氧化為 +2價、硫元素由﹣ 2價被氧化為 +6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用 HNO3中氮元素被還原為 NO2和NO，起酸作用的硝酸生成 Cu（ NO3） 2．令 NO2和 NO的物質(zhì)的量分別為 1mol、 1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算參加反 應(yīng)的 Cu2S的物質(zhì)的量，由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸 n（ HNO3）=2n[Cu（ NO3） 2]+n（ NO2） +n（ NO），根據(jù)銅元素守恒可知溶液中 n[Cu（ NO3） 2]=2n（ Cu2S）﹣ n（ CuSO4），由硫元素守恒可知 n（ Cu2S） =n（ CuSO4），據(jù)此計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．據(jù)此計算判斷． 解答： 解： Cu2S與一定濃度的 HNO3反應(yīng)中， Cu2S中銅元素由 +1價被氧化為 +2價、硫元素由﹣ 2價 被氧化為 +6 價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用 HNO3中氮元素被還原為NO2和 NO，起酸作用的硝 酸生成 Cu（ NO3） 2． 令 NO2和 NO的物質(zhì)的量分別為 1mol、 1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知： n（ Cu2S） [6﹣（﹣ 2） +1 2]=1mol（ 5﹣ 4） +1mol（ 5﹣ 2），解得 n（ Cu2S） =． 由硫元素守恒可知 n（ CuSO4） =n（ Cu2S） =， 根據(jù)銅元素守恒可知溶液中 n[Cu（ NO3） 2]=2n（ Cu2S）﹣ n（ CuSO4） =2 ﹣ =． 由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸 n（ HNO3） =2n[Cu（ NO3） 2]+n（ NO2） +n（ NO） =2+1mol+1mol=． 所以實際參加反應(yīng)的 Cu2S與 HNO3的物質(zhì)的量之比為 n（ Cu2S）： n（ HNO3） =： =1：7， 故選 B． 點評： 本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算，難度中等，判斷元素化合價變化，利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計算是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的運用． 二、非選擇題（本部分 3題，共 31分） 24．某化學(xué)興趣小組為了研究鐵碳合金中與濃硫酸反應(yīng)的情況，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案．已知： 2Fe+6H2SO4（濃） Fe2（ SO4） 3+3SO2↑ +6H2O． 請回答下列有關(guān)問題： （ 1）按圖示的連接裝置后，首先 檢查裝置的氣密性 ．（填“某一操作”） （ 2）稱量 E的質(zhì)量，將 a g鐵碳合