陜西省20xx屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測二二?；瘜W(xué)試題word版含解析-在線瀏覽
2025-01-29 04:51本頁面
【正文】 A B. B C. C D. D 【答案】 B 【解析】 ，氯化氫能夠使紫色石蕊試液變紅，不褪色說明不是氯氣的作用的結(jié)果，故 A正確； B．久置的 Na2O2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結(jié)論不合理，故 B錯誤 ； C．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故 C 正確； D. FeCl3能夠催化 H2O2分解放出氧氣，一段時間后溶液顏色加深，說明雙氧水的分解是放熱反應(yīng)，使鐵離子的水解平衡發(fā)生了移動，故 D正確；故選 B。 3. 中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖 1，電池的工作原理如下圖 2。 5. 短周期元素 W、 X、 Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大，元素 W 原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等， X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。 A. Z 的最高價氧化物的水化物為硫酸，加熱條件下，碳能夠與濃硫酸反應(yīng)，故 A正確； B. C 與 S 均可形成含 18 個電子的氣態(tài)氫化物，如乙烷和硫化氫，故 B 正確； C． W、 X的氯化物分別為 LiCl和 CCl4， Li+的最外層只有兩個電子，不滿足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 C錯誤； D. Al3+核外有 2 個電子層， S2有 3 個電子層， Al3+半徑小于 S2，二者在水溶液中能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故 D正確；故選 C。本題的易錯點(diǎn)為 B，要注意碳的氫化物有很多種，所有的烴都是碳的氫化物。 7. 某溫度下，向 10mL ，滴加過程中，溶液中 lgc（ Cu2+）與 Na2S 溶液體積（ V）的關(guān)系如右下圖所示，已知 :lg2=， Ksp（ ZnS）=310 － 25mo/L2。 A． Cu2+單獨(dú)存在或 S2單獨(dú)存在均會水解，水解促進(jìn)水的電離， b點(diǎn)時恰好形成 CuS沉淀，此時 水的電離程度并不是 a， b， c三點(diǎn)中最大的，故 A錯誤； B． Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒， 2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)═c(Na+)，故 B正確 ； C．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2)=，則 Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2)=，由于已知 lg2=，則 Ksp(CuS)=()21036mol2/L2=41036 mol2/L2，故 C正確；D．向 100 mLZn2+、 Cu2+濃度均為 105mol/L 的混合溶液中逐滴加入 104mol/L 的 Na2S溶液，產(chǎn)生 ZnS 時需要的 S2濃度為 c(S2)= = =31020mol/L，產(chǎn)生 CuS時需要的 S2濃度為 c(S2)= = =41031mol/L，則產(chǎn)生 CuS沉淀所需 S2濃度更小，優(yōu)先產(chǎn)生 CuS 沉淀，故 D正確；故選 C。 8. 某小組研究 Na2S 溶液與 KMnO4 溶液反應(yīng)，探究過程如下。 （ 1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知， Na2S 具有 ________性。 ① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是 _______________。 ③ 同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下 MnO4的確可以將 S2－ 氧化成 SO42－ 。 ，一段時間后， _________（填操作和現(xiàn)象），證明 S2－ 被氧化為 SO42－ 。 （ 4）實(shí)驗(yàn) Ⅱ 的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（ 3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案 _______。 【答案】 (1). 還原 (2). 溶液呈紫色 .說明酸性 KMnO4溶液過量 SO32能被其繼續(xù)氧化 (3). KMnO4溶液是用 H2SO4酸化的，故溶液中檢測出 SO42不能證明一定是氧化新生成的 (4). (5). 取左側(cè)燒杯中的溶液 ,用鹽酸酸化后 , 滴加 BaCl2溶液 .觀察到有白色沉淀生成 (6). 2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+H + (7). 將實(shí)驗(yàn) I中生成的 MnO2分離洗滌后 (或取 MnO2)，加入 的 MnO2與過量的 S 反應(yīng) .故沒得到 MnO2 沉淀 (8). 用量、溶液的酸堿性 【解析】 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn) I 可知，高錳酸鉀溶液的紫色變淺，說明 Na2S 具有還原性，故答案為：還原； (2)① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溶液呈紫色，說明酸性 KMnO4溶液過量 ， SO32能被其繼續(xù)氧化，因此甲的預(yù)測不合理，故答案為：溶液呈紫色，說明酸性 KMnO4溶液過量 ， SO32能被其繼續(xù)氧化； ② KMnO4溶液是用 H2SO4酸化的，故溶液中檢測出 SO42不能證明一定是氧化新生成的，因此S2－ 被氧化成 SO42－ 的結(jié)論不合理，故答案為： KMnO4溶液是用 H2SO4酸化的，故溶液中檢測出 SO42不能證明一定是氧化新生成的； ③ ，左側(cè)燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，根據(jù)題意，要達(dá)到 MnO4將 S2－氧化成 SO42－ 的目的，左側(cè)燒杯中的溶液可以是 ，右側(cè)燒杯中的溶液可以是 ，故答案為： ； ，高錳酸鉀與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加 BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明 S2－ 被氧化為 SO42－ ，故答案為：取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加 BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成 ； (3)Mn2+與過量的 MnO4反應(yīng)生成二氧化錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+H+，故答案為： 2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+H+； (
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