魯科版化學必修2化學反應的快慢和限度1-在線瀏覽
2025-01-22 16:15本頁面
【正文】 和食物保存在冰箱里能存放得更久； 實驗室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈； 實驗室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳 反應更快； 木材劈得小一些燒得更快。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產生氣泡的快慢。 注意： ① 對于氣體或溶液反應 ，濃度的改變會引起反應速率的改變。 溫度對反應速率的影響 實驗 2： 鐵與不同溫度的鹽酸反應快慢比較 實驗內容： 取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入 ，給一支試管加熱，觀察鐵絲上產生氣泡的快慢 溫度對反應速率的影響 當其他條件不變時 升高溫度 降低溫度 反應速率 減小 結論： 反應速率增大 溫度對反應速率的影響 ① 溫度每升高 10℃ ，反應速率 通常增大到原來的 2~4倍。 化學反應方程式為： 2H2O2==== 2H2O + O2↑ 催化劑 現(xiàn) 象 結 論 不加其它試劑 加入 MnO2 加入 FeCl3 反應較慢 MnO2能加快 反應速率 FeCl3能加快反應速率 放出氣泡速率加快 ,能使帶 火
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