選修1第三章第二節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)2-在線瀏覽
2025-01-20 19:07本頁(yè)面
【正文】 ? (實(shí)驗(yàn)需要在一周前開(kāi)始做 )：將 5顆潔凈無(wú)銹的鐵釘分別放入以下 5支試管中 ? A盛有經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，鐵釘被浸沒(méi)，再加植物油 ? B盛干燥劑 CaCl2，試管口塞一團(tuán)棉花，并塞上塞子。第三章 探索生活材料 第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù) 鐵銹斑斑 四川省宜賓市城區(qū)的南門(mén)大橋 鋼鐵 生銹 造成大橋 斷裂 ！ 斷裂 銅器表面生成一層薄薄的 銅綠 [銅綠的主要成分是 Cu2(OH)2CO3] 定義：指金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行 化學(xué)反應(yīng) 而腐蝕損耗的過(guò)程。 一、金屬的腐蝕 (1)、化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì) (如 O Cl2 、 SO2等 ) 直接發(fā)生 化學(xué)反應(yīng) 而引起的腐蝕。 ? C 加入蒸餾水，鐵釘被浸沒(méi)一半 ? D 盛 NaCl溶液，鐵釘被浸沒(méi)一半。 ? 分時(shí)間段觀察。 腐蝕速率較慢。 原電池反應(yīng)對(duì)化學(xué)腐蝕的影響： ? 加快 金屬腐蝕 原電池的組成條件 : (1)、活潑性不同的兩種金屬（或金屬與石 墨）構(gòu)成兩個(gè)電極 (2)、電解質(zhì)溶液 (3)、構(gòu)成閉合電路 (4)、自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 發(fā)生 氧化 反應(yīng)的是 ___極（電極消耗） 發(fā)生 ____反應(yīng)的是 ____極（電極放出氣體或析出金屬） 原電池正負(fù)極的判斷 根據(jù)金屬的活潑性判斷 根據(jù)電極反應(yīng)來(lái)判斷 活潑 金屬做＿＿極 , 不活潑 金屬 (或可導(dǎo)電的非金屬）做＿＿極 還原 負(fù) 正 負(fù) 正 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕： 潮濕空氣中吸附了一層薄薄的水膜，由于溶解 CO2了而形成了電解質(zhì)溶液 （ 1）鋼鐵在 較強(qiáng)的酸性 環(huán)境下的腐蝕。 負(fù)極：＿＿，電極反應(yīng)式： 正極：＿＿，電極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式： Fe－ 2e＝ Fe2+ 2H++2e＝ H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 鐵 碳 H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕： （ 2）鋼鐵在 很弱的酸性或中性 環(huán)境下的腐蝕。 負(fù)極：＿＿，電極反應(yīng)式： 正極：＿＿，電極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式： 2Fe－ 4e＝ 2Fe2+ 2H2O + O2 + 4e ＝ 4 OH 2Fe+ 2H2O + O2 ＝ 2 Fe(OH)2↓ 鐵 碳 注意： （ 1）電化腐蝕是通過(guò)構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池而發(fā)生的，作為負(fù)極的較活潑金屬將不斷被腐蝕。 （ 2）電化學(xué)腐蝕，只有當(dāng)金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，才會(huì)發(fā)生，并伴有微電流產(chǎn)生。 nH2O （ 鐵銹
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