選修1第三章第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù)2 -預(yù)覽頁
【正文】 分類 左邊家用燃?xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P，而右邊的食品罐頭放在南極 80多年了，卻很少生銹 升溫可加快金屬腐蝕 溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響： ? 升溫加快 金屬腐蝕 ? 降溫減慢 金屬腐蝕 P55 科學(xué)探究 ? 鐵釘銹蝕的可能條件假設(shè)： ? 只 與 水 接觸， 不 與 空氣 接觸 ? 不 與 水 接觸， 只 與 空氣 接觸 ? 既 與 水 接觸， 又 與 空氣 接觸 ? 既 與 NaCl溶液接觸， 又 與 空氣 接觸 ? 既 與 CH3COOH溶液接觸， 又 與 空氣 接觸 P55 科學(xué)探究 ? (實(shí)驗(yàn)需要在一周前開始做 )：將 5顆潔凈無銹的鐵釘分別放入以下 5支試管中 ? A盛有經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，鐵釘被浸沒，再加植物油 ? B盛干燥劑 CaCl2，試管口塞一團(tuán)棉花，并塞上塞子。 一、金屬的腐蝕 (1)、化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì) (如 O Cl2 、 SO2等 ) 直接發(fā)生 化學(xué)反應(yīng) 而引起的腐蝕。 ? 分時(shí)間段觀察。 原電池反應(yīng)對(duì)化學(xué)腐蝕的影響： ? 加快 金屬腐蝕 原電池的組成條件 : (1)、活潑性不同的兩種金屬（或金屬與石 墨）構(gòu)成兩個(gè)電極 (2)、電解質(zhì)溶液 (3)、構(gòu)成閉合電路 (4)、自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 發(fā)生 氧化 反應(yīng)的是 ___極（電極消耗） 發(fā)生 ____反應(yīng)的是 ____極（電極放出氣體或析出金屬） 原電池正負(fù)極的判斷 根據(jù)金屬的活潑性判斷 根據(jù)電極反應(yīng)來判斷 活潑 金屬做＿＿極 , 不活潑 金屬 (或可導(dǎo)電的非金屬）做＿＿極 還原 負(fù) 正 負(fù) 正 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕： 潮濕空氣中吸附了一層薄薄的水膜，由于溶解 CO2了而形成了電解質(zhì)溶液 （ 1）鋼鐵在 較強(qiáng)的酸性 環(huán)境下的腐蝕。 負(fù)極：＿＿，電極反應(yīng)式： 正極：＿＿，電極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式： 2Fe－ 4e＝ 2Fe2+ 2H2O + O2 + 4e ＝ 4 OH 2Fe+ 2H2O + O2 ＝ 2 Fe(OH)2↓ 鐵 碳 注意： （ 1）電化腐蝕是通過構(gòu)成無數(shù)微小的原電池而發(fā)生的，作為負(fù)極的較活潑金屬將不斷被腐蝕。 nH2O （ 鐵銹 ） 通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。有志者可選擇這方面的課題研究，一定會(huì)大有作為；一旦有新的突破，產(chǎn)生的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)影響，必將是巨大的。 使用鍍鉻的鋼 的優(yōu)點(diǎn)是保護(hù)作用優(yōu)良，外表美觀，適合在風(fēng)景區(qū)使用。它的兩極電極反應(yīng)式分別為： 、
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