選修1第三章第二節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)2-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。 中性 酸性很弱 電極反應(yīng) 負(fù)極 Fe( ) Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 正極 C(+) 2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OH 總反應(yīng) : Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 聯(lián)系 生成鐵銹： 水膜呈 _______ 水膜呈 ____或 __________ 兩者往往 同時(shí) 發(fā)生，電化腐蝕更普遍 相互 聯(lián)系 較活潑 金屬被氧化 金屬被氧化 本質(zhì) 有 微弱電流 產(chǎn)生 無電流 產(chǎn)生 現(xiàn)象 不純 金屬或合金 跟 電解質(zhì)溶液 及氧化劑接觸 金屬跟氧化性物質(zhì) 直接接觸 條件 電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較 小結(jié)： 金屬腐蝕的本質(zhì)： ______e 發(fā)生 ______反應(yīng) 金屬 _________ 金屬原子 氧化 失去 陽(yáng)離子 金屬腐蝕的分類 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 酸性環(huán)境 中性或堿性環(huán)境 （常見普遍） 金屬腐蝕的危害 金屬的腐蝕對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)帶來的損失是驚人的，據(jù) 70年代美國(guó)的一份統(tǒng)計(jì)報(bào)告，全世界每年由于腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料，約相當(dāng)于金屬年產(chǎn)量的 1/3，至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起的停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康甚至造成嚴(yán)重事故的損失，就更無法估計(jì)了。 負(fù)極：＿＿，電極反應(yīng)式： 正極：＿＿，電極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式： Fe－ 2e＝ Fe2+ 2H++2e＝ H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 鐵 碳 H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕： （ 2）鋼鐵在 很弱的酸性或中性 環(huán)境下的腐蝕。 ? C 加入蒸餾水，鐵釘被浸沒一半 ? D 盛 NaCl溶液，鐵釘被浸沒一半。 ? E盛 CH3COOH溶液，鐵釘被浸沒一半。 特點(diǎn)：有氧氣參加反應(yīng)。當(dāng)前，世界各國(guó)都有許多優(yōu)秀的科學(xué)家，從事金屬腐蝕理論及防護(hù)方法的研究工作。它依靠人體內(nèi)血液種含有一定濃度的溶解氧、 H+和 Zn2+進(jìn)行工作。 （負(fù)極： Zn2e=Zn2+ , 正極： 2H2O+O2+4e=4OH,） ? 燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為 Fe(OH)3失水的產(chǎn)物），試用有關(guān)的電極反應(yīng)式，離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成． ? （ 1）負(fù)極 ______； ? （ 2）正極
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