核外電子排布(ppt52頁)-在線瀏覽
2025-03-09 16:32本頁面
【正文】 有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。 (2)運(yùn)動(dòng)速率很快。 【 微點(diǎn)撥 】 核外電子的運(yùn)動(dòng)不像宏觀物體的運(yùn)動(dòng)一樣有確定的軌道。 (2)電子層與電子能量的關(guān)系。 【 微點(diǎn)撥 】 電子層不能理解為電子在核外一薄層空間內(nèi)運(yùn)動(dòng) ,而是按電子出現(xiàn)幾率最大的區(qū)域 ,離核遠(yuǎn)近來劃分的。 電子層 原子核 電子數(shù) 核電荷數(shù) (2)簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 【 自我小測 】 ： (1)電子離核越遠(yuǎn) ,能量越低。電子離核越遠(yuǎn) ,能量越高。 ( ) 分析： 。 (3)最外層只有 2個(gè)電子的元素一定是金屬元素。最外層有 2個(gè)電子的可能是金屬 ,如 Mg,也可能是非金屬 ,如He。 ( ) 分析： √ 。 2.(LK必修 2本題可用排除法 ,電子總是盡量先排在離核近的電子層上 ,故 A錯(cuò)；最外電子層最多可排 8個(gè)電子 ,故 B錯(cuò)；倒數(shù)第二層最多可排 18個(gè)電子 ,故 C錯(cuò)。原子最外層電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)的元素有氫和氦兩種元素 ,A錯(cuò)；稀有氣體元素中 He的最外層為 2個(gè)電子 ,C錯(cuò)；當(dāng) M層為最外層時(shí) ,最多可排布 8電子 ,D錯(cuò)。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定 ,由給出符號可知①、②、③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為 17,為同一種元素。 Na、 Na+的核外電子數(shù)分別為 1 10,A錯(cuò)； N2和 CO2中的電子數(shù)分別為 1 22,B錯(cuò)； C中兩種微粒電子數(shù)均為 10,正確； H2S和 H2O分子中電子數(shù)分別為 1 10,D錯(cuò)。P8 改編 )已知 Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ,關(guān)于 Rn的化學(xué)性質(zhì)正確的是 ( ) ,容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) ,能夠與鈉等金屬反應(yīng) ,與氮?dú)庑再|(zhì)相似 【 解析 】 選 D。 一、核外電子排布規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)示意圖 典題探究： 1.(2023 【 解析 】 選 C。 18的某元素 X,其原子核外電子層數(shù)為 a,最外層電子數(shù)為 (2a+1)。 【 解析 】 選 C。當(dāng)a=1時(shí) ,不成立；當(dāng) a=2時(shí) ,最外層電子數(shù)為 5,應(yīng)為 N；當(dāng) a=3時(shí) ,最外層電子數(shù)為 7,應(yīng)為 Cl。 【 歸納總結(jié) 】 ： (1)“ 一低”：電子首先排布在能量最低的電子層里。 (2)“ 兩不超”。 ②最外層電子數(shù)不超過 8個(gè) (第一層為最外層時(shí)不超過 2個(gè) )。 ： (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu) ,而采用圖示的方法 ,將原子結(jié)構(gòu)直觀地表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。陽離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比 ,少了一個(gè)電子層 ,核電荷數(shù)不變；陰離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比 ,核電荷數(shù)、電子層數(shù)相同 ,但最外層電子數(shù)增加為 8。 (2)電子不一定排滿 M層才排 N層 ,如鉀、鈣原子的 M層均為 8個(gè)電子 ,而N層分別有 1個(gè)、 2個(gè)電子。 【 點(diǎn)撥 】 核電荷數(shù)為 1～ 20的原子或離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) (1)原子核中無中子的原子： 1H。 ①有 1個(gè)電子： H、 Li、 Na、 K ② 有 2個(gè)電子： Be、 Mg、 Ca、 He ③ 等于次外層電子數(shù)： Be、 Ar
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