物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量-在線瀏覽
2025-02-23 03:33本頁面
【正文】 “ 機(jī)械記憶 ” 。 因?yàn)榉菢?biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol氣體的體積也可能是 L。 ( ) (2)常溫常壓下 ， 22 g CO2氣體中所含的分子數(shù)大于 NA。 ( ) (4)同溫同壓下 ， 等質(zhì)量的 CO2和 CO的體積之比等于其摩爾質(zhì)量之比 。 m o l－ 1， n g 氣體的物質(zhì)的量＝nM＝nbmN A m o l ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2 2 . 4 nbmN A L 。 答案： B 4． 下列條件下 ， 兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是 ( ) A． 相同質(zhì)量 、 不同密度的 N2O和 CO2 B． 相同體積 、 相同密度的 CO和 C2H4 C． 相同溫度 、 相同壓強(qiáng) 、 相同體積的 O2和 O3 D． 相同壓強(qiáng) 、 相同質(zhì)量的 NO2和 N2O4 解析： A項(xiàng)中 N2O和 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量均為 44， 故質(zhì)量相同時(shí) ，分子數(shù)一定相等； B項(xiàng)中 CO和 C2H4相對(duì)分子質(zhì)量均為 28， 體積相同 、密度相同 ， 則質(zhì)量相等 ， 故分子數(shù)相等； C項(xiàng)為同溫 、 同壓 、 同體積 ，則氣體所含分子數(shù)一定相同 。 (1)A、 B中氣體的物質(zhì)的量 ________是 mol(填 “一定 ”或 “不一定 ”)。 (3)相同溫度和壓強(qiáng)下 ， A、 C氣球中氣體的質(zhì)量相等 ， 則 VA∶ VC＝ ________。 答案： (1)不一定 (2)1∶ 1 (3)2∶ 1 (4)29 g m o l－ 1； (2 ) 根據(jù)氣體的相對(duì)密度 ( D ＝ ρ1/ ρ2) ： M1/ M2＝ D ； (3 ) 根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量 ( m ) 和物質(zhì)的量 ( n ) ： M ＝ m / n ； (4 ) 根據(jù)一定質(zhì)量 ( m ) 的物質(zhì)中微粒數(shù)目 ( N ) 和阿伏加德羅常數(shù) ( NA) ：M ＝ NA 解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問題的關(guān)鍵點(diǎn)： (1)留心陷阱 ， 仔細(xì)讀題 ， 注意關(guān)鍵字 、 詞 ， 邊閱讀邊思索 。 (3)熟練掌握常見物質(zhì)的組成 、 結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 。 考點(diǎn)三 阿伏加德羅常數(shù) (NA)及其應(yīng)用 1． 判斷正誤 ， 正確的劃 “√”， 錯(cuò)誤的劃 “” (1)用惰性電極電解食鹽水 ， 若線路中通過 1 NA電子電量 ， 則陽極產(chǎn)生氣體 L。( ) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L N2和 O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為 NA。 ( ) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 80 g SO3中含 3 NA個(gè)氧原子 ， 體積約為 L。 ( ) 答案： (1) (2)√ (3)√ (4) (5) (6) 解有關(guān) L/mol的題目時(shí)，注意三個(gè)方面 (1)條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況 。 (3)如果給出物質(zhì)的質(zhì)量 ， 與處于何種條件無關(guān) ， 如常溫常壓 32 g O2的原子數(shù)目是 2NA， 注意不要形成定勢(shì)思維 ， 看到 “ 常溫常壓 ” 就排除選項(xiàng) 。 (1 ) 6 0 g Si O2含有 NA個(gè) Si O2分子 ( ) (2 ) 常溫下， 0 . 1 mol 碳酸鈉晶體中含有 CO2 －3的個(gè)數(shù)為 0 . 1 NA。 ( ) (4 ) 7 . 8 g N a2S 和 Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為 0 . 1 NA。 ( ) (6 ) 7 . 5 g S i O2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為 0 . 5 NA。 ( ) (3 ) 常溫常壓下， 3 . 0 g 乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為 0 . 7 NA。 ( ) (5 ) 3 0 0 m L 2 m o l ( ) (6 ) 8 . 0 g C u2S 和 C u O 的混合物中含有銅原子數(shù)為 0 . 1 NA。 (2 ) N a2O CaO2中陰離子是 O2 －2，故 Na2O 、 Na2S 、 Na2O2中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為 2 ∶ 1 。 (4 ) 1 m o l C H NH H2O 、 HF 、 OH－、 NH＋ Na＋均含有 10 NA個(gè)電子，但 1 m o l OH－只有 9 NA個(gè)質(zhì)子， 1 m o l N H＋ Na＋均含 11 NA個(gè)質(zhì)子。 ( ) (2)一定條件下 ， g的 Na完全與 O2反應(yīng)生成 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 。 ( ) (4)1 mol Cl2與足量 Fe反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA。 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) 有關(guān)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的判斷 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的 “ 陷阱 ” ， 突破 “ 陷阱 ” 的關(guān)鍵是： (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑 、 還原劑的判斷 。 ② Na2O2與 CO2或 H2O反應(yīng) ， Na2O2既作氧化劑 ， 又作還原劑 ， 而Na2O2與 SO2反應(yīng) ， Na2O2只作氧化劑 。 如 Fe和 HNO3反應(yīng) ， Fe不足 ， 生成 Fe3＋ ， Fe過量 ， 生成 Fe2＋ 。 如 Cu和 Cl2反應(yīng)生成 CuCl2， 而 Cu和 S反應(yīng)生成 Cu2S。 如向 FeI2溶液中通入 Cl2， 首先氧化 I－ ，
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