物質(zhì)組成與變化的質(zhì)量關(guān)系-在線瀏覽
2025-02-23 03:33本頁面
【正文】 __。(3)硝銨應(yīng) ________保存。2． 質(zhì) 量守恒的原因數(shù)目原子的質(zhì)量一切化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng) 前 后 原 子 的 ________ 沒 有 改 變 ， ________ 沒 有 增 減 ，________________也沒有改變。2．對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。(2)元素 (兩不變 )—— 元素的種類、質(zhì)量不變。(4)化合價(jià)、分子數(shù)目 (可能變 )。(1)質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒，不能推廣到其他物理量，如分子數(shù)、體積等。(3)如果化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，那么催化劑不能算作反應(yīng)物。依據(jù)是化學(xué)方程式 “===”號(hào)兩邊 ____________必須相同， ____________必須相等。原子數(shù)目H2O原子種類2． 求 質(zhì)量根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求未知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。63． 解 釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，因此這個(gè)反應(yīng)是不遵循質(zhì)量守恒定律的。不正確 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成的二氧化碳逸出體系，使 得反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，但是這個(gè)反應(yīng)仍然要遵循質(zhì)量守恒定律定沒 . . 變化的是 (【 例 1】 (2023 年山東東營 )化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯有 )。A． ①②⑤⑥C． ①②⑤⑦ B． ①②③⑤D． ③④⑥⑦點(diǎn)撥： 反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是分子的種類，分子的種類改變，物質(zhì)的種類必然改變。A． CrO2C． Cr2O5B． CrO3D． Cr2O3點(diǎn)撥： 對(duì)于此類問題的解法是先將方程式兩邊各自合并為一個(gè)總的 “化學(xué)式 ”，然后在做減法，此時(shí)得到的 “化學(xué)式 ”再除以未知物質(zhì)前面的系數(shù)，即為未知物質(zhì)的化學(xué)式。下列說法錯(cuò) . . 的是 (【 例 3】 (2023 年四川成都 )某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如誤 )。答案： D1． (2023 年廣東揭陽 )84 消毒液是一種 以次氯酸鈉為主 的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉 (NaClO)。A． NaClC． NaOHB． NaHCO3D． Na2CO3D中考真題2． (2023 年廣東佛山改編 )在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。A.① 為 7C.③ 為 B． ② 為 5D． ④ 為 、B反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出 Na2CO3＋ 2H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑＋ H2O 把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個(gè)氣球 [方法點(diǎn)撥 ] 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物質(zhì)要 能發(fā)生化學(xué)變化 ；二要注意是否 有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去 ，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。若反應(yīng)物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體擴(kuò)散到空氣中去。 三、化學(xué)方程式計(jì)算。甲選用稀硫酸，乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學(xué)制得氫氣的質(zhì)量 ( )。若 g A 與 B 完全反應(yīng)后，生成 g D。B． 8∶11D． 31∶44解析： 注意不能用 C、 D 的相對(duì)分子質(zhì)量之比直接計(jì)算，而要乘以 C、 D 前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而求得生成 C 的質(zhì)量為 g，反應(yīng)物 B 的質(zhì)量為 8 g， B、 D 的質(zhì)量之比為 10∶11。(2)寫：正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。(4)列：列出比例式。(6)答：作答。 廣東專用答：生成氧化 鎂 的 質(zhì) 量 為 5 g。(2)各有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確。(4)注意單位的書寫要求，設(shè)未知數(shù)時(shí)不要帶單位，計(jì)算過程帶單位，在同一計(jì)算中注意單位的統(tǒng)一。如果已知量為氣體體積，則將其換算成氣體質(zhì)量。 廣東專用1． (2023 年廣東清遠(yuǎn) )“節(jié)能減排 ” 是 保護(hù)環(huán)境的有效措施。計(jì)算若 66 g二氧化碳發(fā)生轉(zhuǎn)化，得到甲烷的質(zhì)量是多少。催化劑CO2＋ 4H2====CH4＋ 2H2O △446616x44 6616 x解得： x＝ 24 g答： 生成 CH4 的質(zhì)量為 24 g。黃岡 ] 用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實(shí)驗(yàn)室用 13 g鋅粉和 2 g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？ (1)實(shí)驗(yàn)：取石灰石樣品 g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為 g。 CaCO3=====高溫 CaO＋ CO2↑ 100 56 x g 以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過 100% ，造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是 ________________________________________________。 CaCO3=====高溫 CaO＋ CO2↑ 100 44 x g－ g 10044 ＝x g－ g x＝ g 該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g 100% ＝ 90% ? 類型二 利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物 (生成物 )的質(zhì)量求生成物 (反應(yīng)物 )的質(zhì)量 命題角度：化學(xué)方程式的計(jì)算過程中，混合物轉(zhuǎn)化為純凈物的計(jì)算方法。徐州 ]
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