11核外電子排布與周期律-在線瀏覽
2025-02-05 02:43本頁面
【正文】 A ⅤA ⅥA ⅦA 氦 2 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 3 鈉 鎂 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 4 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 砷 硒 溴 氪 5 銣 鍶 釔 鋯 鈮 鉬 锝 釕 銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 碲 銻 碘 氙 6 銫 鋇 鑭 鉿 鉭 鎢 錸 鋨 銥 鉑 金 汞 鉈 鉛 鉍 釙 砹 氡 7 鈁 鐳 錒 …… 3. 元素周期表分區(qū) （ 1）金屬區(qū)： 周期表的左下方 （ 2）非金屬區(qū)： 周期表的右上方 123333333 1233 元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 長周期 第 1周期： 2 種元素 第 2周期： 8 種元素 第 3周期： 8 種元素 第 4周期： 18 種元素 第 5周期： 18 種元素 第 6周期： 32 種元素 不完全周期 第 7周期： 26種元素 鑭 57La – 镥 71Lu 共 15 種元素稱 鑭系元素 錒 89Ac – 鐒 103Lr 共 15 種元素稱 錒系元素 短周期 （橫向） 小結(jié) 族 主族 (A) 副族 (B) Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 第 VIII 族： 稀有氣體元素 （縱向） 零族： 共七個主族 Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 三個縱行，位于 Ⅶ B 與ⅠB 中間 共七個副族 三、元素在周期表中的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù) 主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù) ＝ 最高正價(jià) 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù) 最高正價(jià)＋ |最低負(fù)價(jià) | = 8 應(yīng)用 可根據(jù) 原子 結(jié)構(gòu) 推斷元素在周期表中的 位置 ； 或根據(jù)元素在周期表中的 位置 推斷 原子 結(jié)構(gòu) 。所以 Na元素 處于 周期表中的 第 三 周期 IA族 Na +11 2 8 1 元素符號 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 周期表中位置 最高正價(jià) 7N 16S 11Na 13Al 10Ne +7 2 5 +10 2 8 +11 2 8 1 +13 2 8 3 5 2 2 8 3 1 3 3 +5 +1 +3 第 二 周期 第 ⅤA 族 第 三 周期第 Ⅰ A 族 第 三 周期第 Ⅲ A 族 第 二 周期 0 族 +16 2 8 6 6 3 第 三 周期第Ⅵ A 族 +6 元素符號 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 周期表中位置 最高正價(jià) 6C 第 三 周期第 Ⅰ A 族 1 2 自測 : 完成下列表格 +6 2 4 +4 第 二 周期 第 ⅣA 族 2 4 3 1 +2 2 +11 1 +1 第 一 周期 He Na 0 族 2 8 四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 同周期元素： 11Na 12Mg 13Al 1 4Si 15P 1 6S 17Cl 得到電子的能力逐漸 增強(qiáng) ，非金屬性 增強(qiáng)。 ①金屬元素 （ 如 :IA族 ） 四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 53I 9 F 17Cl 35Br 與氫氣化合越難 氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定 非金屬性減弱 2. 同主族： ②非金屬元素 （ 如 : Ⅶ A族 ） P8頁 活動與探究 最高價(jià)氧化物水化物酸性減弱 HClO4 HBrO4 HIO4 四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 同主族 元素 性質(zhì)的變化規(guī)律： 從上往下，電子層數(shù)增多，原子半徑 ； 35Br +11 2 8 1 +3 2 1 +19 2 8 9 1 3 Li 11Na 19K IA族 +17 2 8 7 +9 2 7 +35 2 8 18 7 Ⅶ A族 9 F 17Cl … … 歸納 得 電子能力 ，非金屬性 。 元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性 酸性 , 得電子能力 非金屬性 ， 原子 失電子
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