1672晶體結(jié)構(gòu)-在線瀏覽
2024-11-10 15:42本頁(yè)面
【正文】 體 非晶體 時(shí)間 溫度 晶體和非晶體熔化曲線 熔點(diǎn) 固態(tài) 液態(tài) 液體 1. 空間點(diǎn)陣 ：把構(gòu)成固體的基本質(zhì)點(diǎn)看成空間的幾何點(diǎn)，這些點(diǎn)的空間排列陣容即為空間點(diǎn)陣。 ： 晶胞各邊的尺寸 a、 b、 c稱晶格常數(shù)，其大小以 表示；其棱邊夾角用 α、 β、 γ表示。 二 . 晶格、晶胞和晶格常數(shù) 5．晶系 根據(jù)晶格常數(shù)和棱夾角關(guān)系對(duì)所有晶體分析，可把它們的空間點(diǎn)陣分為 14種類型， 14種點(diǎn)陣歸屬 7種晶系。立方晶格中 a=b=c，用一個(gè)常數(shù) a表示即可。 X Y Z a b c 2r a a ar )4/3(?2222 )22()( rraaa ????22 )4(3 ra ?6．晶格尺寸和原子半徑 7．晶胞原子數(shù) 8．配位數(shù)和致密度 1）配位數(shù) 晶格中與任一個(gè)原子 最鄰近、等距離的原子數(shù)目 。 指一個(gè)晶胞中 所含的原子數(shù)目 。合力（ ?總 ）為零時(shí)，原子距離為a0吸引力（ ?吸引 ）和排斥力（ ?排斥 ）平衡， 原子間相互作用的勢(shì)能最小 ?0，即 原子間的結(jié)合能。 金屬的晶體結(jié)構(gòu) 一、 金屬的特性和 金屬鍵 原子間的結(jié)合能 若改變上述平衡都需要做功，引起能量的升高。結(jié)合鍵對(duì)物質(zhì)的性能有極大影響。 金屬離子與自由電子之間的相互作用，使許多金屬離子互相結(jié)合在一起，這樣形成的化學(xué)鍵即是金屬鍵。 原子間通過共用電子對(duì)相互吸引所形成的化學(xué)鍵，例如金剛石、SiC等結(jié)構(gòu)。如 NaCl晶體內(nèi) Na+與 Cl之間的結(jié)合鍵。 4）分子鍵和氫鍵 （ 1）分子鍵 原子或分子由其內(nèi)部電荷分布不均勻產(chǎn)生偶極矩而引起的短程靜電引力形成的結(jié)合鍵，又稱 范德瓦爾斯鍵 。鍵的能量約在 10千卡 /摩爾以下，鍵的能量比例大致如下： 3）離子鍵 范氏鍵：氫鍵：共價(jià)鍵 =1： 10： 100。 工程材料的鍵性 1）金屬材料 主要是金屬鍵。一些金屬間化合物則為金屬鍵與離子鍵混合型，例如 Fe5Zn21 、 Al9CO3等。 3）高分子材料 高聚物分子鏈上主價(jià)鍵為共價(jià)鍵，分子間結(jié)合鍵（次 價(jià)鍵）為范氏鍵。 4233??? arK?21881 ???ar )4/3(? 體心立方晶格的晶胞如圖所示。 面心立方晶胞中： ① 原子半徑為 ； ② 原子數(shù)為 ； ③ 配位數(shù)為 12 ； ④ 致密度為 。 4621881 ????ar 42?密排六方晶格 密排立方晶胞中： ① 晶格常數(shù)用 a、 c表示。 屬這類晶格的 金屬有 Mg、 Zn、 Be、 Cd等。 2）致密度 把原子看成剛性小球，原子所占體積與晶胞 體積之比 。 2）晶面指數(shù) ：用來表示晶面位向的一組數(shù)字符號(hào)。 四 . 金屬晶體中（立方）的 晶面 和 晶向 的表示方法 立方晶系的 晶面 表示方法 x y z o 求法： 定原點(diǎn) — 求截距 — 化最小整數(shù) — 加（） — 取倒數(shù) 例： X 軸坐標(biāo) —— 1 Y 軸坐標(biāo) —— 1 Z 軸坐標(biāo) —— 1 1 1 1 ( ) 1 1 1 晶面指數(shù) 2. 實(shí)際上表示所有相互平行的晶面（ h k l ) 求法： 定原點(diǎn) — 求截距 — 化最小整數(shù) — 加（） 特點(diǎn)： 1. 直接表示任意晶面 — 取倒數(shù) 例： X 軸坐標(biāo) —— 1 Z 軸坐標(biāo) —— ∞ 1 1 ∞ ( ) 1 1 0 Y 軸坐標(biāo) —— 1 晶面指數(shù) 繪出 晶面 ) 2 1 1 ( ) 4 3 3 ( 和 ) 4 3 3 () 2 1 1 ( ) 41 31 31 () 21 1 1 ( ) 43 1 1 (取倒數(shù) 化簡(jiǎn) 定原點(diǎn)
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1